《酸堿中和滴定終點的判斷》上課課件(省級優質課獲獎案例)學習小組分組表講臺12345678第1排第2排第3排第4排第5排第6排第7排第8排第一組第二組第三組第五組第四組第六組學習小組分組表講臺12345678第1排第2排第3排第4排第活動一：溫故知新1、傳統的酸堿中和滴定是如何判斷滴定終點？2、酸堿中和滴定過程中，哪些量會隨著滴定過程而改變呢？指示劑變色溫度pH導電能力密度……活動一：溫故知新1、傳統的酸堿中和滴定是如何判斷滴定終點？2活動二：理論探究酸堿中和滴定的過程中pH、導電能力和溫度的變化情況動手試一試：

預測在NaOH溶液中滴入等濃度的HCl溶液過程中，混合溶液的pH、電導率（衡量溶液導電能力大小的物理量）和溫度的變化情況，并把預測結果畫在學案上。活動二：理論探究酸堿中和滴定的過程中pH、導電能力和溫度的變活動三：實驗探究酸堿中和滴定的過程中pH、電導率和溫度的變化情況活動三：實驗探究酸堿中和滴定的過程中pH、電導率和溫度的變化1、模擬實驗用CrocodileChemistry605模擬在10ml0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/LHCl溶液的過程中電導率和pH的變化情況。1、模擬實驗用CrocodileChemistry6052、分組實驗利用老師給大家準備的數字化實驗儀器，完成在10mL2mol/L的NaOH溶液中滴入2mol/L的HCl溶液過程中溫度的變化。2、分組實驗利用老師給大家準備的數字化實驗儀器，完成在10結果分析1：pH變化HCl溶液滴定NaOH溶液過程中pH變化情況。結果分析1：pH變化HCl溶液滴定NaOH溶液過程中pH變化結果分析2：電導率HCl溶液滴定NaOH溶液過程中電導率變化情況。結果分析2：電導率HCl溶液滴定NaOH溶液過程中電導率變化結果分析3：溫度結果分析3：溫度結論：滴定過程中哪些量的變化可用來判斷酸堿中和滴定終點？結論：滴定過程中哪些量的變化可用來判斷酸堿中和滴定終點？活動四：活學活用A．a點由水電離出的c(H+)=1.0×10—14mol/LB．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O）=c(Cl—)C．c點：c(Cl—)=c(NH4+)D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱1、室溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20.0mL1.0mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是()

活動四：活學活用A．a點由水電離出的c(H+)=1.0×102、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）2、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導活動五：你學到了什么活動五：你學到了什么ThankYou!ThankYou!《酸堿中和滴定終點的判斷》上課課件(省級優質課獲獎案例)學習小組分組表講臺12345678第1排第2排第3排第4排第5排第6排第7排第8排第一組第二組第三組第五組第四組第六組學習小組分組表講臺12345678第1排第2排第3排第4排第活動一：溫故知新1、傳統的酸堿中和滴定是如何判斷滴定終點？2、酸堿中和滴定過程中，哪些量會隨著滴定過程而改變呢？指示劑變色溫度pH導電能力密度……活動一：溫故知新1、傳統的酸堿中和滴定是如何判斷滴定終點？2活動二：理論探究酸堿中和滴定的過程中pH、導電能力和溫度的變化情況動手試一試：

預測在NaOH溶液中滴入等濃度的HCl溶液過程中，混合溶液的pH、電導率（衡量溶液導電能力大小的物理量）和溫度的變化情況，并把預測結果畫在學案上。活動二：理論探究酸堿中和滴定的過程中pH、導電能力和溫度的變活動三：實驗探究酸堿中和滴定的過程中pH、電導率和溫度的變化情況活動三：實驗探究酸堿中和滴定的過程中pH、電導率和溫度的變化1、模擬實驗用CrocodileChemistry605模擬在10ml0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/LHCl溶液的過程中電導率和pH的變化情況。1、模擬實驗用CrocodileChemistry6052、分組實驗利用老師給大家準備的數字化實驗儀器，完成在10mL2mol/L的NaOH溶液中滴入2mol/L的HCl溶液過程中溫度的變化。2、分組實驗利用老師給大家準備的數字化實驗儀器，完成在10結果分析1：pH變化HCl溶液滴定NaOH溶液過程中pH變化情況。結果分析1：pH變化HCl溶液滴定NaOH溶液過程中pH變化結果分析2：電導率HCl溶液滴定NaOH溶液過程中電導率變化情況。結果分析2：電導率HCl溶液滴定NaOH溶液過程中電導率變化結果分析3：溫度結果分析3：溫度結論：滴定過程中哪些量的變化可用來判斷酸堿中和滴定終點？結論：滴定過程中哪些量的變化可用來判斷酸堿中和滴定終點？活動四：活學活用A．a點由水電離出的c(H+)=1.0×10—14mol/LB．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O）=c(Cl—)C．c點：c(Cl—)=c(NH4+)D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱1、室溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20.0mL1.0mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是()

活動四：活學活用A．a點由水電離出的c(H+)=1.0×102、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