試卷第試卷第頁，總16頁2018年貴州省貴陽市高考化學一模試卷一、選擇題（本題包括13小題．每小題只有一個選項符合題意）化學與生產、生活息息相關，下列敘述不正確的是（）A.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒B.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的常用藥劑C.推廣使用煤的液化技術，可提供清潔高效的燃料D.利用 合成可降解塑料 兼碳酸酯，實現了碳”的循環利用【答案】A【考點】元素的性質與原子結構【解析】．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子；．小蘇打為碳酸氫鈉，加熱易分解，可與鹽酸反應；．煤轉化為液體燃料，燃燒時會減少固體顆粒的排放；．利用合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放。【解答】．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于除去水中固體雜質顆粒，用于凈水，明礬不具有殺菌消毒作用，故 錯誤；．小蘇打為碳酸氫鈉，加熱易分解，可與鹽酸反應，則小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑，故 正確；．煤轉化為液體燃料，燃燒時會減少固體顆粒的排放，則推廣使用煤的液化技術，可提供清潔高效的燃料，故 正確；．利用合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用應用，減少二氧化碳的排放，故正確。下列關于有機物結構、性質的分析正確的是（）A.甲基丙烷也稱為異丙烷B.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面內D.葡萄糖與果糖互為同分異構體，均能與金屬鈉反應產生【答案】D【考點】有機物的結構和性質【解析】甲基丙烷含有 個原子；．油脂的相對分子質量較小；．丙烯含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點；．葡萄糖與果糖的分子式相同，結構不同，且含有羥基。【解答】甲基丙烷含有 個原子，應為異丁烷，故 錯誤；．高分子化合物的相對分子質量在以上，油脂的相對分子質量較小，不是高分子化合物，故 錯誤；．丙烯含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的原子不可能在同一個平面上，故錯誤；.葡萄糖與果糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，且含有羥基，均能與金屬鈉反應產生，故正確。3.下列實驗所對應的實驗操作及實驗目的均正確的是（ ）B【考點】化學實驗方案的評價【解析】.苯在水溶液的上方，不能隔絕氨氣與水；.氫氣可排出空氣，且 與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵；.氧氣的密度比空氣密度大；.右側為陽極， 為陽極失去電子。【解答】.苯在水溶液的上方，不能隔絕氨氣與水，圖中裝置不能防止倒吸，故 錯誤；.氫氣可排出空氣，且 與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，可防止被氧化，圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，故 正確；.氧氣的密度比空氣密度大，應選向下排空氣法收集，故錯誤；.右側為陽極， 為陽極失去電子，則不能生成氯氣，故錯誤；4.用表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）在過量的純氧中完全燃燒，轉移的電子數為苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為C.標準狀況下， 和的混合氣體的分子數目為D. 溶液中和的總數為【答案】B【考點】阿伏加德羅常數【解析】、鐵在氧氣中燃燒變為 -價；、苯環中不含碳碳雙鍵；、求出混合氣體的物質的量，然后根據分子個數 =來計算;、 能水解為 和。【解答】、鐵在氧氣中燃燒變為-價，故 鐵反應后轉移的電子數為 個，故錯誤;

、苯環中不含碳碳雙鍵，故苯乙烯中含 條碳碳雙鍵，則 苯乙烯即 苯乙烯中含 條碳碳雙鍵，故正確；、標況下混合氣體的物質的量為，故分子個數= =個，故錯誤；、 能部分水解為 和，故溶液中的 、 、總數為個，故錯誤。5.如圖電解裝置可將霧霾中的錯誤的是（）分別轉化為和.下列關于該裝置的說法電源5.如圖電解裝置可將霧霾中的錯誤的是（）分別轉化為和.下列關于該裝置的說法電源住口立雙坡沱液fA.通入陽極，該電極上發生氧化反應B.物質為硫酸C.陰極的電極反應為： =D. 可作為肥料【答案】C【考點】電解池的工作原理及應用【解析】利用如圖電解裝置可將霧霾中的 、分別轉化為和，轉化為，化合價降低，發生還原反應， 中化合價升高，發生氧化反應，溶液介質為酸性， 被轉化為，則可判斷產物為，電解池中陽極上失電子，發生氧化反應，陰極反應為物質得到電子，發生還原反應，電解過程中， 轉化為，化合價降低，發生還原反應，則陰極的電極反應式為：= ,陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子，則陽極的電極反應式是 。【解答】?陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子，則陽極的電極反應式是,故正確；,中化合價升高，發生氧化反應，溶液介質為酸性， 被轉化為 ，則可判斷產物為，故正確；?