2020屆高三模擬試卷(山東卷)化學【滿分：100分】可能用到的相對原子質量：H—1Li—7C—12N—14O—16Co—59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個項符合題目要求。1、化學與人類的生活息息相關，下列說法不正確的是()NO在血液循環中能舒展血管和清除血液微循環過程中產生的代謝物殘留，是人體不可缺少的“健康信使”垃圾無害化處理的方法：封閉式焚燒、衛生填埋、堆肥在葡萄酒釀造過程中，釀酒師通常在葡萄去梗、破碎時添加二氧化硫地溝油的主要成分是烴類物質，經過加工處理后可用來制生物柴油2、次氯酸與NaOH溶液發生反應：HC1O+NaOH==NaCIO+H2O。下列有關該反應的表述正確的是()次氯酸分子的空間構型為V形HC1O的電離方程式：HC1O=C1O-+H+3、下列有關說法正確的是()電解質溶于水的過程，一定有離子鍵的斷裂，可能有共價鍵的斷裂B.SiO的熔點高于CO，主要原因是Si—O鍵的鍵能大于C=0鍵的鍵能22冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結構氫化鋰熔融時可導電，說明它是離子晶體，其陽離子半徑大于陰離子半徑4、有機物分子中，如果某個碳原子與4個不相同的原子或原子團相連，則這個碳原子為“手性碳原子”。下列有機物中具有手性碳原子，但與氫氣完全加成后不再具有手性碳原子的是()5、NaCl是生活中常用的調味劑和工業生產的重要原料。下列有關說法正確的是()工業上利用侯氏制堿法制取NaHCOc的離子反應為NH+HO+CO=HCO-+NH+332234常溫常壓下，不能用鋁制餐具長期盛裝腌制食品

用鐵作陽極電解飽和食鹽水的離子反應為2C1-+2HO===ClT+HT+2OH-222粗鹽敞口放置在空氣中易潮解，是因為NaCl易溶于水6、某科研人員提出HCHO與02在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C02、H2O的歷程，該歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結構，用18O標記羥基磷灰石中的羥基氧原子）。下列說法正確的是（）反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和HAP改變了該反應的歷程和焓變，加快了反應速率經過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中反應過程中，碳原子由sp2雜化變為Sp雜化7、下列關于有機物山"比的說法中錯誤的是（）該有機物的分子式為CHO985該有機物可以發生取代反應、加成反應、縮聚反應該有機物苯環上的一氯代物有3種1mol該有機物與足量NaOH反應，最多能消耗3molNaOH8、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將SO通入硝酸鋇溶液2產生白色沉淀SO與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀2B向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D將醮有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸AB.BC.CD.D9、在電化學儲能器件中，電極材料是影響其性能的關鍵因素。多孔碳材料因其可控的表面積、多維復雜的孔道結構、良好的導電性和較低的成本，已成為目前使用最廣泛的電極材料。以四氧化三鈷-多壁碳納米管納米復合材料修飾陽極的苯酚-氧氣燃料電池，在提供電能的同時還可去除水體中的酚類污染物，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

W對苯二樹鄒苯二相W對苯二樹鄒苯二相鈾財r厲子窘換察人.鈾（Pt）電極為正極，電極反應式為4H++O+4e-=2H022B.在電池反應中，每消耗lmol氧氣，理論上能消除水體中94g苯酚電池放電時H+向正極遷移，正極區溶液pH減小D.電池的總反應式為CHOH+OTCHO+HO652642210、如圖是模擬乙醇的催化氧化實驗裝置，下列敘述不正確的是（）A.甲燒杯中是熱水，其作用是促進乙醇揮發B.實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象乙燒杯中是冷水，試管a中得到純凈的乙醛集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯得0分。11、不同價態的Cr在溶液中常常會呈現不同的顏色，已知+3價Cr與+6價Cr的有關化合物存在如下轉化：列說法不正確的是（）推測Cr2O3屬于兩性氧化物④和⑤均不屬于氧化還原反應

