8絕熱Q=0 恒溫U=0第一章氣體的PVT性質焓的定義式中H＝U＋pV，式中的p代表：( )（A）體系中各組分的分壓 （B）體系的總壓力（C）100kPa 外壓在溫度、容積V恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，它們的物質的量、分壓分體積分別為能n，p，V 和n，p，V，容器中的總壓力為。試判斷下列公式正確的A A A B B B是（ ）（A）pV=nRT （B）pV=(n+n)RT （C）pV=nRTA B A B AA A（D）pV=nRTB B答案：A,不正確的是,,液體與氣體無區別每種氣體物質都有一組特定的臨界參數C）在以ｐ、Ｖ為坐標的等溫線上,臨界點對應的壓力就是臨界壓力(D)臨界溫度越低的物,其氣體越易液化 答案：D第二章熱力學第一定律熱力學第一定律ΔU=Q+W只適用于(A)單純狀態變化 (B)相變化(C)化學變化 (D)封閉物系的任何變答案：D,下列說法中正確的是,所以常稱它為熱焓,它遵守熱力學第一定律系統的焓值等于內能加體積功。因焓是狀態函數。涉及焓的下列說法中正確的是單質的焓值均等于零在等溫過程中焓變為零在絕熱可逆過程中焓變為零化學反應中系統的焓變不一定大于內能變化ΔH=ΔU+Δ(pV)Δ(pV)＜0ΔH＜ΔU。下列哪個封閉體系的內能和焓僅是溫度的函數(A)理想溶液 (B)稀溶液 (C)所有氣體(D)理想氣答案：D與物質的生成熱有關的下列表述中不正確的是標準狀態下單質的生成熱都規定為零化合物的生成熱一定不為零很多物質的生成熱都不能用實驗直接測量。按規定，標準態下最穩定單質的生成熱為零。6．dU=CvdTdUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是等容過程無化學反應和相變的等容過程組成不變的均相系統的等容過程只與溫度有關的非等容過程答案：D,系統內能變化不為零的是(A)不可逆循環過程 (B)可逆循環過程(C)兩種理想氣體的混合過程 (D)純液體的真空蒸發過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內能不同。另外，向真空蒸發是不做功的，W＝0，故由熱力學第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發過程需吸熱Q＞0，故ΔU＞0。,即熱力學第一定律和熱力學第三定律熱力學第一定律及熱的基本性質熱力學第三定律及熱的基本性質答案：D,下面的說法中不正確的是,環境中一定會留下某種痕跡功的量值與系統的始末態有關無論做什么功都伴隨著系統中某種物質微粒的定向運動=”是指系統施予環境的力答案：D。因為無論系統對環境做功或環境對系統做功廣義力均指環境施予系統的力。

p(外)dv。,下列說法正確的是節流膨脹是絕熱可逆過程(B)節流膨脹中系統的內能變化節流膨脹中系統的焓值改變答案：B在一個循環過程中，物系經歷了i步變化，則(A)∑Qi=0 (B)∑Qi－∑Wi=0(C)∑Wi=0 (D)∑Qi＋∑Wi=0答案：D。因為ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循環過程ΔU＝0。與物質的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是可燃性物質的燃燒熱都不為零物質的燃燒熱都可測定，所以物質的標準摩爾燃燒焓不是相對值,其燃燒熱不同,。確切地說是等容條件下的化學反應過程等壓條件下的化學反應過程等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程答案：C下面的說法中不正確的是可逆過程不一定是循環過程,系統損失的能量最小,系統得到的功最小可逆過程中的任何一個中間態都可從正逆兩個方向到達答案：B。因可逆過程系統做最大功，故系統損失的能量最大。有升高，今以電阻絲為體系有：(A)W=0，Q<0，U<0 (B).Q<0，U(C)W<0，Q<0，U>0 (D).W<0，Q=0，U>0答案：B。電阻絲得到電功，故W＞0；電功全部轉化為熱并部分傳給水，故Q＜0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故U＞0。如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p >p 將隔板抽去:右 左，（A）Q＝0,W＝0,U＝0 （B）Q＝0,W<0,U>0（C）.Q>0,W<0,U>0 （D）U＝0,Q＝W0答案：A。因系統為恒容絕熱，Q＝W＝0，故U＝0。對于理想氣體，下列關系中哪個是不正確的：(A