轉化為，化合價降低，得到電子發生還原反應，則陰極的電極反應式為：= ,故錯誤；, 是俊態氮肥可作為肥料，故 正確；.短周期主族元素、、、位于三個不同周期，原子序數依次增大，且、、、的最外層電子數與電子層數的比值分別為 、、、，下列說法正確的是（ ）A.簡單離子半徑：B.與形成化合物的沸點一定低于 與形成化合物的沸點C.與形成的化合物一定屬于離子化合物D.由、、、四種元素組成的鹽只有一種【答案】C【考點】原子結構與元素周期律的關系【解析】此題暫無解析【解答】根據四種元素均為短周期主族元素且位于三個不同周期 ，、、、的最外層電子數與電子層數的比值分別為 、、、，可推知為，為，為，為。,簡單離子半徑： ，項錯誤；.、形成的化合物為燒，常溫下有固態、液態、氣態，而、形成的化合物有,常溫下均為液態，故、形成化合物的沸點與、形成化合物的沸點無法比較,項錯誤；.與形成的化合物有 、 ，均為離子化合物， 項正確；.、、、形成的鹽有 、 、 等，項錯誤。故選。.濃度均為 、體積均為 的兩種一元酸HX和HY的水溶液，加水稀釋至體積為VL,測得兩溶液隨一變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ）2HA.HY為一元弱酸.將兩種溶液無限稀釋，由水電離產生的 相等C.一時，升高溫度，——增大D.HX的電離程度：b>a【答案】D【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【解析】本題考查強、弱電解質的比較，考查的化學核心素養是變化觀念與平衡思想。【解答】A.根據圖可知， 一時，HX溶液的pH=2,說明HX完全電離，屬于一元強酸， HY溶液的pH>3,說明HY部分電離，屬于一元弱酸，故A正確；B.加水無限稀釋，酸溶液無限接近中性，故由水電離產生的 相等，故B正確；C.一時，升高溫度會促進弱電解質 HY的電離，即增大，對強電解質HX的電離無影響，即不變，故—增大，故C正確；D.HX為一元強酸，完全電離，即 HX的電離程度：b=a,故D錯誤。

故選D。二、解答題(共3小題，滿分43分)8.中國首臺靜默移動發已站 正式問世， 是基于甲醇重整制氫燃料電池發電技術。已知甲醇制氫方式主要有以下三種：方法I甲醇水蒸氣重整制氫： =方法n甲醇氧化亙整制氫： - =方法出甲醇分解制氫：(1)已知的燃燒熱 = ,清結合方法n的熱化學方程式計算 ?該反應在條件(高溫"，低溫”或任意溫度”下自發進行。=時，體系中甲醇的(2)實驗室模擬方法I制氫，當合成氣組成平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖甲所示。=時，體系中甲醇的①溫度為、壓強為時，反應達平衡時 的體積分數為②圖中的壓強由小到大的順序是,理由是。(3)方法出制的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線 變化到曲線應采取的措施是。恒溫恒容時，下死選項能說明該反應達到平衡狀態的是。.正=逆 .體系的平均摩爾質量不再改變.的濃度保持不變. 不再改變(4)甲醇會對水質造成一定的污染，有一種電化學方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的 氧化成，然后以 做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。請寫出 去除甲醇的離子方程式。(5) 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融 與 混合物為電解質的高溫型燃料電池，其負板的電極反應式為。【答案】，高溫, ，此反應為氣體分子數目增大的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的轉化率減小使用正催化劑，轉化率隨溫度、壓強的變化曲線【解析】TOC\o"1-5"\h\z(1)已知。 - =.已知 的燃燒熱 = ，即- = =結合蓋斯定律， 得到： ，據此計算始變；根據反應自發進行來判斷反應的自發性；(2) =①溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，甲醇轉化率減小，據此分析；②當溫度為、壓強為時，圖象中甲醇轉化率為 ，結合化學平衡三行計算得到；(3)根據催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，活化能越低，催化的效果越好，反應速率越大；化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；(4)通電后，將氧化成，電解池中陽極失電子發生氧化反應，電極反應為= ,以 做氧化劑把水中的甲醇氧化成 而凈化；(5)該原電池為氫氣燃料電池，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，負極是氫氣，正極為氧氣，據此分析解答。【解答】TOC\o"1-5"\h\z已知。一 =.已知 的燃燒熱 = ，即- = =結合蓋斯定律， 得到： ， == ; 反應自發進行，反應是吸熱的要使得反應自發需要高溫條件，故答案為： ；高溫；①當溫度為、壓強為時，圖象中甲醇轉化率為 ，合成器組成 ：=時設為，起始量變化量平衡量反應達平衡時的體積分數 = ,故答案為： ；②溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，甲醇轉化率減小， ，此反應為氣體分子數目增大的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的轉化率減小；故答案為： ；此反應為氣體分子數目增大的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的轉化率減小；催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，改變反應途徑，不改變化學平衡，所以圖中改變條件是加入催化劑，反應 是氣體體積增大的吸熱反應，結合平衡移動原理分析；,正=逆 才能證明正逆反應速率相等，故錯誤；