③中轉移2mol電子時有lmolH2O2被氧化lmolCrO5分子中含有2x6.02x1023個過氧鍵12、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價一類二維圖”，下列說法錯誤的是()兀累的■優含仰Y-H兀累的■優含仰Y-H2S(Id［鬻單質韻化物酸鈉鹽物就的類別S與O2在點燃時經一步反應生成YZ作氧化劑時，理論上可被還原為S單質C.X、Y、Z中只有Z屬于電解質X的水溶液在空氣中放置，易被氧化13、FCC催化劑(含Ni、Fe、V、Al、AlO等)是重油催化裂化反應的催化劑，廣泛應用于石油工業。23一種從廢FCC催化劑中回收氧化鋁的工藝流程如圖所示：過15過15笠甑.噩理理作I■T下列說法不正確的是()A.為縮短酸浸時間，可采取的措施有粉碎廢FCC催化劑、適當增大鹽酸濃度、攪拌等B.操作I?III中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒步驟③中AlO步驟③中AlO-和HCO-發生相互促進的水解反應,23步驟③中可通入過量CO氣體代替NHHCO溶液24314、已知:8NH3(g)+6NO2(g)^^7N2(g)+12H2O(1)生成A1(OH)3沉淀AH<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內充入定量的nh3和no2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(不考慮no2和n2o4之間的相互轉化)，反應生成N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()在催化劑A的作用下，0?4min內v（NH）=1.0mol-L-i-min-i3若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內溫度不變時，說明反應已經達到平衡不同催化劑作用下，該反應的活化能由大到小的順序是E（C）>E（B）>E（A）aaa升高溫度可使容器內氣體顏色變淺15、某溫度下，HNO和CHCOOH的電離常數分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V的230兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg-的變化情況如圖所示，下列敘述錯誤的是（）V0曲線II代表HNO2溶液溶液中水的電離程度：b<c相同體積的a點對應的兩種酸溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，所得的溶液中n（NO-）〉n（CHCOO-）23c（HA）-c（OH-）由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16、（12分）甘氨酸亞鐵［（NH2CH2COO）2Fe］能有效改善缺鐵性貧血。實驗室利用檸檬酸溶液溶解FeCO3生成Fe2+,Fe2+與甘氨酸發生反應制備甘氨酸亞鐵，反應原理為Fe2++2NH2CH2COOH=（NH2CH2OO）2Fe+2H+，實驗所需裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。44已知有關物質性質如表所示：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：（1）所選裝置的正確連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）裝置B的作用是。（3）檢査裝置C氣密性的方法為。（4）實驗過程中加入檸檬酸溶液促進FeCO3溶解并調節溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖（5）反應結束后對裝置A中混合液進行過濾，將濾液進行蒸發濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。其中加入無水乙醇的目的是。（6）若裝置A中盛有11.6gFeCO3和500mL0.4mol?L-1甘氨酸溶液，實驗制得16.0g甘氨酸亞鐵，則其產率是%。17、（12分）氮氧化物的排放是造成大氣污染的重要因素。請回答下列問題：（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，反應中破壞1mol各物質的共價鍵需要吸收的能量如表所示。物質N2O2NO吸收能量/kJ946489630N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式為。某研究小組在催化劑作用下進行NO直接分解為N2和O2的反應，測得相同時間內NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化的情況如圖1所示：反應謚盛溫度超過1000C，NO轉化為N2的轉化率降低，可能的原因是。在不同條件下，NO的分解產物不同。高壓下，在2L的恒容密閉容器中，NO在40C下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示。則Y可能是，150min內Y的平均反應速(保留2位有效數字)。某研究小組在300°C下，向2L恒容密閉容器中充入NO或NO和SO2的混合氣體，再加入O3，使各組分物質的量之和為9mol,進行有關實驗，實驗結果如圖3所示：其中O3氧化NO和SO2混合氣體的曲線是傾“I”或“II”)，理由是。若只通入NO、O3，且0.8時，反應3NO(g)+O3(g)=^3NO2(g)的平衡常數為L?mol-i(保留3位有效數字)。