U 0

UB) 0Tp

VT(C

H 0

U ) 0p

p(D T T答案：A。理想氣體的內能只是溫度的函數。:（A）Q>0,H＝0,p<0 （B）Q＝0,H<0,p>0（C）Q＝0,H＝0,p<0 （D）Q<0,H＝0,p<0答案：C。節流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。Q=0絕熱U=0恒溫19H＝Q此式適用于哪一個過程:p101325Pa10132.5Pa10132.5Pa0101325Pa下，冰融化成水電解CuSO4

的水溶液（D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa)答案：B。H＝Q成立的條件是恒壓、W’＝0。p一定量的理想氣體，從同一初態分別經歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力V、V。1 2（A）V<V1 （C）V>V1 2

（B）V=V1 2（D）無法確定因絕熱過程無法從環境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小答案：B在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環境之間：（A）一定產生熱交換 （B）一定不產生熱交換（C）不一定產生熱交換 （D）溫度恒定與熱交換無關答案：C。例如，理想氣體自由膨脹為絕熱過程，W＝0，Q＝0。某絕熱封閉體系在接受了環境所做的功后，其溫度：（A）一定升高 （B）一定降低（C）一定不變 （D）不一定改答案：A體系的狀態改變了，其內能值：（A）必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態與內能無關答案：C。例如，理想氣體恒溫下體積發生變化其內能不變。一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時,燃燒等量的燃料,:較長 (B)較短 (C)一樣 (D)不一答案：A106Pa2m35×105Pa此變化中，該氣體做功為多少：(A)2×106J (B)106J (C)105J (D)0J答案：D。封閉體系中，有一個狀態函數保持恒定的變化途徑是什么途徑？一定是可逆途徑(B)(C)不一定是可逆途徑(D)答案：C非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：(A)Q=0 (B)W=0 (C)U=0 (D)H=0答案：D下述哪一種說法正確：理想氣體的焦耳－湯姆遜系數μ不一定為零非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數μ一定不為零理想氣體不能用作電冰箱的工作介質使非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數μ為零的p,T值只有一組答案：C。因理想氣體的焦耳－湯姆遜系數等于零，膨脹后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介質。Qp

。公式QV

=Q +VΔnRT中的T為：氧彈中的最高燃燒溫度 (B)氧彈所浸泡的水的溫(C)外水套的水溫度 (D)298.2K答案：CQp

,一般使反應在氧彈中進行，實測得熱效為Q

。由公式得：QV =Q +=Q+pΔV,p應為何值？V V氧彈中氧氣壓力 (B)鋼瓶中氧氣壓力(C)p (D)答案：D下述說法何者正確：水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱答案：C化學熱力學主要解決的問題是研究化學反應的什么第三章熱力學第二定律選擇題ΔG=0的過程應滿足的條件是等溫等壓且非體積功為零的可逆過程等溫等壓且非體積功為零的過程等溫等容且非體積功為零的過程答案：A在一定溫度下，發生變化的孤立體系，其總熵（A）不變(B)可能增大或減小(C)總是減小(D)總是增大答案：D。因孤立系發生的變化必為自發過程，根據熵增原理其熵必增加。對任一過程，與反應途徑無關的是(A)體系的內能變化 (B)體系對外作的功(C)體系得到的功 (D)體系吸收的熱答案：A。只有內能為狀態函數與途徑無關，僅取決于始態和終態。下列各式哪個表示了偏摩爾量：U (A)ni

T,p,nj

(B)

ni

T,V,njA (C)ni

T,V,nj

(D)

i

T,p,nj答案：A。首先根據偏摩爾量的定義，偏導數的下標應為恒溫、恒壓、恒組成。只有A和D符合此條件。但D中的不是容量函數，故只有A是偏摩爾量。i氮氣進行絕熱可逆膨脹ΔＵ＝０(B)(C)ΔA＝０(D)。絕熱系統的可逆過程熵變為零。6下面的說法中不正確的是在做非體積功的各種熱力學過程中都成立在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對于各種可能的變動,函數最小,吉氏函數增加的過程不可能發生在等溫等壓, 一個系統的吉氏函數減少值大于非體積功的過程不可能發生。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W才成立。關于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的熱不能自動從低溫流向高溫不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化第二類永動機是造不成的熱不可能全部轉化為功答案：D。正確的說法應該是，熱不可能全部轉化為功而不引起其它變化克拉佩龍方程下列說法錯誤的是氣平衡氣平衡該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積答案：A關于熵的說法正確的是每單位溫度的改變所交換的熱為熵可逆過程熵變為零不可逆過程熵將增加熵與系統的微觀狀態數有關答案：D（A）熵變的定義dS

