教案設計第二章化學物質及其變化第二章化學物質及其變化復習課學習目標1.學會物質的分類方法和化學反響的分類方法,熟習常有的分別系,明確膠體的性質與應用。2.認識離子反響及其發生的條件,能正確書寫波及強酸、強堿和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子可否大批共存。認識離子反響及其發生的條件。3.理解氧化復原反響的實質,經過詳細實例辨別氧化劑和復原劑,理解氧化反響、復原反應、氧化劑、復原劑的觀點。學習過程知識點1.物質的分類【例1】采納交錯分類法,用線條把以下物質與其所屬類型連結起來。(NH4)2CO3銨鹽(NH)SO鈉鹽424NaCO3碳酸鹽2Na2SO4硫酸鹽【追蹤練習1】從H、O、S、K四種元素中選擇適合的元素,構成和表中第一欄物質類型同樣的物質,將其化學式填在表中相應空格內。示例

HNO3

NaOH

Na2CO3

CO2化學式知識點2.化學反響的分類【例2】有以下五個反響:①硫在氧氣中焚燒②高錳酸鉀受熱分解③二氧化碳使澄清石灰水變污濁④氫氣復原氧化銅⑤生石灰與水反響,此中屬于化合反響的有,有化合價變化的反響有。【追蹤練習2】以下反響中屬于化合反響的是( )①Fe+SFeSCaO+CO2CaCO3Fe+CuSO4FeSO4+Cu2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑⑤Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤知識點3.分別系的分類【例3】平時生活里我們見到的霧、食醋、豆漿、泥漿水等,它們都是分別系。(1)此中以氣態物質作分別劑的是。(2)此中屬于膠體的是。【追蹤練習3】以下分別系最穩固的是( )A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液教案設計知識點4.膠體的性質及應用【例4】以下對于膠體和溶液的區其他表達中正確的選項是( )A.膠體帶電荷,溶液不帶電荷B.一束光芒經過溶液時沒有明展現象,而經過膠體時會出現顯然的光路C.溶液中分別質可經過濾紙,膠體中分別質不可以經過濾紙D.溶液長時間靜置易產生污濁,膠體長時間靜置不產生污濁【追蹤練習4】不可以用膠體的性質來解說的是( ).明礬凈水由豆漿制成豆腐C.一束平行光芒照耀蛋白質溶液時,從側面可看到光明的通路D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出現紅褐色積淀知識點5.電解質和非電解質的判斷【例5】以下物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2【教師點撥】電解質必定是自己能電離的化合物。【追蹤練習5】以下物質屬于電解質,但不可以導電的是( )A.HClB.CuC.BaSO4D.CO2知識點6.離子方程式的書寫【例6】以下反響的離子方程式正確的選項是()A3+3H+3+2.氫氧化鐵跟鹽酸反響:Fe(OH)Fe+3HOB.碳酸鈣加醋酸溶液:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OC.鈉跟水的反響:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反響:Ba2+2-4+SO4BaSO↓【追蹤練習6】以下反響的離子方程式正確的選項是()A.向氫氧化鈉溶液中通入少許二氧化碳2-2-2O:CO+2OHCO3+HB.向氫氧化鈉溶液中通入過度二氧化碳:CO2+OH-HCO3-C.鐵與鹽酸反響:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.銅和稀硫酸反響:Cu+2H+Cu2++H2↑知識點7.離子共存【例7】以下各組離子能在溶液中大批共存的是()A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.H+、SO42-、OH-、Na+C.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+D.Mg2+、SO42-、H+、Cl-【追蹤練習7】以下各組離子在水溶液中能大批共存的是()A.H+、S2-、CO2-B.HCO-、Na+、H-33C.Cu2+、Cl-、OH-D.Ba2+、OH-、NO3-知識點8.氧化復原反響的判斷【例8】以下反響中不是氧化復原反響的是( )A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O教案設計B.CuO+H2Cu+H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO)32【追蹤練習8】以下反響不屬于氧化復原反響的是( )A.2HO2HO+O↑2222B.CuCl+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl2C.2Na+2HO2NaOH+H↑22D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2知識點9.氧化復原反響與四種基本種類的關系【例9】分類是化學學習和研究中常用的思想方法。以下化學反響種類的關系圖中正確的是( )【追蹤練習9】以下反響不屬于四種基本反響種類,但屬于氧化復原反響的是()A.Fe+CuSO4FeSO+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO24C.AgNO+NaClNaNO+AgCl↓D.2KMnO4KMnO+MnO+O↑332422知識點10.氧化復原反響中電子轉移的表示方法【例10】寫出以下反響中的氧化劑和復原劑并標出電子轉移的方向和數量4HCl(濃)+MnO2MnCl+Cl↑+2HO22【追蹤練習10】以下電子轉移的表示方法中正確的選項是( ).B.C.教案設計D.知識點11.氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物的判斷【例11】有以下反響:①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2HO此中屬于氧化復原反響的是,該反響中的氧化劑是,復原劑是,氧化產物是,復原產物是;被氧化與被復原的原子的物質的量之比是。【追蹤練習11】以下反響中,氧化產物和復原產物是同一種物質的是()A.SiO2+2CSi+2CO↑B.SiCl4+2H2Si+4HClC.TiO2+2CTi+2CO↑D.Ti+2Cl2TiCl4知識點12.氧化性、復原性強弱比較【例12】若已知氧化性次序:C2>A3+>B2,復原性次序:B->A2+>C-,則以下反響在水溶液中不行能發生的是( )A.2A3++2B-2A2+22--2+BB.C+2B2C+BC.2A2++C22A3++2C-D.B2+2C-C2+2B-【追蹤練習12】依據反響式:①2Fe3++2I-I2+2Fe2+;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷離子的復原性從強到弱的次序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-知識點13.氧化復原反響中的相關計算【例13】在反響:2H2S+SO23S+2H2O中,當有4×6.02×1023個電子發生轉移時,獲得氧化產物和復原產物的和為()A.2molB.3molC.4molD.5mol【追蹤練習13】在反響:5KCl+KClO3243Cl2242+3HSO↑+3KSO+3HO中,被氧化的氯元素與被復原的氯元素的質量比為()A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶1參照答案學習過程【例1】【追蹤練習1】H2SO4(或H2SO3等)KOHK2SO4(或K2SO3等)SO2(或SO3等)【例2】①⑤①②④【追蹤練習2】D【例3】霧霧、豆漿【追蹤練習3】D【例4】B教案設計【追蹤練