高中化學可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Co59Ag108第一部分選擇題 （共67分）一、選擇題 （本題包括 9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意 ）．閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是A.O3和O2互為同位素 B.O2比O3穩定C.等體積O3和O2含有相同質子數 D.O3與O2的相互轉化是物理變化．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為A．6 B．12 C．26 D．30．下列表述正確的是①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是．．．A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3B．將家居裝修揮發出的甲醛氧化為 CO2和H2OC．將醫藥廢水中的苯酚氧化成 H2O和CO2D,將電鍍廢水中的鼠根離子 CN-氧化成CO2和N2.利用合成氣（H2+CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化， 合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物。下列表述正確的是①以合成氣為原料的反應都是化合反應②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產物③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成④從合成氣出發生成液態烴或醇類有機物是實現煤變油 ”的有效途徑④從合成氣出發生成液態烴或醇類有機物是實現⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A.2molL-1H2SO4溶液 B.18molL-1H2SO4溶液C.6molL-1KOH溶液 D.3molL-1HNO3溶液．下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D. ②④⑤．下列敘述正確是A．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348K時活性更強B．醫療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關C.銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗D．C60是由 60個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩定性好．研究發現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發生該類反應， 則新生成的烯煌中共平面的碳原子數可能為A．2，3，4B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7二、選擇題(本題包括 10小題，每小題 4分，共 40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得 4分，但只要選錯一個，該小題就為 0分)．下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低．下列離子方程式正確的是Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OF2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OAgNO3溶液中加入過量氨水： Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2OFesO4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A.同質量、不同密度的N2和CO B,同溫度、同體積的 H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強、同體積的 N2O和CO2.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為 1：2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2l2+2NaClO3==2NaIO3+Cl24HCl+MnO2==MnCl2+CI2I+2H2O.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是A.若x=y,且a+b=14,貝UpH>7 B.若10x=y,且a+b=13,貝UpH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7卜表中，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述n判斷A工業生產硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應I對；n對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；n錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的光I對；n對；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質穩定且導電性好I對；n對；有.某可充電的鋰離子電池以 LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含 Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為： Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A.放電時，LiMn2O4發生氧化反應

B.放電時，正極反應為： Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充電時，LiMn2O4發生氧化反應D.充電時，陽極反應為： Li++e-==LiSO42-和S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是O,'r■ ""二O：S：O：A.SO42-的電子式為 ''.O." B.S2O82-中沒有非極性鍵C.S2O82-比SO42-穩定 D.S2O82-有強氧化性下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A.少量明磯溶液加入到過量 NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D.往酸性高鎰酸鉀溶液中滴入少量 Fe2（SO4）3稀溶液.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g產-2NH3（g）,673K,30MPa下n（NH3）N2（g）+3H2（g產A.點c處反應達到平衡A.點c處反應達到平衡B.點C.點d（ti時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）C.點D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大第二部分非選擇題（共83分）、（本題包括2小題，共24分）（12分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：⑴制備氧化銅 In 1n工業CuSO4f今CuSO4溶液fCuS045H2O-……,CuO①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是。②步驟n的目的是除鐵。操作是：滴加 H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉化完全后，慢慢加入CU2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步驟出的目的是得到CuS045H20晶體。操作是,過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。⑵探究氧化銅的性質①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是。②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：（12分）某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥 NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫 ），并標明所用試劑。I⑵將NH3通入濱水中，有N2生成，反應的化學方程式為。⑶為驗證同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子 ”，該小組同學設計了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞Ki、K2、K3、K4、K5均關閉（固定裝置和尾氣處理裝置略； HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥 HCl氣體。操作是控制活塞K4、K5,調節C,使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。②緩緩開啟K3,A管中的現象是。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時， B管中預期的現象是;若觀察不到預期現象，主要原因是。四、(本題包括2小題，共21分).(13分)往有機聚合物中添加阻燃劑， 可增加聚合物的使用安全性,擴大其應用范圍。例如,在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型 Mg(OH)2,樹脂可燃性大大降擴大其應用范圍。例如,低。該Mg(OH)2的生產工藝如下：石灰孚L-精制鹵水-合成一匕k熱處理IfI過濾I-I水濟1-1表面處理一I過濾水濟I-石灰孚L-精制鹵水-⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[ Mg(OH)2-xClxmH2O],反應的化學方程式為。⑵合成反應后，繼續在393K?523K下水熱處理8h,發生反應：[Mg(OH)2-xClxmH2O]==(1-x)Mg(OH)2+XMgCl2+mH2O2 2水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是。⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是。⑷已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △Hi=+81.5kJmol-1Al(OH)3(s)=1Al2O3(s)+3H2O(g)； △H2=+87.7kJmol-12 2①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是,原因是。⑸常用阻燃劑主要有三類： A.鹵系，如四澳乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯； C.無機類,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是(填代號)，理由是。(8分)水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。 水溶液中鉛的存在形態主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態的濃度分數 “隨溶液pH變化的關系如圖所示：【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，C(NO3) 2(填“>'"=”“<”；勝該溶液中滴入氯化錢溶c(Pb)液后，C(N03)增加，可能的原因是 。c(Pb2)⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有,pH=9時，主要反應的離子方程式為。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：離了Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mgL-1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mgL-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+——1E2Pb(s)+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。A.4?5 B.6?7 C.9?10 D.11?12五、(本題包括2小題，共18分).(8分)環丙烷可作為全身麻醉劑，環已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環烷煌及烷燒衍生物的結構簡式、鍵線式和某此有機化合物的反應式 (其中Pt、Ni是催化劑)。