.體系的平均摩爾質量等于質量和總物質的量的比值，是一個變量，當不再改變的狀態是平衡狀態，故正確；.的濃度保持不變是平衡的特征，故正確；. 是一個定值，不會變化，故錯誤；故選；TOC\o"1-5"\h\z故答案為：使用催化劑， ；以 做氧化劑把水中的甲醇氧化成 而凈化的離子方程式結合氧化還原反應的實質原子守恒，電荷守恒配平書寫為： = ;故答案為： = ;燃料電池是以氫為燃料， 與 混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池，燃料在負極發生氧化反應，電極反應 = ,正極除了通入氧氣,還要通入二氧化碳。故答案為： = 。9.我國重晶石（含 以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產 電子陶瓷工業支柱”一鈦酸鋼 的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下： = , =② 在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解： = 。③草酸氧鈦根的化學式為： 。請回答下列問題：菊￡77『即二|菊￡77『即二|H疝3T就的TiCL溶液（1）工業上用飽和 溶液處理重晶石（假設雜質不與 溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將 轉化為易溶于酸的 ，該過程用離子方程式可表示為,此反應的平衡常數=（填寫計算結果）。若不考慮 的水解，則至少需要使用的 溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為。（3）配制 溶液時通常將 固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是（4）可循環使用的物質是（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦銀晶體是否洗滌干凈：。（5）煨燒草酸氧鈦銀晶體得到 的同時，高溫下生成的氣體產物有 、和（填化學式）。【答案】抑制的水解，取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈【考點】制備實驗方案的設計【解析】制備鈦酸鋼 的工藝流程為：用飽和 溶液處理重晶石，將 轉化為易溶于酸的 ，然后用鹽酸酸浸得到氯化鋼溶液，再向氯化鋼混合液中加入 溶液和草酸溶液得到草酸氧鈦根晶體和 ，生成的可循環利用，則為；最后通過洗滌、干燥燃燒草酸氧鈦鋼晶體得到 ，(1) 與飽和碳酸鈉溶液反應生成 ，據此書寫離子方程式；根據計算;根據 = 可知，飽和硫酸鋼溶液中,根據溶解平衡常數 計算；(2)碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化銀、二氧化碳氣體和水，據此書寫該反應的離子方程式；(3)根據“ 在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解： =”分析；(4)根據分析可判斷循環利用的物質；草酸氧鈦銀晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋼晶體是否洗滌干凈，通過檢驗氯離子即可；(5) 煨燒發生分解反應得到 ，根據質量守恒分析高溫下生成的氣體產物。【解答】TOC\o"1-5"\h\z將 轉化為易溶于酸的 的離子方程式為： =，該反應的溶解平衡常數根據 = 可知，飽和硫酸鋼溶液中,根據溶解平衡常數 可知，此時故答案為： = ; ; ;酸浸時，碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化銀、二氧化碳氣體和水，該反應的離子方程式為：故答案為： ；遇水容易發生水解 = ,為了抑制 的水解，配制溶液時通常將 固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制 的水解；向氯化鋼混合液中加入 溶液和草酸溶液得到草酸氧鈦銀晶體和 ，生成的可循環利用；草酸氧鈦鋼晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋼晶體是否洗滌干凈，通過檢驗氯離子即可，操作方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈，故答案為： ；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈；煨燒 發生分解反應，得到 ，根據質量守恒可知，高溫下生成的氣體產物有 、 、 ，故答案為： ； 。10.焦亞硫酸鈉 為白色或黃色結晶粉末或小結晶，其性質活潑，具有強還原性，是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質的反應方程式為： = ,某研究小組利用該反應在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關性質。請回答下列問題：(1)采用圖裝置制取 ，裝置出中有 晶體析出。①裝置I中盛放濃硫酸的儀器名稱為;滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈，這樣操作的目的是。