化學(xué)Ⅱ

第一節(jié)元素周期表——高一化學(xué)備課組原子學(xué)說(shuō)發(fā)展史1.公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。3.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。認(rèn)為原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。

4.盧瑟福原子模型在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒(méi)有停止。前輩為人類認(rèn)識(shí)世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？5.波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)

電子云模型核素思考：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（原子、分子、離子）2、什么叫原子?(原子是化學(xué)變化中的最小微粒)3、什么叫分子?(分子是保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒)4、

什么叫離子？（原子得到或失去電子后所得到的微粒，有陰離子和陽(yáng)離子之分，有簡(jiǎn)單離子和復(fù)雜離子之分）一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的組成：原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶一個(gè)單位正電荷(Z)不帶電帶一個(gè)單位負(fù)電荷2、原子的性質(zhì)思考：原子中有帶電微粒，如質(zhì)子和電子，原子帶電嗎?為何?(1)原子不帶電。核電荷數(shù)(Z)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)問(wèn)題：原子與離子的區(qū)別?原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)(2)原子的大小。半徑大小：約為10-10m原子核更小它的半徑僅為原子半徑的幾萬(wàn)分之一，體積為原子體積的幾千萬(wàn)億分之一。如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(應(yīng)為三微粒質(zhì)子、中子、電子質(zhì)量之和)問(wèn)題：它們的大小究竟如何呢?構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008如何理解“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”資料：原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108t，形象地可以喻為需要3000萬(wàn)輛載重4t的卡車來(lái)運(yùn)載。問(wèn)題：如何求微粒的相對(duì)質(zhì)量呢?

微粒質(zhì)量(g)①微粒相對(duì)質(zhì)量=───────────

126C原子質(zhì)量的1/12說(shuō)明:126C質(zhì)量為1.9927×10-26kg.它的1/12為1.6606×10-27kg思考:初中我們還有一個(gè)近似原子量的概念，什么是近似原子量呢?②(近似原子量)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)問(wèn)題：為什么叫它為近似相對(duì)原子質(zhì)量?②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)填表原子編號(hào)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)①１２１１

②１６

３２③

８１８2316103、原子的表示方法：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)練習(xí)：原子編號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子符號(hào)①1213②1719③19211、元素X的質(zhì)子數(shù)為m，X2-

和Y3+

核外電子數(shù)相等，則元素Y的核電荷數(shù)是()A、m+1B、m+3C、m+5D、m-5課堂練習(xí)答案：C課堂練習(xí)2、填表：符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)K1920Al3+2710O2-8839191913141381610課堂練習(xí)3、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是()A、

所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、

所含中子數(shù)=A-ZC、

所含電子數(shù)=Z+nD、

所含質(zhì)子數(shù)=A+ZB4、aAm+

和bBn-

核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為()A、b+n-mB、b+n+mC、b-n-mD、b-n+m課堂練習(xí)B5、與Na+

具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A、F- B、NeC、NH4+ D、Mg2+

課堂練習(xí)C6、指出 有關(guān)字母表示的意義：a表示

，b表示

，c表示

，d表示

，X表示

。e表示

。課堂練習(xí)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)化合價(jià)離子所帶的電荷元素符號(hào)原子個(gè)數(shù)7、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是課堂練習(xí)二、同位素1.元素： 具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子

思考：①"原子"可否換成"微粒"?②Na與Na+是同種元素嗎?2.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素原子間互稱同位素①幾種重要的同位素：氫：

11H氕，21H氘(或D表示，如重水D2O)，31H氚(或T表示)其中氘、氚是制造氫彈材料。鈾：23924U，23925U，23928U其中U-235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的材料。碳：126C，136C，146C其中126C是做原子量標(biāo)準(zhǔn)的那種碳原子思考1:氫的三種同位素可形成幾種氫分子?思考2:現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)112種元素,能否說(shuō)發(fā)現(xiàn)了112種原子?為什么?②同位素的特征(或性質(zhì))a.同一元素的各種同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(為什么?)b.無(wú)論是單質(zhì)或其化合物，同位素的原子百分比是不變的。如何理解?③元素原子量的計(jì)算：公式(元素平均原子量)

：M=M1X1+M2X2+......(其中，M1、M2表示同位素的原子量;X1、X2表示原子百分比)公式2(元素的近似原子量)M=A1X1+A2X2+...(其中A1、A2表示元素的質(zhì)量數(shù))四種相對(duì)原子質(zhì)量的比較（1）同位素相對(duì)原子質(zhì)量：（2）同位素質(zhì)量數(shù)（同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量）：（3）元素（平均）相對(duì)原子質(zhì)量：（4）元素近似（平均）相對(duì)原子質(zhì)量：某同位素原子質(zhì)量12C原子質(zhì)量的1/12質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…個(gè)體集體精確粗略精確粗略請(qǐng)指出下列數(shù)據(jù)所表示的意義？35Cl34．96975．77％35Cl3575．77％37Cl36．96624．23％37Cl3724．23％平均35．453平均35．4851

1、35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量2

2、35Cl在自然界所占的原子百分?jǐn)?shù)3

3、35Cl的質(zhì)量數(shù)44、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量55、氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量某同位素原子質(zhì)量12C原子質(zhì)量的1/12質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…⑴⑵⑶⑷3、核素（閱讀材料）具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。氫的同位素11H、21H、31H，氧的同位素168O、178O、188O均各為一種核素。天然元素中有的一種元素有多種核素，稱為多核素元素，如氫、氧、鈾等就屬于這一類。也有的天然元素僅只有一種核素，稱為單一核素元素，如鈉、氟就屬于這一類。例1：現(xiàn)有4019K、4018Ar、4020Ca、4119K、4220Ca，它們代表幾種元素?幾種原子(核素)?哪些原子(核素)互為同位素?例2.氫有三種同位素：11H、21H、31H，氯有兩種同位素：3717Cl、3517Cl，它們可以形成多少種氫分子?多少種氯分子?多少種氯化氫分子?1.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法中正確的是()A.質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相