化學氮及其化合物的專項培優練習題(含答案)及答案一、氮及其化合物練習題(含詳細答案解析)1.下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。寫出有關的物質化學式。X：C：E：F：寫出反應①的化學方程式寫出反應②的離子方程式【答案】NH4)2CO3NH3NONO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2N0個+4H2O【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應生成無色氣體D,則A為C02，D為氧氣，X能與強堿反應生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應生成E,則C為NH3，E為NO,所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、C02和水，則B為水，NO和氧氣反應生成F，F為N02，F與水反應生成G,則G為硝酸，硝酸與木炭反應生成C02、N02和水，硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答。【詳解】⑴根據上述推斷，X為(NH4)2CO3,C為NH3，E為NO,F為NO2，故答案:(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；根據分析和框圖可知反應①是過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根據分析和框圖可知反應②是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO個+4H2O，故答案：8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO個+4H2O。原子序數由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。寫出y2o2的電子式：其中含有的化學鍵是__。將Z02通入品紅溶液再加熱的現象是__。寫出X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式__。XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__。【答案:■'■-離子鍵、共價鍵品紅先褪色，加熱后恢復紅色■■■■3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0個+4也0NH3NCl3+3H2O=3HClO+NH3【解析】【分析】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y20和Y2O2的離子化合物，Y為Na（因原子序數關系，Y不可能為H）,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，可知X為N，Z為S，W為CI,以此解答。【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為Na,Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與O;-組成的離子化合物，O;-中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：?3丨二〕：0-；所含化學鍵為：離子鍵、共價鍵；（2）S02具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復紅色；（3）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學方程式為：3Cu+8HN03=3Cu（N03）2+2N0個+4H2O；（4）nh3為堿性氣體，h2s、hci為酸性氣體，nh3能夠與h2s、hci發生化學反應；（5）N原子最外層電子數為5,Cl原子最外層電子數為7,由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCI3，其中N為-3價，Cl為+1價，NCl3與水反應生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HCIO，其反應方程式為：NCl3＋3H20=3HCl0＋NH3。【點睛】對于NCl3中元素化合價解釋：根據鮑林電負性標度，氮的電負性為3.04，氯的電負性為3.16，說明氯的電負性稍大于氮，根據一般性規則，電負性大的顯負價，但根據實驗證實nci3的水解反應方程式應當如下：第一步：nci3+h2otnh3+hclO（未配平），由于HCIO的強氧化性，再發生第二步反應：nh3+hciotn2+hci+h2o（未配平），可見由理論推出的觀點與實驗事實是不相符的。nci3中元素化合價可根據以下原理解釋：氮和氯的電負性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應當更偏向于氮，使得氮顯-3價，氯顯+1價。非金屬單質A經下圖所示的過程可轉化為含氧酸D,已知D為強酸，請回答下列問題：02ClH20A-BaCaD（1）若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：D的化學式：；在工業生產中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成_______污染環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。c的化學式為：；D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：,該反應___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。【答案】H2SO4酸雨NO2CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2巧0屬于【解析】【分析】根據框圖，非金屬單質A能發生連續氧化，含氧酸D為強酸，對應的是硫和氮等元素的轉化。A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO,C為NO2，D為HNO3,根據氧化還原反應的特點判斷，據此分析解答。【詳解】A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。由以上分析可知D是硫酸，化學式為H2SO4，故答案為：H2SO4；在工業生產中大量排放的so2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環境，故答案為：酸雨；⑵若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為％,B為NO,C為NO2，D為HNO3。由以上分析可知C為no2，故答案為：no2；D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個+2巧O,該反應中Cu的化合價升高，N的化合價降低，屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個+2匕0；屬于。【點睛】解答本題的關鍵是物質的顏色和框圖中的“連續氧化”特征，也是解答本題的突破口。本題的易錯點為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質。4．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，丨為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現象是<⑵D+ETB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是TOC\o"1-5"\h\zG+JTM的離子方程式是。Y受熱分解的化學方程式是。檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是。【答案】放出大量的熱，產生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3d+Fe(OH)3dA4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個+3O2個酸性高錳酸鉀溶液【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為AI,轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCI,E為黑色固體，為氧化物，和HCI反應又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH,與Al反應生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結合轉化關系可知，N為HNO3,Y為Fe(NO3)3，結合物質的性質來解答。