結構簡式H2C/ CH2H2c CH2』CB/CH2—(C-CH21CBBr—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br鍵線式（環己烷）1□（環」烷)Br-^y-vBr回答下列問題:+ ——O+Mr2+⑴環烷煌與是同分異構體。⑵從反應①?③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷煌是（填名稱）。判斷依據為⑶環烷煌還可以與鹵素單質，鹵化氫發生類似的開環加成反應，如環丁烷與HBr回答下列問題:+ ——O+Mr2+⑴環烷煌與是同分異構體。⑵從反應①?③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷煌是（填名稱）。判斷依據為⑶環烷煌還可以與鹵素單質，鹵化氫發生類似的開環加成反應，如環丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為（不需注明反應條件）。⑷寫出鑒別環丙烷和丙烯的一種方法。試劑;現象與結論.（10分）纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維[成分是（C⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維[成分是（C6H10O5）m],生產過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下:—1Na—1NaOH)纖維素黃原酸鈉2.CS2（粘膠）向稀HCl中擠出纖維素（原料）粘膠纖維（產品）近來，化學家開發了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產品“Lyoce纖維”成分也是（C是（C6H10O5）m。工藝流程示意圖如下:①“Lyoce纖維”工藝流程中，可充分循環利用的物質是。②與"Lyoce纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產生含有（只填非金屬元素符號）的廢物，并由此增加了生產成本。③“Lyoce纖維”被譽為“2世紀的綠色纖維”，原因是⑵“Lyoce纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備（反應條件均省略）:OHOH該高分子化合物的化學式該高分子化合物的化學式100%,其化學方程式為。 （填代號）。B.m可被氧化，IV不可被氧化D.出可與鈉反應，IV不可與鈉反應F.出可由鹵代煌的取代反應制備/CH2cH2、/CH3H2O2 /CH2cH2 CH30H CH2CH2"0、 No o 0V NCH3 0、 NHCH2CH2，' 0 CH2CH2' CH2CH2(NMMO)其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香煌，化合物n可使濱水褪色。①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，為。②化合物n與氧氣反應的原子利用率達③關于化合物出、W的說法正確的是A.都可發生酯化反應c.都溶于水E.m是乙醇的同系物 O④寫出合成最后一步反應的化學方程式六、（本題包括2小題，共20 O（6分）地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si40io（0H）8］和方解石（CaC03）組成的礦物，加熱，在673K?1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重 13.8mg。⑴方解石的失重百分比為。⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。（14分） 鉆（Co）化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鉆化合物[CO（NH3）xCly]Clz的組成，進行如下實驗：①稱取樣品0.5010g,加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol-L-1的鹽酸完全吸收并用蒸儲水定容至 100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入過量 KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：Com++I-fCo2++I2（未配平）

．．．反應完成后，蒸儲水稀釋，用 Na2s2O3溶液滴定析出的 ⑵消耗0.1000molL-1Na2s2O3溶液20.00mL。反應方程式為： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另稱取該物質樣品0.2505g,溶于水，以0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：[CO（NH3）xCly]Clz+zAgNO3==[Co（NH3）xCly]（NO3）z+zAgClJ通過計算求：⑴[CO（NH3）xCly]Clz中氮元素的質量分數。⑵該鈷化合物的化學式。高中化學答案一、選擇題 （本題包括 9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意 ）．B2．C3．D4．A5．B6．A7．C8．D9．C二、選擇題（本題包括 10小題，每小題 4分，共 40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得 4分，但只要選錯一個，該小題就為 0分）．B、C．A、C．A、C．A、D．D．CD．B．D．B．A、D第二部分非選擇題(共83分)三、(本題包括2小題，共24分).⑴①答案：加適量水溶解，攪拌，過濾②答案：使Fe3+可全部車專化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu(OH)2沉淀。答案：將CuS045H2O溶液加熱蒸發至有晶膜出現時 ，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000c以下。⑵①答案：CuO可加快H202分解的反應速率，是HgO^分解反應的催化劑。②答案：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。21.答案：⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開Ki、K2,從K2處通入干燥!勺HCl氣體，直到K1處有白霧出現，關閉K1、K2。②生成大量的白煙。 B管中充滿石蠟油。實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體四、(本題包括2小題，共21分)2.答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(0H)_2_表面的可溶性物質MgC[?、CaCI?_等。⑶表面處理。⑷①Mg(OH)_?不口Al(OH)_3_受熱分解時吸收大量的熱，使環境溫度下隆；同時牛成的耐高溫、穩定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面.阻燃效果更佳。②Mg(OH)2 Mg(OH)z一的吸熱效率為：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41kJg-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12kJg-1等質量的Mg(OH)2比26.26.(6分)Al(OH)3吸熱多。⑸C四澳乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。答案：⑴> Pb2+與Cl-發生反應，使C(Pb2+)減小。⑵Pb2+、Pb(OH)+、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+ (4)A五、(本題包括2小題，共18分)答案：⑴同碳原子數的烯煌⑵環丙烷 環丙烷與H2加成所需溫度最低。⑶ +HBr-CH3CH2CH2CH2Br(4)KMnO4(h+) 能使KMnO4(H+)溶液褪色的為丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的為環丙烷。答案：⑴①NMMO②C、S③“Lyocei纖維”生產工藝中無有毒、有害物質生成 。⑵①-[-CH=CH-]n-小 催化劑2CHr=CHi+。口 1t2加分汨2n③A、C、F六、(本題包括2小題，共20分)CaO+CO2T答案：⑴CaO+CO2T方解石的失重百分比為:⑵解：設66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4Oio(OH)8］的質量為xmg,方解石(CaCO3)的質量為ymg.Al4Siymg.Al4Si4Oio(OH)82Al2O3+4SQ2+4H2OCaCO3CaO+CO2TTOC\o"1-5"\h\z516mg 72mg 100mg 44mgxmg ? ymg ?依題意： x+y=66.672x/516+44y/100=13.8解得：/