2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是()選項實驗操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯氣溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D2、最近我國科學家研制出強度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關該材料的說法正確的是A．屬于金屬材料 B．與C互為同位素C．與金剛石互為同素異形體 D．是一種新型高分子化合物3、有機物支鏈上的二氯代物的種數(不考慮立體異構)為（）A．4B．5C．6D．74、下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．制取二氧化硫 B．制取氨氣 C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油5、用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是A．探究溫度對反應速率的影響B．實現化學能轉化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si6、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag7、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）8、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內，反應v(N2)正=v(N2)逆=09、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如下，合成它的單體為A．氟乙烯和全氟異丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟異戊二烯10、下列說法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．放熱反應在常溫下一定很容易發生C．甲烷的二氯代物不存在同分異構體，說明甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構D．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)反應吸熱可知，金剛石比石墨穩定11、下列物質中，屬于電解質的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀12、下列交叉分類法正確的是A． B．C． D．13、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態，但反應還在進行D．電流計讀數為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極14、物質的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾15、有關硫及其化合物的說法中，正確的是A．有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．SO2通入BaCl2溶液無明顯現象，再通入氨氣則生成白色沉淀D．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥SO2氣體16、為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩定的一種核素為，該原子中子數為（）A．56 B．101 C．157 D．25817、C4H9Cl的所有同分異構體數目為A．1B．2C．3D．418、下列物質中，屬于電解質的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅19、采用下列措施的目的與控制化學反應速率無關的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干20、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為()A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－121、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率22、室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H3二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。26、（10分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。27、（12分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、（14分）自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發現“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1?L﹣1]。工業上常從海水中提鎂，其生產過程的討論方案如圖所示：（1）要實現對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發海水，再加入沉淀劑（2）根據表中4種試劑的市場價格數據，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價格（元/噸）330095005803500（3）根據下表中3種電解質的熔點數據，上圖方案中，方案______最優，此方案采取電解熔融態電解質而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。電解質MgCl2MgOMgSO4熔點/℃71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。A、N2B、CO2C．ArD．空氣29、（10分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________，用原子結構理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示，該反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＜⑤

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：根據化學反應原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應生成亞鐵鹽和碘單質；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A.FeCl3溶液和KI溶液反應生成亞鐵鹽和碘單質，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤；C.氯氣溶于水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D錯誤。本題答案為A。點睛：考查離子方程式的書寫。完成此題要掌握化學反應原理，再根據離子方程式書寫原則進行檢驗。例FeCl3溶液和KI溶液反應生成亞鐵鹽和碘單質，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能發生氧化還原反應。氨水是弱電解質，寫離子方程式時不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質，不能拆。2、C【答案解析】分析：同位素是質子數相同，而中子數不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項A錯誤；B.碳納米管為單質不是元素，不能說與互為同位素，選項B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項C正確；D.碳納米管是一種單質，不是新型高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。3、C【答案解析】兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子有2種同分異構體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構體、、、，故選C。4、B【答案解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。5、B【答案解析】

A．反應中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構成Cu、Zn原電池，可以能實現化學能轉化為電能，故B正確；C．反應中生成的乙酸乙酯為氣態，冷凝后變成液態，裝置中氣體的壓強容易發生變化，導管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。6、C【答案解析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。7、D【答案解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致。【題目詳解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D。【答案點睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較，要注意單位一定要統一，然后再進行比較。8、A【答案解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數的關系以及平衡狀態的特征解答。詳解：A.0～10min內，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知0～10min內，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內反應達到平衡狀態正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比。9、B【答案解析】由結構簡式可知該物質為加聚反應，其單體有兩種分別為：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯；10、C【答案解析】

A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.放熱反應在常溫下不一定能發生，例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫，也是放熱反應，故B錯誤；C.若甲烷分子是平面結構，則其二氯代物必定有兩種結構。二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構體說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；D.石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩定，故D錯誤；答案：C11、D【答案解析】電解質是化合物，一般為酸、堿、多數的鹽、多數的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質，故D正確。12、A【答案解析】

A、硝酸鎂屬于鎂鹽或硝酸鹽，故A錯誤；B、硫酸鈣屬于硫酸鹽，故B錯誤；C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；D、CuO屬于金屬氧化物或堿性氧化物，CO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金屬氧化物或酸性氧化物，SO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，故D正確，故選D。13、C【答案解析】

A.根據總方程式，FeCl3作正極，得到電子，發生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【答案點睛】原電池中，負極失去電子，發生氧化反應，正極得到電子，發生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。14、D【答案解析】分析：物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據此進行判斷。詳解:物質的量的單位是摩爾,物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一，

所以D選項是正確的。15、C【答案解析】

A.氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應，反應中無元素化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，所以有濃硫酸參與的反應不一定是氧化還原反應，A錯誤；B.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，C正確；D.濃硫酸具有強氧化性，但與二氧化硫不反應，能用于干燥SO2氣體，D錯誤；故選C。【答案點睛】由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀是解答關鍵。16、C【答案解析】

依據原子構成，258為質量數，101為質子數，利用質量數=質子數＋中子數，進行判斷即可；【題目詳解】根據原子構成，258為質量數，101為質子數，利用質量數=質子數＋中子數，中子數=258－101=157，故C正確。17、D【答案解析】本題考查同分異構體。詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。18、C【答案解析】

根據電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【題目詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質，故C符合題意；D．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故D不符合題意；答案選C。【答案點睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質，理解電解質概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態下等導電”，電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物才稱為電解質。19、C【答案解析】分析：A.反應物接觸面積越大反應速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發生電化學腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，與控制化學反應速率有關，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學反應速率有關，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學反應速率無關，C符合；D.鋼鐵易發生電化學腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學反應速率有關，D不符合。答案選C。20、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。21、B【答案解析】

A、有氣體參加的反應，增大壓強，體積減小，單位體積內分子總數增加，活化分子數增加，反應速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發生化學反應的碰撞為有效碰撞，錯誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分數增加，活化分子數增加，反應速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數增加，反應速率加快，正確，不選D；故答案選B。22、D【答案解析】

①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依據蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，則△H1＞0，【題目詳解】A、膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正確；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正確；D、由分析可知：依據蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查化學反應與能量變化，側重考查蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，解題關鍵：根據蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內容及熱化學方程式的書寫原則。難點C選項，要先寫出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式，依據蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。二、非選擇題(共84分)23、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答。【題目詳解】根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【答案點睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【答案解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【答案點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【答案解析】

（1）①工業上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據表中數據可知Mg2+的物質的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發生沉淀反應，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質量=5.3mol74g/mol=392.2g。26、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【答案解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現象是變藍色。27、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完