【詳解】(1)A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產生；⑵D+ETB的反應為MnO2+4HCl加熱MnCl2+Cl2個+2H2O,MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應，發生氧化反應的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質HCl)：n(被還原的物質MnO2)=2：1；⑶G(NaAlO2)+J(FeCl3)TM(Fe(OH)3)的反應是在水溶液中發生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)32+Fe(OH)3&；依據分析推斷可知Y為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據原子守恒配平A書寫的化學方程式是：4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2個+3O2個；檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。5．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、加+、a|3+、Fe2+、時、NO；、so2-、Cl-、SO32-、HCO],取該溶液進行以下實驗：取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量待測液，加入BaCI2溶液，有白色沉淀產生。取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是TOC\o"1-5"\h\z；尚不能確定的離子是。寫出②中有關反應的離子方程式：。寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：。實驗室檢驗Na+—般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用清洗鉑絲。【答案】Mg2+、Al3+、NO-、SO2-Fe2+、Ba2+、SO2-、HCO-Na+、Cl-3Cu+8H++34332NO-===3Cu2++2NOf+4HOAl(OH)+OH-===AlO-+2HO稀鹽酸32322【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據離子反應的現象以及離子共存的知識加以分析。【詳解】因是無色溶液，Fe2+是淺綠色，所以不含Fe2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO32-、HCO3-;②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有no3-；取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有SO42-，故一定沒有Ba2+；由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl-；由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、N03-、SO42-；肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、SO/-、HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、Cl-；答案為：Mg2+、Al3+、N03-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；⑵②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO,離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個+4H2O。⑶⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當NaOH過量時，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6.已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有(填序號)①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙⑤安靜燃燒，發出黃色火焰⑥安靜燃燒，發出蒼白色火焰實驗室制D的化學方程式為。實驗室可用如上圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是(填序號)。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖②中的a為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出氣體D催化氧化的化學方程式為。物質E的化學式是；E在下列物質分類中所屬的物質種類是(填序號)。①電解質②化合物③混合物④純凈物⑤非電解質⑥鹽檢驗物質E中陽離子的操作方法【答案】①②③⑥Ca(OH)2+2NH4CI加熱CaCI2+H2O+2NH3個①②4NH3+5O2催化熱4NO+6H2ONH4Cl①②④⑥取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變為藍色，證明E中有NH4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應為NH3,A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。【詳解】氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結合)出現，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl加^taCl2+H2O+2NH3個；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；⑷氨氣發生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O；（5）E是氯化銨，化學式為NH4CI，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變為藍色，證明E中有NH4+。7.下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）TOC\o"1-5"\h\z貝y：①A和B分別為：AB;A與B發生反應的條件是;反應⑥的化學方程式為；上述反應中，不屬于氧化還原反應的是。（填數字序號）。【答案】Cu或（銅）濃H2SO4或濃硫酸加熱3NO2+H2O=2HNO3+NO④【解析】【分析】紅色金屬A應為Cu；G與BaCl2反應生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結合B是強酸，且能與Cu反應，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應生成D,則D為SO2，D與氯水反應生成G,則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應，可知C為HNO3，E能與O2反應，則E為NO,進一步可知C為稀HNO3，H為NO2。【詳解】A為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應需要加熱，故答案為：加熱；反應⑥是H（NO2）與水的反應，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；上述反應中，只有④不是氧化還原反應，故答案為：④。【點睛】中學階段，能與銅反應的兩種強酸是濃h2so4和hno3，需要注意的是：濃h2so4與銅反應的還原產物是SO2；濃hno3與銅反應的還原產物是no2，稀hno3與銅反應的還原產物是NO。