Qr

/T其中的熱應為可逆熱B）與C）均在絕熱系統中才成立。在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內空氣，此過程的熵變(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)無法確定答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。氫氣進行不可逆循環ΔＵ＞０(B)(C)(D)答案：B。循環過程狀態函數不變。下述過程，體系的ΔＧ何者為零？理想氣體的等溫膨脹孤立體系的任意過程100℃,101325Pa1mol水蒸發成水汽絕熱可逆過程答案：C。可逆相變ΔＧ為零。,下面的說法中不正確的是環境的熵變與過程有關某些自發過程中可以為系統創造出熵熵變等于過程的熱溫商系統的熵等于系統內各部分熵之和答案：C。正確的說法應為熵變等于過程的可逆熱溫商。關于熱力學基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準確的是(A)TdS是過程熱 (B)pdV是體積功TdS是可逆熱,pdV,TdS即為過程熱答案：D,其值都不為零的一組熱力學函數變化是(A)、、ΔSΔV ΔG(C)ΔGΔS、ΔV 、、、ΔV答案：B。理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱，故ΔU＝0，ΔT＝0。,NO(g)和,,都不為零的量是(A)Q,W,ΔU (B)Q,ΔU,ΔH(C)ΔH,ΔS,ΔG (D)ΔS,ΔU,W。此條件下QWΔUΔH＝ΔU＋Δ（pV）可見反應前后壓力有ΔHΔS亦不為零。,的是(A)液體等溫蒸發 (B)氣體絕熱可逆膨脹(C)理想氣體在等溫下混合 (D)等溫等壓下的化學反應答案：C。由ΔG＝ΔA＋Δ（pV）可知若Δ（pV）＝0則ΔG＝ΔA。,,42%,,則其效率應當(A)減少 (B)增加 (C)不變 (D)無法判答：C19理想氣體絕熱向真空膨脹，則(A)dS=0，dW=0 (B)dH==0(C)dG=0，dH=0 (D)dU=0，dG=0答案：B對于孤立體系中發生的實際過程，下式中不正確的是(A)W=0 (B)Q=0(C)dS>0 (D)dH =0答案：D則可以從同一始態出發達到同一終態。不可以達到同一終態。不能確定以上AB中哪一種正確。答案：B求任一不可逆絕熱過程的熵變dS，可以通過以下哪個途徑求得？始終態相同的可逆絕熱過程。始終態相同的可逆恒溫過程。始終態相同的可逆非絕熱過程。B和C答案：C231mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10系的熵變分別為：(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0(C)19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1 (D)0,0,0答案：C1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區間內Ag(s)Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變為：(A)2.531J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.31J·K-1(D)56.22J·K-1303.2C dT

