2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．碘溶于酒精 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水3、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．S2- B．OH- C．Na+ D．Ag+4、下列物質屬于電解質的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO25、下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質一定是純凈物B．氨水導電，所以氨水是電解質C．能電離出H＋的化合物都是酸D．硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質6、下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液7、下列物質的分類正確的一組是（）ABCD電解質NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D8、下列變化需要加入氧化劑才能實現的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH39、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO410、下列有關物質的分類正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH11、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數為0.2NA12、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/2813、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g14、下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態又有化合態存在15、下列實驗操作不正確的是A．蒸發時，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時，冷水從冷凝管上口進下口出D．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁16、從海水中提取鎂的工業流程如圖所示，下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富B．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時，副產物Cl2可以循環利用D．上述工藝流程中的反應未涉及置換反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式____________19、有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀．試根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質是__________________，一定不含的物質是_____________，可能含有的物質是________________。（以上各種物質均寫化學式）(2)寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。20、（1）某化學小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式是________________________。（2）如圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：請根據裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動的方向是_____________。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據圖示，丙區域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，據此分析判斷。【詳解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，不符合丙區域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，符合丙區域要求，故D選；故選D。2、D【解析】

只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。【詳解】A.碘升華，只是碘聚集狀態發生變化，發生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故A錯誤；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯誤；D.氯化氫為共價化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。3、C【解析】

根據電荷守恒判斷M離子，并根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】根據題目條件和電荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M=4×2，解得：M=1，M應帶有1個單位的正電荷，又Ag+離子不能與SO42-大量共存，所以M只能為選項中的Na+，所以C選項是正確的。4、A【解析】

溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。【詳解】A.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質，C錯誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質，D錯誤。答案選A。5、D【解析】

A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態導電的化合物為電解質；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態完全電離的為強電解質。【詳解】A．由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導電，是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為電解質，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態完全電離，是一種難溶于水的強電解質，故D正確；答案選D。【點睛】選項D是易錯點，注意強電解質不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質；易溶于水的也不一定是強電解質，如醋酸等，故電解質的強、弱與溶解性無必然聯系。6、D【解析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B．將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質的量濃度，B錯誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質的量濃度，C錯誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。7、C【解析】

A．NH3屬于非電解質，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態所組成的物質，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C8、B【解析】

需要加入氧化劑才能實現，說明本身應該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化。【詳解】A.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應實現，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B。【點睛】注意氧化還原反應中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。9、D【解析】A、HCl為強電解質，而CH3COOH為弱電解質，寫分子式，故A錯誤；B、CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3是可溶性強電解質，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。10、C【解析】

混合物是由不同種物質組成的物質；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物。【詳解】A.水銀（Hg）是單質，不是混合物，A錯誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查學生物質的分類知識，熟記各類物質的概念是解決該題的關鍵。11、D【解析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數為0.2NA，D正確；故合理選項是D。12、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。13、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B。【點睛】本題考查了混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關鍵。14、A【解析】

A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項正確；B.堿溶液確實可以吸收氯氣，但NaOH是強堿，具有強腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍色，C項錯誤；D.氯氣非常活潑，自然界中氯元素沒有游離態，只有化合態，D項錯誤；答案選A。15、C【解析】

A.蒸發時，當有大量固體析出時，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進上口出，故錯誤；D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。16、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發生的反應有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來源豐富，故A正確；B．實驗操作②是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故B錯誤；C、工業上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產物Cl2可以制得鹽酸，參與循環利用，故C正確；D、根據上述分析，上述工藝流程中的反應未涉及置換反應，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發生的反應來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據以上分析可知①中反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反應的離子方程式為Ba2++SO42－＝BaSO4↓。【點睛】進行離子的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。例如本題中的溶液顯無色，排除銅離子。白色沉淀可以溶解在鹽酸中，排除硫酸鋇等，所以掌握常見離子和物質性質以及特征反應現象是解答該題的關鍵。20、F