②裝置n的作用之一是觀察 的生成速率，其中的液體最好選擇。,蒸儲水.飽和溶液.飽和溶液.飽和溶液③從裝置出中分離出 晶體可采取的操作方法是；裝置W的作用是,盛裝的試劑為。(2)將 溶于水配成溶液，測得該溶液 =,溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖 所示。①寫出上述條件下 溶解于水時與水反應的化學方程式;②結合溶液中的離子平衡的知識解釋溶液顯酸性的原因。(3)檢驗，晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。(4)葡萄酒常用 作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離 的含量計算，我國國家標準 規定葡萄酒中 的殘留量 .該研究小組測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離 計算)的方案如下：鹽酸 一定條件淀粉溶液葡萄糖樣品 福分 溶液出現藍色且 內不褪色蒸偶用 標準溶液滴定(已知：滴定時反應的化學方程式為 )按上述方案進行實驗，消耗標準溶液，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量為,該數據說明某葡萄酒中 的殘留量(填是”或否”)達到我國國家標準。【答案】分液漏斗，防止產品被空氣中的氧氣氧化，，過濾，處理尾氣，防止空氣污，溶液= ，溶液中 的電離程度大于其水解程度取少量 晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，是【考點】制備實驗方案的設計【解析】

采用圖裝置制取 ，裝置出中有 晶體析出，根據圖可知：裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成 ，裝置n觀察的生成速率、防止倒吸，盛放的溶液不能與二氧化硫反應；裝置出中析出 晶體： = ；二氧化硫有毒，裝置W為尾氣吸收裝置，(1)①根據裝置中盛放濃硫酸的儀器構造判斷其名稱；焦亞硫酸鈉具有強還原性，易被空氣中的氧氣氧化；②裝置n的作用之一是觀察 的生成速率，選擇的液體不能與二氧化硫反應；③已知裝置出中有 晶體析出”，則分離出 晶體的操作方法為過濾；二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染環境；(2)①根據圖象可知，溶溶液=時主要微粒為 ，說明與反應生成；②溶液顯酸性，說明溶液中 的電離程度大于水解程度；來判斷(3) 晶體在空氣中被氧化生成 ，可通過檢驗樣品中是否含有來判斷是否被氧化，據此設計實驗方案；(4)根據反應“ =計算出二氧化硫的殘留量，將計算結果與達到我國國家標準。【解答】”可知:(4)根據反應“ =計算出二氧化硫的殘留量，將計算結果與達到我國國家標準。【解答】”可知:二氧化硫溶液對比判斷該葡萄酒中 的殘留量是否①裝置I中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；因焦亞硫酸鈉具有強還原性，防止其產品被空氣中的氧氣氧化，所以在滴加濃硫酸前需要將裝置內的空氣排凈，故答案為：分液漏斗；防止產品被空氣中的氧氣氧化；②裝置n的作用之一是觀察 的生成速率，所選擇的液體不能與二氧化硫反應，儲水、飽和溶液、飽和 溶液都與二氧化硫發生反應，則最好選擇故答案為：；③裝置出中有 晶體析出，則裝置出中飽和亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應生成焦亞硫酸鈉晶體，可通過過濾操作分離出 晶體;由于二氧化硫有毒，則裝置IV的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環境，可盛裝溶液，故答案為：過濾；處理尾氣，防止空氣污； 溶液；TOC\o"1-5"\h\z① 溶于水，測得該溶液=,根據圖象可知，溶液中主要微粒為 ，該反應的化學方程式為： = ,故答案為： = ；②溶液中既能電離，又能水解，由于 的電離程度大于其水解程度，導致溶液顯酸性，故答案為：溶液中 的電離程度大于其水解程度；若 晶體在空氣中已被氧化，會生成 ，通過檢驗樣品中是否含有 來判斷是否被氧化，操作方法為：取少量 晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，證明 晶體在空氣已被氧化，故答案為：取少量 晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；根據反應“ = "可知： = ,則樣品中抗氧化劑的殘；是。,說明該葡萄酒中 的殘留量是達留量為： ；是。,說明該葡萄酒中 的殘留量是達到我國國家標準,故答案為：

［化學：選修3—物質結本與性質］11.均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如表所示。11.原子核外電子分占個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同基態原子的軌道電子數比軌道電子數少位于第周期，原子核外有對成對電子、兩個未成對電子位于周期表中第級列基態原子層全充滿，層只什-個電子請回答：(1)屬于區的元素，其基態原子的電子排布圖為。(2)與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)(3)元素的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有種；畫出一種存在于 的氫化物與水分子之間的氫鍵。