學必求其心得，業必貴于專精遼寧省沈陽市第一七O中學2019—2020學年高二化學上學期第二次月考試題試卷說明：考試范圍選修四第三章，試卷為100分，考試時間90分鐘。試題答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效.第Ⅰ卷一、選擇題(每題3分,只有一個正確選項）1.以下說法正確的選項是( )強電解質溶液的導電能力必然比弱電解質溶液的強B。氨氣是弱電解質，銅是強電解質氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質2。用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行以下實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（)A。白醋中滴入石蕊試液呈紅色B。白醋加入豆漿中有沉淀產生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D。pH試紙顯示白醋的pH為2~3已知下面三個數據：①7。2×10—4、②2.6×10—4、③4。9×10—10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發生以下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判斷以下表達中正確的選項是（)A。HF的電離常數是①B。HNO2的電離常數是①1學必求其心得，業必貴于專精C.HCN的電離常數是②D。HNO2的電離常數是③4.將純水加熱至較高溫度,以下表達正確的選項是( )A。水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C。水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性5。25℃時,水的電離可達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，以下表達正確的選項是(）A。向水中加入稀氨水，平衡逆向搬動，c(OH—）降低B。向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動，c（H+）降低D。將水加熱,Kw增大,pH不變在由水電離產生的H+濃度為1×10—13mol·L-1的溶液中，必然能大量共存的離子組是(）K+、Cl-、NO3-、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42—③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3—A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混雜，當混雜溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為(）A．9∶1B．1∶9C．10∶1D．1∶108．用酚酞作指示劑，以0。100mol·L1—的NaOH溶液測定裝在2學必求其心得，業必貴于專精錐形瓶中的必然體積的鹽酸溶液的物質的量濃度。以下操作將以致測定值高于實質值的是（）A．標準液在“0”刻度線以上,未予調整就開始滴定B．堿式滴定管用蒸餾水沖洗后未用標準NaOH溶液潤洗C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰望，滴定后俯視．酚酞指示劑由無色變成紅色時馬上停止滴定以下過程或現象與鹽類水解沒關的是(）A.純堿溶液去油污B.加熱氯化鐵溶液顏色變深C.鐵在濕潤的環境下生銹D.濃硫化鈉溶液有臭味1025℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH＝7時,以下關系正確的選項是（）A。c(NH4+）=c(SO42-)B.c(NH4+)=2c（SO42－）C.2c（NH4+）=c(SO42—)D.c（OH－）+c(SO42—）=c(H+)+c(NH4+）11。100℃的純水KW=10—12,在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH—）之比為(）A.1：1B.10—10：1C。11：3D.10-8：112。pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混雜，溶液中離子濃度關系正確的選項是（)+—）＞c（OH—+)A。c（NH4)＞c（Cl)＞c（H（Cl—)＞c(H+)＞c(OH-）C.c(Cl-)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—)D。

c（NH4+)＞cc（Cl-)＞c（NH4+)3學必求其心得，業必貴于專精＞c（OH—)＞c(H+)13.在Na2S（aq）中，以下說法不正確的選項是（)A.2c（Na＋）＋c（H＋)====c(S2－）＋c（HS－）＋c(OH－）B。c(Na＋）＋c（H＋）====2c(S2－）＋c(HS－）＋c(OH－）C.c（H＋）＋c(HS－)＋2(H2S)====c（OH－)D.c（Na＋)====2c(S2－）＋2(HS－）＋2c（H2S)14。以下有關Ksp的表達中正確的選項是（）A.Ksp越大說明電解質的溶解度越大B.Ksp只與電解質的本性有關,而與外界條件沒關C.Ksp表示難溶強電解質在水中達到積淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數值只與溫度有關15對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—濃度之間的關系為Ksp=c（M+)?c(X-），現將足量的AgCl分別放入以下物質中，AgCl的溶解度由大到小的序次是（）—1KCl溶液；②-1溶液；③①20mL0.01mol?L30mL0.02mol?LCaCl2-140mL0.03mol?LHCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤-1溶液50mL0.05mol?LAgNO3A.①〉②>③>④〉⑤B.④>①〉③〉②>⑤C。⑤>④〉②>①〉③D.④>③〉⑤>②>①16。某溫度時，BaSO4在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。以下說法正確的選項是（）提示：BaSO4（s)Ba2+(aq）+SO42—（aq)的平衡常數4學必求其心得，業必貴于專精Ksp=c(Ba2+）?c(SO42-），稱為溶度積常數。加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點經過蒸發可以使溶液由d點變到c點d點無BaSO4積淀生成a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp第Ⅱ卷二、填空題（52分）17、（一（)4分）（1）以下實驗操作或結果的說法正確的選項是（填編號）A、滴準時，左手控制滴定管活塞右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝望錐形瓶中溶液顏色的變化；B、用酸式滴定管量取0.10mol－1CO3溶液25.10mL；·L的Na2C、滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入必然體積未知濃度的NaOH溶液;E、將滴管垂直伸進試管內滴加液體。5學必求其心得，業必貴于專精F、將pH試紙用蒸餾水濕潤后,測量某溶液的pH（二）(8分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗以下：用1。00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定停止時耗資NaOH溶液15.00mL.該學生用標準0.01mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作以下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425。00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．檢查滴定管可否漏水。D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以2上～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0"刻度.以下E．用蒸餾水洗干凈滴定管。F．把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。G．另取錐形瓶,再重復操作一次。①滴定操作的正確序次是(用序號填寫）:→→D→→→→G。（每空1分）②該滴定操作中應采納的指示劑是：。(1分）③在G操作中如何確定終點。（2分）18．（18分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、6學必求其心得，業必貴于專精“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將固體先溶于較濃的鹽酸中,爾后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以(填“促進"、“抑制"）其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：把FeCl3溶液蒸干,灼燒，最后獲取的主要固體產物是（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：（4）純堿可代替沖洗劑沖洗餐具，原因是（用離子方程式表示)（5）氫氧化鋁的酸式電離方程式：氫氧化鋁的堿式電離方程式：19。(8分，每空2分）某溫度(t℃）時，水的KW=10—13,則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃,原因是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混雜，（1）若所得混雜溶液為中性，則a：b=_________;（2）若所得混雜溶液pH=2，則a：b=__________。20.(14分，每空2分）在必然溫度下,有a。鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：（1)當三種酸物質的量濃度相同時，c（H＋)由大到小的序次是__________________。（用字母表示，下同）(2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是______________.（3)若三者c（H＋）相同時,物質的量濃度由大到小的序次是7學必求其心得，業必貴于專精________________。(4)當三者c（H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的序次是__________________。（5)當c（H＋)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完好相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況）,則開始時反應速率的大小關系為________.反應所需時間的長短關系是________。(6）將c(H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋）由大到小的序次為。8學必求其心得，業必貴于專精化學試題答案一、選擇題（16＊3=48分）12345678CDADBBAB910111213141516CBBAACBC17．(一）AD（4分錯一個扣2分,扣完為止）（二）①CEBAF（5分）②酚酞或甲基橙（1分）③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色(2分)18．（18分，每空2分）(1)酸，Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H＋,控制。(2)Al3＋＋3H2OAl