2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1-2、下列關于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可3、下列有關分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是()A．C2H4Cl2存在同分異構體 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內C．乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2屬于烴4、下列實驗操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸餾③溶解④萃?、菡舭l⑥分液⑦向容量瓶轉移液體A．①和③B．①和⑦C．②和⑤D．⑤和⑥5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是A．屬于復分解反應 B．KNO3發生氧化反應C．NaN3是還原劑 D．NaN3和KNO3中氮元素化合價均降低6、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化的金屬是A．鐵 B．鈉 C．鋁 D．銅7、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D8、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水9、根據反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol10、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數之比為3:411、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O212、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－13、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L14、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.5015、下列關于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變為藍色，且有氣泡產生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產生紅褐色沉淀，且有氣泡產生C．凡是有Na2O2參與的反應，均能產生O2D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質16、下列反應的離子方程正確的是()A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．過氧化鈉與水反應2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．鋁鹽溶液與氨水反應Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．鋁片與氫氧化鈉溶液反應2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請填0mol/L)19、根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。20、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。21、依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態,氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。2、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。3、A【解析】

A．有兩種同分異構體：和，故A正確；B．可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產物，故的分子結構類似于，不可能所有原子都在同一平面內，故B錯誤；C．在光照條件下，乙烷和氯氣發生取代反應的產物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D．中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4、B【解析】

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答?！驹斀狻竣龠^濾、⑦向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；③溶解、⑤蒸發需要玻璃棒攪拌。

所以B選項是正確的。5、C【解析】

A.該反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.KNO3中氮元素由+5價得電子生成氮氣，發生還原反應，B項錯誤；C.NaN3中氮元素化合價由-1/3價失電子生成氮氣，是還原劑，C項正確；D.KNO3中氮元素由+5價降低到0價，NaN3中氮元素化合價由-1/3價升高到0價，D項錯誤；答案選C。6、C【解析】

活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化?！驹斀狻緼、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，選項A錯誤；B、而鈉和氧氣反應生成的氧化鈉是粉末狀物質，不是致密的氧化膜，選項B錯誤；C、根據金屬的性質，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護內層金屬不被繼續氧化，選項C正確；D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查金屬的性質，注意金屬鋁、鎂可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質即可解答。7、B【解析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機溶劑，碘易升華。【詳解】A.Cl2具有強氧化性，與NaI、NaBr均能發生氧化還原反應，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質NaI，故A項錯誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項正確；C.BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4沉淀，過濾后原硝酸溶液中會引入新的雜質HCl，故C項錯誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無法除去NaCl中的I2雜質，應用升華法除去NaCl中的I2，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】物質的分離與提純是高頻考點，掌握除雜原則是解題的關鍵。在除雜過程中選擇試劑時要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能與原有的物質反應，且過程要簡單、易操作。8、C【解析】

根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機溶劑的密度小于水，據此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應用。10、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項正確；B.設氣體的質量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項錯誤；C.根據V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項錯誤；D.根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項錯誤；答案選A。11、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，等物質的量的氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，再結合摩爾質量與物質的相對分子質量關系及常見物質的相對分子質量確定物質的化學式。【詳解】在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質的量相同，由可知氣體的質量比等于它們的摩爾質量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于物質的相對分子質量。A.NH3相對分子質量是17，摩爾質量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質量是34，摩爾質量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質量是64，摩爾質量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質量是32，摩爾質量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質的相對分子質量與摩爾質量關系是本題解答的關鍵。12、C【解析】

根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．SO42-、CO32-均與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．H+、CO32-結合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應生成微溶物，不能大量共存，選項B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C正確；D．OH-、Cu2+結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重習題信息的處理及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大。13、A【解析】

根據“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比”分析?！驹斀狻扛鶕巴瑴赝瑝合職怏w的密度之比等于氣體的相對分子質量之比”；O2、NH3的相對分子質量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L14、B【解析】

溶液稀釋的過程中，溶質的物質的量不變，即：c1v1=c2v2，據此計算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時溶液的物質的量濃度．【詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質的物質的量不變,則稀釋后溶質的物質的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.15、B【解析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍且有氣泡產生，但Na2O2過量，Na2O2具強氧化性，溶液由藍色又變成無色，A錯誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應，不一定能產生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯誤；D．Na2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應而變質，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會反應生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B.過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯誤；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯誤；D.鋁片與氫氧化鈉溶液反應符合客觀事實、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。19、試管中有白色沉淀產生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產生因為制取的蒸餾水中不含有氯離子除去自來水中難揮發或不揮發的雜質，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據儀器構造判斷其名稱；（3）根據制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據蒸餾原理分析。【詳解】（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是試管中有白色沉淀產生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現象是試管中無沉淀產生。（4）蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，因此通過上述實驗說明蒸餾實驗的應用是除去自來水中難揮發或不揮發的雜質，得到純凈的蒸餾水?！军c睛】本題考查實驗室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實驗的原理及用到的儀器是解題關鍵，注意溫度計水銀球位置、注意冷凝水流向。20、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔上口【解析】

根據常用儀器的使用方法及物質的分離和提純的原理進行分析解答。【詳解】(1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應平衡內外大氣壓，故應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，下口?！军c睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理，即可解決這種類型題。21、C、EADAA【解析】

根據上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結構模型，結合有機物的結構與性質分析作答?！驹斀狻?1)根據物質的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質的量時，物質分子中含有的C、H原子數越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設各種物質的物質的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質的量是7.5mol。可見等物質的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質的量最多的是苯，序號是D；當烴等質量時，由于消耗1mo