本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學教案范例4篇只有專心寫教案，我們才能明確接下來的教學目標，教案是教師為了更有力把握學識點事前撰寫的教學文書。在這里我今天就為您帶來了高中化學教案范例范文4篇，相信確定會對你有所扶助。

高中化學教案范例1

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子布局、元素周期律和元素周期表后在原子布局的根基上對分子布局學識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)布局理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而透露化學回響的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定根基。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起回響生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學識舉行復習，同時予以拓寬加深，然后在此根基上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生處境分析

本節(jié)教材涉及的化學根本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有確定的理性思維才能，但抽象思維才能較弱，還是易于采納感性熟悉。

三、教學目標確實立

根據(jù)學生的實際處境和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：熟悉化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

學識與技能

1.掌管離子鍵的概念。

2.掌管離子鍵的形成過程和形成條件，并能純熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題；

2.學生能掌管由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學回響的本質(zhì)的奇怪心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得質(zhì)疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據(jù)學識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用測驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用議論總結(jié)，板書演繹，習題穩(wěn)定的學習方法來學習，以達成更好的教學效果。

六、教學設(shè)計的程序

提出問題→測驗（鈉和氯氣的回響）→舉行表征性抽象→再舉行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序舉行教學。

七、概括教學設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學斟酌：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間畢竟存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的回響的測驗

化學是一門以測驗為根基的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的回響的測驗，讓學生查看測驗現(xiàn)象并斟酌以下兩個問題：①這個回響的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過測驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布學識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念對比抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地扶助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織議論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生舉行分組議論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組議論的結(jié)果，結(jié)果由我來評價總結(jié)。通過小組議論的學習方式，學生不僅能彼此溝通、增進情誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)才能也將得以磨練。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學生持續(xù)深入探究問題的奇怪心。

講解電子式的概念并率領(lǐng)學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法舉行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置斟酌題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，穩(wěn)定新學的學識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，由于電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較輕易犯錯，故以習題穩(wěn)定歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的熟悉，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留神事項。這樣，學生聽起課來特別潛心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著學生一起回想這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的熟悉。并留給學生的斟酌問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

高中化學教案范例2

教學目標

學識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的識別。

才能目標：

1．培養(yǎng)學生通過測驗解決問題的才能，更突出的是要培養(yǎng)學生在測驗根基上的分析才能和思維才能。

2．利用測驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的對比才能和分析思維才能。

情感目標：

通過對測驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—測驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的才能。

教學建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象對比熟諳，但是對從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少斟酌。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的留神力一下子帶到要議論的問題中來。接著教材分別安置了兩組測驗［測驗7－2］、［測驗7－3］和［測驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析扶助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［測驗7－2］，學生理應(yīng)了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就務(wù)必確定“確定溫度”和“確定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解確實都各有其限度。學生有了這兩點熟悉之后，就能對比輕易理解：當溶質(zhì)溶解達成它的限度時（假設(shè)條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達成了溶解的限度呢？教材用“不能持續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接查看到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又確定要以“確定溫度”和“確定量溶劑”為前題，否那么就沒有意義。

［測驗7－3］和［測驗7－4］通過分析可以得到以下關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當變更飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的表達務(wù)必有兩個前提為條件，否那么就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜開展議論。

2．為了消釋學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特意表達。

通過［測驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來辨識濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的識別，是很有壓服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在議論時確定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指確定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達成了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學建議

（1）邊測驗、邊分析、過議論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示測驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維才能和區(qū)分不同概念的對比才能。

教學設(shè)計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和識別。

難點：

利用測驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的對比才能和分析思維才能。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液舉行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［測驗7－2］在10毫升水里分別參與食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在測驗演示過程中，溶液的溫度是否變更？水的量是否變更？這個測驗說領(lǐng)略什么？

［目的：為學生查看測驗供給了確定的方向，有利于學生分析測驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［測驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參與氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參與邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］查看測驗并回復以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，能持續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么確定要指明‘“確定溫度”和“確定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［測驗7－3］。［測驗7－4］，并斟酌以上問題。

［目的：培養(yǎng)學生通過測驗解決問題的才能。］

［學生活動］分析議論并總結(jié)該測驗。

［教師活動］參與議論并答疑，引導學生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“確定溫度”和“確定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液往往習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［測驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別參與2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并查看現(xiàn)象。

［學生活動］查看測驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的對比才能和分析思維才能。］

（投影）供給數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液確定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在確定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在確定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液濃。

②在確定溫度下，向硝酸鉀溶液中參與少量硝酸鉀，假設(shè)溶液質(zhì)量不變，那么該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液確定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④確定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變更，那么無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤確定溫度下的氯化鈉飽和溶液，確定不能持續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，照舊是飽和溶液。

高中化學教案范例3

一、教學目標

1．物理學識方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動強烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的理由。

（2）知道布朗運動是分子無規(guī)矩運動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的強烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過對布朗運動的查看，察覺其特征，分析概括出布朗運動的理由；培養(yǎng)學生概括、分析才能和推理判斷才能。

從對懸浮顆粒無規(guī)矩運動的理由分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事情的必然結(jié)果。

二、重點、難點分析

1．通過學生對布朗運動的查看，引導學生斟酌、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)矩運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)矩運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。

2．學生查看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)矩運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐步分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的分散測驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（－）引入新課

讓學生查看兩個演示測驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐步擴展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐步擴開展來。

提問：上述兩個測驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學生回復的根基上：上述測驗是氣體、液體的分散現(xiàn)象，分散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)矩運動。而且分散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，分散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

（二）新課教學過程

1．介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡查看懸浮在水中的花粉，察覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)矩運動，后來把顆粒的這種無規(guī)矩運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何查看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡查看，在視場中看到大大小小的大量顆粒，留心查看其中某一個很小的顆粒，會察覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生查看，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動處境。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒查看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)矩，絕不是直線運動。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續(xù)查看布朗運動，察覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不枯竭，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至查看不到運動。

（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加強烈。

3．分析、解釋布朗運動的理由

（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)矩運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學生回復，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動處境不一致，因此液體的溫度差不成能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的理由，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許大量多做無規(guī)矩運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)矩的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用彼此平衡，因此布朗運動不明顯，甚至查看不到。

高中化學教案范例4

第一單元

第3課時氧化恢復回響

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化恢復回響。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷回響中的氧化劑和恢復劑。

3．理解氧化恢復回響的本質(zhì)。

4．辨析氧化恢復回響和四種根本回響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)對比、類比、歸納和演繹的才能。

5．理解氧化回響和恢復回響、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化恢復回響。

難點：氧化恢復回響中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、恢復劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學回響引入，結(jié)合專題1中的氧化恢復回響和非氧化恢復回響對這些回響舉行判斷，從而分析氧化恢復回響和非氧化恢復回響的本質(zhì)識別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度舉行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化恢復回響和四種根本回響類型之間關(guān)系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)回響引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書