303.2答案。S

V,m 24.48ln 2.55T 273.2273.2理想氣體經歷等溫可逆過程，其熵變的計算公式是：(A)ΔS=nRTln(p1/p2) (B)ΔS=nRTln(V2/V1)(C)ΔS=nRln(p2/p1) (D)ΔS=nRln(V2/V1)答案：D90℃的水蒸汽，體系的熵變為：(A)ΔS體＞0 (B)ΔS體＜0 (C)ΔS體＝0 難以確答案。液態變為氣態時，混亂度增加，故熵增加。在101.325kPa哪個正確：(A)ΔS+ΔS環>0 (B)ΔS+ΔS環<0(C)ΔS+ΔS環=0 (D)ΔS+ΔS環的值無法確答案。因該變化為自發過程。在標準壓力268.15KΔS體應：大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)無法確答案。因固體變液體混亂度增加。ΔSΔS環應為：(A)ΔS體>0,ΔS環<0 (B)ΔS體<0,ΔS環>0(C)ΔS體>0,ΔS環=0 (D)ΔS體<0,ΔS環=0得到的功要以熱的形式釋放給環境，故環境得到熱ΔS環>0。ΔSΔS環應為：(A)ΔS體>0,ΔS環<0 (B)ΔS體<0,ΔS環>0(C)ΔS體>0,ΔS環=0 (D)ΔS體<0,ΔS環=0答案：C。該過程為絕熱不可逆過程，故ΔS體>0；又因絕熱過程，故ΔS環=0。在101.3kPa℃的水變為Qp個關系式不成立？(A)ΔS體>0 (B)ΔS環不確定(C)ΔS+ΔS環>0 (D)ΔG體<0答案：B。環境的熵變是確定的,可由ΔS環＝－Qp／T來求算。一個是正確的：(A)ΔS體>0,ΔS環<0 (B)ΔS體<0,ΔS環>0(C)ΔS體<0,ΔS環=0 (D)ΔS體>0,ΔS環=0體<ΔS環>0。263K263K的冰，則：(A)ΔS<0 (B)ΔS>0 (C)ΔS=0 (D)無法確定答案：A。恒溫下液體變固體熵減少。膠表面的水分子比較，兩者化學勢的高低如何？(A)前者高 (B)前者低 (C)相等 (D)不可比較答案：A。化學勢決定物質流動的方向，物質由化學勢高的流向低的，自由水分子在多孔硅膠表面的強烈吸附表明自由水分子的化學勢高。理想氣體從狀態I經自由膨脹到狀態性？(A)ΔH (B)ΔG (C)ΔS隔離 (D)ΔU答案：C。理想氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，故為隔離系統。理想氣體從狀態p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,TΔAΔG的關系為(A)ΔA>ΔG (B)ΔA<ΔG (C)ΔA=ΔG (D)無確定關系答案：C。因G＝H－TS，A＝U－TS，G－A＝pV，ΔG－ΔA＝nRΔT＝0。在標準壓力po下，383.15K的水變為同溫下的蒸汽，吸熱Qp以下哪個關系式不能成立？(A)ΔG<0 (B)ΔH=Qp (C)ΔS隔<0 (D)ΔS隔>0答案：C。隔離系統的熵不可能減少。兩相中均含有A和BA

B

A

A

A

B

A

B

答案：B單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比答案：AAB組成的均相體系中，若A增加，則B的偏摩爾體積將：增加 (B)減小 (C)不變 (D)不一答案根據吉布斯－杜亥姆方程判斷）熱力學第三定律可以表示為：0K時，任何晶體的熵等于零0K(C)0℃時，任何晶體的熵等于零(D)在0℃時，任何完整晶體的熵等于零答案：B第四章多組分系統熱力學373.15K101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學勢的關系為(A)μ(水)＝μ(汽) (B)水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽) (D)無法確答案。兩相平衡，化學勢相等。下列哪種現象不屬于稀溶液的依數性(A)凝固點降低 沸點升高(C)滲透壓 蒸氣壓升高答案：D。稀溶液的依數性之一為蒸氣壓下降。將非揮發性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起沸點升高 (B)熔點升高 (C)蒸氣壓升高(D)都不對答案：A。稀溶液的依數性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓下降和滲透壓。涉及純物質標準狀態的下列說法中不正確的是純理想氣體的標準狀態就是標準壓力P(100KPa)下的狀態純液體物質的標準狀態就是標準壓力P(100KPa)下的純液體純固體物質的標準狀態就是標準壓力P(100KPa)下的純固體答案：D5稀溶液的依數性包括蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓,其中正確的是只有溶質不揮發的稀溶液才有這些依數性所有依數性都與溶液中溶質的濃度成正比所有依數性都與溶劑的性質無關答案：B,下面的說法中正確的是其值與溫度、濃度和壓力有關其值只與溫度、溶質性質和濃度標度有關其值與溶劑性質、溫度和濃度大小有關答案：D定義偏摩爾量時規定的條件是(A)等溫等壓 (B)等熵等壓(C)等,溶液濃度不變 (D)等溫等,溶液濃度不答案：D,下面的說法中正確的是偏摩爾量的絕對值都可求算系統的容量性質才有偏摩爾量同一系統的各個偏摩爾量之間彼此無關答案：B,下面的敘述中不正確的是,其值與物質的數量無關系統的強度性質無偏摩爾量純物質的偏摩爾量等于它的摩爾量答案：D影響沸點升高常數和凝固點降低常數值的主要因素是(A)溶劑本性 (B)溫度和壓力 （C）溶質本性(D)溫度和溶劑本性答案：A。由沸點升高常數Kb