18、(11分)某實驗小組對菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeCO形式存在)進行檢測。實驗如下:24上層溶液A臥聃：V溶液1"——I.水煮檢驗法：：(綠色)揮作i下層溶液:綠色(淺黃色)未見明I.水煮檢驗法：：(綠色)揮作i下層溶液:綠色有藍色沉淀產主II.灼燒檢驗法：■II.灼燒檢驗法：■：■:.JLL臨總U溶液浪紅色1)2)31)2)3)實驗I中，上層溶液A呈淺黃色的原因可能是，溶液A中未能檢測出Fe2+勺原因可能CCl的作用為。4實驗II灼燒菠菜成灰的儀器名稱為取實驗II中溶液B,先滴加HO溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示HO2222的作用：甲同學取少量實驗II中溶液B,滴加酸性KMnO溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶4液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，理由。某研究性小組又設計如圖裝置比較Fe2+和CO2-的還原性強弱。電流表的指針發生偏轉，右側石墨附24近有氣體產生，說明0,5moJ0,5moJ*【._庇仙濬液、19、(13分)2019年諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池研發方面作出貢獻的三位科學家。鋰離子電池可用碳材料作負極，鈷酸鋰作正極。請回答下列問題：基態Co原子的核外電子排布式為⑵[Co(NH3)4CO3]NO3中，CO;-的空間構型是；與Co形成配位鍵的原子是。⑶CoCl2的熔點為724°C、沸點為1049^，FeCl3的熔點為306、沸點為315°C，且熔融的CoCl2能導電，溶融的FeCl3不導電。試解釋二者熔點相差較大的原因。⑷Co2(CO)8的結構如圖所示。該分子中碳原子的雜化類型為；已知Co—Co金屬鍵中兩個Co原子各貢獻1個電子，分子中每個Co原子的價層電子總數是；1molCo2(CO)8分子中含o鍵的數目為(不包含Co-Co金屬鍵；NA為阿伏加德羅常數的值)。

(5)鈷酸鋰的一種晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數目為__；該晶胞的密度為g?cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。20、(12分)鹽酸氨溴索20、(12分)鹽酸氨溴索(H)是一種化痰藥。其一種新型合成路線如下(部分反應條件及產物已略去)：IINH①RTOC\o"1-5"\h\zB的名稱為;反應②的反應類型是；B中的官能團的名稱。可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗反應的離子方程式：F的結構簡式為。B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：①可水解②可發生銀鏡反應③1molJ最多消耗2molNaOH則有種。B的另一種芳香族同分異構體K可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為。寫出K生成高分子化合物的反應方程式：。答案以及解析1D解析：本題考查化學與STSE,意在讓考生了解化學知識在生活、環境等方面的應用，增強考生理論聯系實際的能力。A項，科學家經過不斷的探索研究，確定了NO有益于人體健康，特別是在人類心腦血管疾病的治療方面有重要作用，NO正在開啟新的里程碑，是人體不可缺少的“健康信使”，正確；B項，垃圾無害化處理的方法有封閉式焚燒、衛生填埋和堆肥，正確；C項，二氧化硫可用于殺菌消毒，且具有還原性，可防止葡萄酒遭到細菌的損壞和被氧化，正確；D項，地溝油是指在生活中存在的各類劣質油，如回收的食用油、反復使用的炸油等，其主要成分是甘油三酯，因其中含有致癌物，所以地溝油嚴禁用作食用油，它經過加工處理后可用來制生物柴油，錯誤。2C解析：Cl原子的質子數為17,中子數為20,則其質量數是37,正確寫法是37Cl，A項錯誤；NaCIO的電17:＜：1：6：子式是…-，B項錯誤；HC1O的中心原子為O原子，其價層電子對數為4,其中孤電子對數為2,故HC1O的空間構型為V形,C項正確；HC1O為弱電解質，其電離方程式中應用“―^”，D項錯誤。