---/5CaSO3中Ca、S、O元素的質量比。已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca(OH)2的價格為0.36元/kg。兩種工藝中，處理相同質量的S0”，22雙堿法所需的原料成本更低，其原因是。(8分)A—I是初中化學中常見的物質。它們之間有如下圖所示的轉化關系。已知A為鋁土礦的主要成分,通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體。請回答下列問題：1)G的化學式是.2)H+單質碳~1，其反應條件是.(3)B+請回答下列問題：1)G的化學式是.2)H+單質碳~1，其反應條件是.(3)B+C的化學方程式是(4)I+F(氣體H+D的化學方程式是.(8分)有一包粉末，已知由CaCO3、FeC13、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成,現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液;③將①步得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。③將①步得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zB的化學式是。A中一定存在的溶質的化學式是。生成白色沉淀D的化學方程式是。這包粉末中可能含有物質的化學式是。(10分)某研究性學習小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。査閱資料：CO+ZnCO+ZnO；FeCl溶液遇KSCN溶液變紅。23TOC\o"1-5"\h\z（1）儀器A的名稱是，裝置B的作用,尾氣處理的方法是。（2）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱,其產物均為黑色粉末（純凈物）。兩組分別用產物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子）溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象則甲組步驟1中反應的化學方程式是.TOC\o"1-5"\h\z乙組得到的黑色粉末是。（3）從安全考慮，本實驗應在裝和之間添加裝置E防止倒吸。（填字母編號）（4）該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而（填“增強”或“減弱”）。（4分）CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯4中，向其中加入溶質質量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：4（1）產生氧氣的質量；（2）反應后所所得溶液中CuSO4的質量分數。4ftVimiu.bnci5.h和r,i：i?i>i：i■>,只靜柵*■州訥】卯，n<■?l卄現■抽UGH■嗅沖i*?t)0<3>WirWte^4,4[*<ncmb<j>Attt*):ai^-5^*M+J^FMlW?町廿:：.㈣*<ncmb<j>Attt*):ai^-5^*M+J^FMlW?町廿:：.㈣*山孫.1i?唱[井"IttV)⑴|USDb(H陸so,冊、OW*WSUL八山門Ll叩"入?和釉h%l帚鼻沖■Al?f4h此舍★總林乞」勺扎亂R4*律關皆細即1陽斗*