R(T*)2Mb

/vap

H$m,

可以看出。涉及稀溶液依數性的下列表述中不正確的是在通常實驗條件下依數性中凝固點降低是最靈敏的一個性質用熱力學方法推導依數性公式時都要應用拉烏爾定律凝固點公式只適用于固相是純溶劑的系統答案：A在等質量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g0.52,2.6,3.85,(A)氯仿 (B)苯 (C)水 (D)四氯化碳答案：D。由沸點升高公式Tb

KbbB

可以看出。13涉及溶液性質的下列說法中正確的是理想溶液中各組分的蒸氣一定是理想氣體溶質服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液,其蒸氣不一定是理想氣體答案：CA A B兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，相組成為y，若p* >p* ，A A BA(A)yA>xA A

>yB (C)xA>yA

>yA答案：A373K時液體AB66.62kPa設A和B形成理想溶液，當溶液中A0.5時，在氣相中A的物質的量分數為：(A)1 (B)1/2 (C)2/3 (D)1/3答案：C298K245kPa·kg·mol-1,HCl(g)在甲時，HCl(g)的平衡壓力為：(A)138kPa (B)11.99kPa (C)4.9kPa (D)49kPa答案：A真實氣體的標準態是：(A)f=p的真實氣體 (B)p=p的真實氣體(C)f=p的理想氣體 (D)p=p的理想氣答案：D(A)與外界溫度有關 (B)與外界壓力有關(C)與外界物質有關 (D)是該物質本身的特答案：D298K，pN[323K，pN[II]各一瓶，問哪瓶N的化學2 2 2勢大？(A)μ(I)>μ(II) (B)μ(I)<μ(II)(C)μ(I)=μ(II) (D)不可比較G答案：A。因為

S，S＞0故溫度升高Gibbs函數下降。TP在298K、p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ和μ 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則1 2(A)μ=10μ (B)μ=2μ (C)μ=1/2μ (D)μ=μ1 2 1 2 1 2 1 2答案：D。化學熱僅與濃度有關,而與物質量的多少無關。下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的物質的量為0.25，苯的化學勢為μ，第二份溶液的體積為1dm3，苯的物質的量為0.5，化學勢為1μ,則2(A)μ>μ (B)μ<μ (C)μ=μ (D)不確定1 2 1 2 1 2答案：B。由B

$B

RTlnxB

知濃度高者化學勢大。有下述兩種說法：自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域上述說法中，正確的是：(A)(1) (B)(2) (C)(1)和(2) (D)都不對答案：A2molA3molB物質在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統中AB的偏摩爾體積分別為1.7 1-3·mo-1,2.15 153·mo-,則混合物的總體積為：(A)9.67

(B)9.85

(C)1.003

(D)8.95。V＝nV+nV。A A B B主要決定于溶解在溶液中粒子的數目，而不決定于這些粒子的性質的特性叫(A)一般特性(B)依數性特征(C)各向同性特征(D)等電子特性答案：B1kg0.01mol0.01molNaCl同樣速度降溫冷卻，則：溶有蔗糖的杯子先結冰兩杯同時結冰溶有NaCl的杯子先結冰視外壓而定答案：A。因為NaCl完全解離，相當于溶質的濃度增大，故凝固點降低更多。沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發性溶質后，該溶劑的化學勢比純劑的化學勢：(A)升高 (C)相等 (B)降低 (D)不確答案。液體B比液體A易于揮發，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B溶液，下列幾種說法中正確的是：該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點。該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A溶液凝固時析出純固態A)。答案：C在288K時HO(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa, 0.6mol的不揮發性溶質B溶于0.540kg2HO時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中HO的活度系數γ應該為：2 2 x(A)0.9804 (B)0.9753 (C)1.005 (D)0.9948答案：D。根據拉烏爾定律計算。即pA

p* x 。A A AB的化學勢的表達式分別是什么第五章化學平衡,以下說法中不正確的是化學平衡態就是化學反應的限度化學平衡時系統的熱力學性質不隨時間變化化學平衡時各物質的化學勢相等任何化學反應都有化學平衡態答案。正確的說法應為 0B BB下面的敘述中違背平衡移動原理的是升高溫度平衡向吸熱方向移動增加壓力平衡向體積縮小的方向移動加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動降低壓力平衡向增加分子數的方向移動答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動,必須滿足的條件是溫度和內能都不變(B)內能和體積都不變(C)孤立系統 (D)內,壓力與體積的乘積都不答案。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）在等溫等壓下，當反應的Δr

=5kJ·mol-1時，該反應能否進行?m能正向自發進行 (B)能逆向自