3C解析：本題考查化學鍵、鍵能、晶體結構等。HSO等酸溶于水的過程，只有共價鍵的斷裂，A項錯誤；24SiO的熔點高于CO，主要原因是SiO是原子晶體，CO是分子晶體，B項錯誤；冰晶體中每個水分子2222與另外四個水分子形成四面體結構，C項正確；核外電子層結構相同的離子，原子序數越小，離子半徑越大，故陽離子（Li+）半徑小于陰離子（H-）半徑，D項錯誤。4B阻一CHrH-CHch=ch2解析：本題考查手性碳原子的概念。中與氯原子相連的碳原子為手性碳原CI0HI子，與氫氣完全加成后，此碳原子仍為手性碳原子，故A錯誤；口人Lili仁」I；中與羥基相連的碳c3H5原子為手性碳原子，與氫氣完全加成后，此碳原子上連有2個乙基，不再為手性碳原子，故B正確;CHj—CH2—CH—CH；—CHYH;故CHj—CH2—CH—CH；—CHYH;故C錯誤；丨中連有支鏈ch3分子中不含有手性碳原子,CH,的碳原子為手性碳原子，與氫氣完全加成后，此碳原子仍為手性碳原子，故D錯誤。5B解析：選項A,工業上利用侯氏制堿法制取NaHCO的離子反應為3Na++NH+HO+CO=NaHCO/+NH+，錯誤。選項B,鋁制餐具中含有雜質，長期浸泡在NaC1溶液32234中會形成原電池，腐蝕鋁制餐具，正確。選項C,鐵作陽極時Fe會失電子生成Fe2+錯誤。選項鹽易潮解的原因是粗鹽中的氯化鈣、氯化鎂易吸氣中的水分，錯誤。6D解析：根據甲醛的燃燒反應可知甲醛與氧氣生成CO2和h2O的反應為放熱反應，則反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和.A項錯誤；催化劑能夠改變反應的歷程，但是不能改變反應的焓變.B項錯誤；從題圖可知，反應結束后18O在H2O中，C項錯誤；甲醛分子中碳原子為SP2雜化，產物CO2分子中碳原子是sp雜化，D項正確。7D解析：本題考查有機物的結構和性質。根據該有機物的結構簡式，可知其分子式為CHO，A項正確；該985有機物中含有羧基、酯基等，可以發生取代反應，含有苯環，可以發生加成反應，同時含有羧基和酚羥基，可以發生縮聚反應，B項正確；該有機物苯環上有3種不同化學環境的氫原子，因此苯環上的一氯代物有3種，C項正確；lmol該有機物與足量NaOH反應，其中的羧基、酚羥基均可以消耗1mo1NaOH，酚酯基可以消耗2molNaOH，故最多能消耗4molNaOH，D項錯誤。8D解析：本題考查元素及其化合物的性質、物質的檢驗等。二氧化硫和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，是因為二氧化硫具有還原性，被硝酸氧化生成硫酸根離子，但是二氧化硫與氯化鋇等不反應，故A錯誤；鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，銅、鋅和稀硫酸形成原電池，加快反應速率，硫酸銅不是催化劑，故B錯誤；焰色反應時火焰為黃色，只能說明物質中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故C錯誤；濃鹽酸有揮發性，和濃氨水揮發出的氨氣反應生成氯化銨，出現白煙，故D正確。9C解析：本題以燃料電池為背景，考查電化學原理，意在考查考生的綜合應用能力。由題意知，苯酚在負極表面被氧化成對苯二醌或鄰苯二醌，同時釋放質子和電子，質子經兩電極間的質子交換膜到達正極，電子則通過電極和外電路到達正極；氧氣在正極被催化還原生成水。負極反應為CHOH+HO-4e-=CHO+4H+，正極反應為O+4H++4e-=2HO，電池總反應為TOC\o"1-5"\h\z65264222CHOH+OTCHO+HO，據此分析解答。A項，通入燃料（CHOH）的電極為負極，鉑電極為正652642265極，電極反應式為4H++O+4e-=2HO,正確；B項，電池總反應為CHOH+OTCHO+HO，每226526422消耗lmol氧氣，理論上能消除水體中的1mol苯酚，其質量為94g,正確；C項，正極反應為

4H++O+4e-=2HO，消耗H+，生成HO，溶液pH不可能減小，錯誤；D項，由以上分析知，電池的222總反應為CHOH+OTCHO+HO，正確。652642210C解析：甲燒杯中是熱水，其作用是促進乙醇揮發，故A正確；Cu和氧氣在加熱條件下反應生成黑色的CuO，CuO在加熱條件下將乙醇氧化為乙醛，同時自身被還原為紅色單質銅，故B正確；乙燒杯中是冷水，生成的乙醛和水、可能生成的乙酸、未反應的乙醇在進入乙裝置試管a中均可以液化，故試管a中得不到純凈的乙醛，C錯誤；在整個實驗過程中，通入的空氣中的氧氣不參與反應，氧氣參與反應，空氣中氮氣的含量最高，且氮氣不溶于水，故用排水集氣法收集到的氣體主要是氮氣，故D正確。