(4)與共同主族短周期元素的最高價氣化物的熔點高低順序為(用化學式表示)。若將元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為 ，則的中心原子的軌道雜化類型為,的空間構型為;(5)元素與元素可形成 陰離子，則與 互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為、。(6)在離子的水溶液中逐滴滴加 的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為(7)的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為,其晶胞的棱長為 ，則該晶體距密最近的兩個陰離了的核間距為(用含有的代數式表示)。1$ 2PFiirulhilf[tl,或,，平面三角形,先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【考點】晶胞的計算【解析】、、、、均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大， 原子核外電子分占個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，原子核外電子排布式為： ，故為元素；的基態原子的軌道電子數比軌道電子數少，原子核外電子排布式為：，故為元素；位于第周期，原子核外有對成對電子、兩個未成對電子，原子核外電子排布式為： ，故為元素；位于周期表中第歹U,則為；基態原子層全充滿，層只有一個電子，價電子排布式為 ，故為。(1)為元素，處于周期表中第二周期 族，原子核外電子排布式為： ，結合泡利原理、洪特規則畫出排布圖；(2)同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢， 原子軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(3) 的水溶液中， 分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵， 與水分子之間形成種氫鍵 或 ；(4)碳與共同主族短周期元素的最高價氧化物為 、 ，原子晶體熔點高于分子晶體的；碳原元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子為 ，離子中原子孤電子對數 ，價層電子對數為；(5)與互為等電了體的單質，用 原子替換碳原子與個單位負電荷，等電子體的化合物，用原子替換原子與個單位負電荷；(6)在離子的水溶液中逐滴滴加氨水至過量，先生成 藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解生成 ；(7)以頂點陰離子研究，與之等距離且最遠的陰離子處于面對角線頂點位置，每個頂點為個晶胞共用，另外頂點位置為陰離子重復 次；晶胞中面對角線上相鄰個陰離子距離最近，二者距離等于晶胞棱長的 二。【解答】為元素，處于周期表中第二周期 族，屬于區的元素，原子核外電子排布式為：,其基態原子的電子排布圖為：h2s2prnrnihii\\ti故答案為：；h2s2Prnrnihii\\ti同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢， 原子軌道為半充滿穩定狀TOC\o"1-5"\h\z態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能： ，故答案為： ；的水溶液中，分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵， 與水分子之間形成種氫鍵 或 ，氨氣水溶液中存在的氫鍵有種氫鍵，故答案為：； 或 ；碳與共同主族短周期元素的最高價氧化物為 、，前者形成分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點高低順序為： ，碳原元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子為 ，離子中原子孤電子對數—，價層電子對數為，碳原子原子的軌道雜化類型為 雜化，離子空間

構型為平面三角形，故答案為： ； ；平面三角形；與互為等電了體的單質，用原子替換碳原子與個單位負電荷，等電子體單質為等電子體的化合物，用 原子替換原子與個單位負電荷，等電子體化合物為： ，故答案為： ；；在 離子的水溶液中逐滴滴加氨水至過量，先生成 藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解生成 ，生成深藍色溶液，故答案為：先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液；以頂點陰離子研究，與之等距離且最遠的陰離子處于面對角線頂點位置，每個頂點為個晶胞共用，另外頂點位置為陰離子重復 次，每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為——，晶胞中面對角線上相鄰個陰離子距離最近，二者距離等于晶胞棱長的二，晶胞的棱長為,則該晶體距密最近的兩個陰離了的核間距為二，晶胞的棱長為,則該晶體距密最近的兩個陰離了的核間距為故答案為:［化學：選修5-有機化學基礎］12.TOC\o"1-5"\h\z某二烯嫌 在工業生產中可用于生產生物降解塑粒 (CH, 0「I IIH-EO-CH—CHj-CiOHCll-C-CHfCHj 1^),其轉化關系如下：Cll-C-CHfCHj 1^CMr-A—5幽門生物降解已知：①KMnO/H.

A已知：①KMnO/H.

ARj—COOH③同一個碳原