8.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、ACl-、CO32-和SO42一。現每次取lOO.OOmL進行實驗：(已知：NH4++OH_=NH3個+H2O)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀況下)第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：c(CO32-)=mol/L；K+是否存在？；若存在，濃度范圍是(若不存在，則不必回答第2問)；根據以上實驗，不能判斷(填離子符號)是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？。【答案】0.2存在c(K+)20.2mol/LCl-取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl-，否則無Cl-【解析】【分析】先根據實驗現象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；先判斷③中酸洗滌前后質量減少的量的成分，再根據減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質的量，根據氨氣的體積計算銨根離子的物質的量，再根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算鉀離子的物質的量濃度；根據實驗現象判斷；根據氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾。【詳解】根據實驗①現象判斷：該溶液中可能含有Cl-、co32-、so42-；根據實驗②現象判斷，該溶液中含有NH4+；根據實驗③現象判斷，該溶液中含有CO32-和so42-離子，同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；根據實驗③現象，酸洗滌沉淀前后，質量減少，減少的質量為碳酸鋇的質量，則碳酸鋇(6.27-2.33)gn的物質的量為=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物質的量濃度=7=197g/molV0.02mol0.10.02mol0.1L=0.2mol/L；2.33g2.33g233g/mol0.896L22.4L/mol=0.01mol；由生成的NH3為0.896L22.4L/mol離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單

位的正電荷，設其物質的量為xmol,根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程n式，0.02molx2+0.01molx2=0.04m0lx1+xmolx1,解得：x=0.02，鉀離子的物質的量濃度=y0.02mol=—01=0.2mol/L,因溶液中可能還含有Cl-,則實際c(K+)?0.2mol/L；L根據實驗①現象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl-，否則無Cl-。9.A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是氣體單質，C是紅棕色氣體。回答下列問題：CuCu寫出C的化學式：—；寫出A的電子式—；寫出CTD轉化的化學方程式—。【答案】NO。：N1N:3N0+H0=2HN0+N02223【解析】【分析】A是氣體單質，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO,C為NO2，D為HNO3。【詳解】C是紅棕色氣體，為no2,；故答案為：no2；N2中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：：；故答案為：：；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,CTD轉化的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。10．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。10．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。1)合成塔中發生反應的化學方程式為單質X的化學式是，吸收塔中X的作用是—。工業上為了儲運濃硝酸，最好選擇作為罐體材料。A.銅B.鉑C.鋁D.鎂為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，工業上常用Na2CO3吸收尾氣，發生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為mol。【答案】3H2+N2r、2NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得。詳解】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3屯+打一■2NH3，故答案為：3H+N-2NH；22傑化刑3氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO,故答案為：0；將氮氧化物充分氧化為HNO；323硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；(4)44.8LNO和NO2混合氣體的物質的量為44.8L=2mol，由N原子個數守恒可知，222.4L/molNaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2molX1=lmol,故答案為：1.2【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。11.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：序號實蠹內窘12收集刑社體恥1挽鼻歳5Mlh足購和僱落緬細AK阿昨他耳鼻晦向沈淀中加足蓋的幡盤刼.沫撫.干妣，隊哌痹稱機■犠戳為5林堀二燐凝詼馥為工鮎g已知加熱時NH4++OH-A—NH3個+H2O，回答下列問題：⑴判斷混合物中CI堤否一定存在__。(填"是”或"否”)(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度：__。【答案】否c(SO42-)=0.1mol?L-i、c(CO32-)=0.2mol?L-i、c(NH4+)=0.4mol?L-i、c(K+)>0.2mol?L-i【解析】【分析】12.加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.896L氣體，物質的量為0.04mol,說明含有nh4+，而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+，根據反應nh4++oh-—NH3個+h2o,產生nh3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol；13.如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體，其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出下列物質的化學式：X，B。⑵寫出下列反應的化學方程式：①G+H……"A+F:。②C+D…吒:。⑶寫出下列反應的離子方程式:G+Cu…吒:。工業上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是。【答案】NH4HCO3H2OC+4HNO3(濃)=^CO2個+4NO2個+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2N0個+4H2ONH3易液化【解析】【分析】常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol,故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO,F為NO2，G為HNO3，H為C,結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。【詳解】常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A,又能與堿反應生成氣體C,故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol,故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O,C為NH3，D為O2，E為NO,F為NO2，G為HNO3，H為C；⑴由以上分析可知X為nh4hco3,B為h2o；⑵①H+GTA+F為C和濃硝酸的反應，方程式為C+4HNO3(濃)~CO2個+4NO2個+2^0；②C+DTE的反應為氨氣的催化氧化生成NO,反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2N0個+4H2O；C為NH3，沸點較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。【點睛】無機推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產生印象，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼"即找到解題的突破口，此步非常關鍵；③從題眼出發，聯系新信息及所學的