11C解析根據①和②的反應物和產物，可以得出Cr2O3屬于兩性氧化物，A項正確；④和⑤轉化過程中各種元素化合價均沒有發生改變，所以二者均不屬于氧化還原反應，B項正確；③中H2O2被還原，C項錯誤；CrO的結構式為則lmolCrO5分子中含有2mol過氧鍵，D項正確。的結構式為12AC解析：A項，硫單質與氧氣不能在點燃時經一步反應生成SO3，錯誤；B項，Z為Na2SO3，根據氧化還原反應價態變化規律，可知Na2SO3可被還原為S單質，正確；C項，H2S(X),NaSO3(Z)屬于電解質，SO3(Y)屬于電解質，錯誤；D項，硫化氫水溶液中硫元素易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質，正確。13C解析：本題以從廢FCC催化劑中回收氧化鋁為載體，考查反應速率、實驗操作、含鋁化合物的相互轉化等。縮短酸浸時間需要提高酸浸反應速率，可采取的措施有粉碎廢FCC催化劑、適當增大鹽酸濃度、攪拌等,A正確；題述流程中，操作I?III均為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；AlO-2和HCO-不能發生相互促進的水解反應，而是AlO-結合HCO-電離出的H+，促進了HCO-電離，離子方TOC\o"1-5"\h\z3233程式為A1O-+HCO-+HO=Al(OH)/+CO2-,C錯誤；HCO的酸性強于A1(OH)°，NaAlO溶液中通232332332入過量CO析出Al(OH)c沉淀，故可通入過量CO氣體代替NHHCO溶液，D正確。2324314AD3.5mol解析：選項A,在催化劑A的作用下,04min內v（NH）=2^x8=0.5mol-（L?min）-i，故A錯誤；34min7選項B,若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內溫度不變時，說明反應已經達到平衡，故B正確；選項C,相同時間內生成的N2越多，反應速率越快，說明反應的活化能越低，結合題圖可知，不同催化劑作用下該反應的活化能由大到小的順序是E（C）>E（B）>E（A），故C正確；選項D,升高溫度可使平aaa衡左移，使得二氧化氮濃度增大，容器內氣體顏色加深，故D錯誤。15C解析：本題考查水溶液中的離子平衡。由電離常數可知，HNO和CHCOOH都是弱酸，并且醋酸的酸性23更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量濃度比亞硝酸大。相同pH的弱酸溶液加水稀釋，稀釋相同倍數時，酸性越強，pH變化越大，所以曲線II代表HNO2溶液，A正確；從題圖可以看出，溶液的pH：b<c，說明c（H+）：b>c,c（OH-）：c>b，從而說明溶液中水的電離程度：c>b,B正確；相同體積的a點對應的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO；）<n（CH3COO-），C錯誤；由c點到d點，弱酸的電離常數和水的電離常數都不變，所以令不c（HA）-c（OH-）K變，即亡）=kw保持不變，d正確。16（1）etctdtatbtf（2分）（2）除去CO2中混有的HC1（1分）（3）在e處連接一個導管并插入水槽中，關閉分液漏斗活塞，用手捂熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后，導管中有一段穩定的液柱，則裝置氣密性良好，否則氣密性不好（2分）（4）pH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+和CH2COOH；pH過高，Fe2+與OH-反應生成Fe（OH）2沉淀（3分）（5）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出（2分）（6）78.4（2分）解析：（1）用裝置C產生的CO2排凈裝置內的空氣，當排凈裝置內空氣后，多余的CO2氣體遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內空氣是否排凈，故裝置的正確連接順序為etctdtatbtf。（2）制取的CO2中混有HC1，裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1。（3）在e處連接一個導管并插入水槽中，關閉分液漏斗活塞，用手捂熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后，導管中有一段穩定的液柱，則裝置氣密性良好，否則氣密性不好。（4）當pH過低即溶液酸性較強時，甘氨酸會與H+反應生成NH3+CH2COOH；當pH過高即溶液中OH-濃33度較大時，Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導致甘氨酸亞鐵產率下降。(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出。(6)11.6gFeCO3的物質的量為一11:6g=0.1mol,500mL0.4mol?L-13116g-mol-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物質的量為0.5Lx0.4mol?L-1=0.2mol,理論上可生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，質量為204g.mol-1x0.1mol=20.4g,則甘氨酸亞鐵的產率是#0乎x100%=78.4%。17(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+175kJ?mol-1(2分)①NO的分解反應是放熱反應，升溫促使平衡逆向移動(2分)②N2O或NO2(1分)；0.0033mol?L-1?min-1(2分)①11(1分)；SO2消耗了少量O3,減小了O3的濃度(2分)；②5.04(2分)解析：(1)根據破壞1mol各物質的共價鍵需要吸收的能量可知，N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=946kJ?mol-1+489kJ?mol-1-2x630kJ?mol-1=+175kJ?mol-1。(2)①在相同時間內溫度低于1000°C，反應未達到平衡狀態，轉化率隨溫度升高而增大，溫度超過1000°C，在相同時間內反應達到平衡狀態，因NO的分解反應是放熱反應，升溫促使平衡逆向移動，所以NO轉化為N2的轉化率降低。②根據相同時間內各組分物質的量變化量可知該反應的化學方程式是3NON2O+NO2,故Y可能是1molN2O或NO2；150min內其平均反應速率是=0.0033mol-L1-min-1。222Lx150min⑶①O3氧化NO和SO2的混合氣體時，SO2消耗了少量O3，減小了O3的濃度，NO的平衡轉化率略低，故O3氧化NO和SO2混合氣體的曲線是曲線II。n(O)②由mNO)=0.8，n(O3)+n(NO)=9mol,可知；n(O3)=4mol,n(NO)=5mol,2L恒容密閉容器中c(O3)=2mol?L-1,c(NO)=2.5mol?L-1。可列三段式:3NO(g)+O3(g)——3(NO2)(g)起始量/(mol?L-1)2.520轉化量/(mol?L-1)2.5x66%2.5x22%2.5x66%平衡量/(mol?L-1)2.5x34%2-2.5x22%2.5x66%C3(NO)則K=—C3(NO)?c(O)5.04L-mol-1。18(1)作萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+|檢驗的干擾(2分)(2)坩堝(1分)(3)在加熱水煮過程中部分二價鐵被氧化為三價鐵(1分)；FeCO在水中的溶解度較小(1分)242Fe2++HO+2H+二2Fe3++2HO(2分)222酸性條件下，HCO和Cl-都可能將MnO-還原(2分)2244CO2-的還原性強于Fe2+(2分)24解析：本題主要考查鐵及其化合物的相關性質，并通過電化學原理比較物質的還原性強弱，同時涉及了基本的實驗操作。CCl是一種常見的有機溶劑，菠菜中含有有機色素，會影響后續亞鐵離子的檢驗，故CC1作萃取44劑，用于萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾。灼燒固體一般在坩堝中進行。溶液A呈淺黃色說明溶液中含有Fe3+，可能是在水煮過程中亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化導致的；溶液A中未能檢測出Fe2+的原因可能是FeCO在水中的溶解度較小，導致電離出的亞鐵離子的濃度很24低，不能用鐵氰化鉀檢測到。通過溶液變紅的現象可知Fe2+被HO氧化為Fe3+，離子方程式為222Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO。222向“菠菜灰”加入鹽酸后，溶液中存在Cl-和HCO，二者都具有還原性，在酸性條件下，HCO224224和Cl-都能將MnO-還原，使高錳酸鉀溶液褪色。4電流表指針發生偏轉說明電路中有電子的轉移，右側電極近有氣體產生，從圖中可知Fe3+得到電子被還原為Fe2+，左側石墨電極為正極。19(1)1s22s22p63s23p63d74s2(1分)平面三角形(1分)；N和O(2分)CoCl2是離子晶體，FeCl3是分子晶體(2分)(4)sp和sp2(2分)；18(1分)；18NA(1分)196x1030(5)6(1分)；(2分)3a2bxNA解析：⑴基態Co原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。(2)CO;-的空間構型是平面三角形；與Co形成配位鍵的原子是NH3中的N和CO;-中的O。⑷Co2(CO)8分子中形成C=O鍵的碳原子是sp2雜化，形成C三O鍵的碳原子是sp雜化；該分子中1個鉆原子與3個sp雜化的碳原子以配位鍵連接，與2個sp/r