編輯ppt第1講化學反應與能量變化編輯ppt最新展示1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、中和熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。熱點定位1.吸熱反應和放熱反應的判斷。2.熱化學方程式的書寫。3.利用化學鍵斷裂(或形成)時吸收(或釋放)能量的數據計算反應熱。編輯ppt一、反應熱(焓變)1．焓變(1)概念：在

條件下進行反應的

。(2)符號及單位：表示符號：ΔH；單位： 。恒壓反應熱kJ·mol－1(或kJ/mol)編輯ppt2．吸熱反應和放熱反應(1)產生原因編輯ppt(2)表示方法①吸熱反應：ΔH為“”或ΔH

0；②放熱反應：ΔH為“”或ΔH

0。><負正編輯ppt1．如何從微觀和宏觀兩個角度判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應？【提示】微觀上：舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，則反應吸熱，稱為吸熱反應；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，則反應放熱，稱為放熱反應。宏觀上：反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應放熱；反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，反應吸熱。編輯ppt二、熱化學方程式1．概念：表明

的化學方程式。2．表示意義：不僅表明了化學反應中的

，也表明了化學反應中的

。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH(298K)＝－571.6kJ/mol表示 。

反應所吸收或放出熱量物質變化能量變化在298K時，2mol氣態氫氣與1mol氣態氧氣反應完成后，生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量編輯ppt2．熱化學方程式與普通化學方程式有何異同？【提示】相同的是：①表示意義相同：表示反應物和生成物各是什么及它們之間的物質的量的關系。②都遵守質量守恒定律，都需要配平。不同的是：熱化學方程式重在體現化學反應中的能量變化關系，故①須注明反應的溫度和壓強，②須注明物質的聚集狀態，③化學計量數可以是分數。編輯ppt三、中和反應反應熱的測定1．中和熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成

所

的熱量。(2)舉例：稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為

，表示該反應中和熱的熱化學方程式為： 。1_mol水放出57.3kJ/molHCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol編輯ppt2．中和反應反應熱的測定(1)裝置如下圖編輯ppt(2)注意事項①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是 。②為保證酸、堿完全中和，常采用

，稍稍過量。③實驗中若使用弱酸或弱堿，因中和過程中電離，會使測得數值

。防止熱量散失堿(或酸)吸收熱量偏小編輯ppt1．(上海高考題)下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 (

)A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水【解析】生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，選項A中的反應是吸熱反應，選項B、C、D中的反應是放熱反應?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt2．(全國卷Ⅱ)已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是 (

)編輯pptA．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/mol編輯ppt【解析】根據H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，故選項C正確。【答案】

C編輯ppt3．(2009年四川高考題)25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 (

)編輯pptA．2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5518kJ/mol編輯ppt【解析】

A項，生成的是2molH2O及BaSO4沉淀；C項，應生成液態水；D項，辛烷應為1mol?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt4．(2009年全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是 (

)A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3編輯ppt【解析】設H2、CH4的物質的量分別是x和y，則x＋y＝112L/22.4L·mol－1＝5mol， ＋890kJ·mol－1y＝3695kJ，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，故原混合氣體中H2與CH4物質的量之比是1∶3?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt一、放熱反應與吸熱反應的比較編輯ppt類型比較放熱反應吸熱反應定義釋放熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0編輯ppt類型比較放熱反應吸熱反應圖示編輯ppt類型比較放熱反應吸熱反應常見反應①活潑金屬與水或酸的反應。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②酸堿中和反應。例如：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O③燃燒反應。例如：2CO＋O22CO2④多數的化合反應。例如：CaO＋H2O===Ca(OH)2⑤鋁熱反應①多數的分解反應。例如：CaCO3CaO＋CO2↑②鹽的水解。例如：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應④C和CO2、C和H2O(g)反應編輯ppt【應用指南】

(1)化學反應表現為吸熱或放熱與反應開始是否需要加熱無關，需要加熱的反應不一定是吸熱反應(如C＋O2CO2為放熱反應)，不需要加熱的反應也不一定是放熱反應。(2)雖然濃H2SO4、NaOH固體溶于水明顯放熱，NH4NO3溶于水明顯吸熱，但均不能稱為吸熱反應或放熱反應，因為都是物理變化。編輯ppt已知化學反應2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法中不正確的是 (

)編輯pptA．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多編輯ppt【思路點撥】解答本題應抓住以下兩點：(1)從物質所具有的能量角度理解放熱反應。(2)C(s)與O2(g)反應生成CO2(g)可理解為先后發生題給兩反應。編輯ppt【嘗試解答】據2C(s)＋O2(g)2CO(g)為放熱反應可知，12gC(s)和16gO2(g)所具有的總能量高于28gCO(g)所具有的能量，但12gC所具有的能量與28gCO所具有的能量無法比較；根據2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)是放熱反應知，56gCO(g)和32gO2(g)的總能量大于88gCO2(g)的能量；由C(s)＋O2(g)CO2(g)為放熱反應知12gC(s)和32gO2(g)的總能量大于44gCO2(g)的能量；C燃燒生成CO2放出的熱量應等于同質量的C燃燒生成CO放出的熱量加上CO燃燒生成CO2放出的熱量?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt【拓展訓練】

1.白磷與氧可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。編輯ppt根據上圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是 (

)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1編輯ppt【解析】根據焓變的概念ΔH等于反應物鍵能的總和減去產物鍵能的總和，即ΔH＝E反應物－E產物，根據反應方程式P4＋5O2===P4O10和模型圖分析可知，該反應的反應熱ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，A正確。【答案】

A編輯ppt二、熱化學方程式的書寫1．書寫步驟(1)在化學方程式中每一種反應物和生成物后面加括號，括號中注明聚集狀態，并配平，不必注明反應條件；對于同素異形體間的轉化，在括號內還要標明物質名稱。(2)ΔH寫在化學方程式的右邊。若為放熱反應，則ΔH為“－”；若為吸熱反應，則ΔH為“＋”。其單位為kJ/mol或kJ·mol－1。編輯ppt(3)標注ΔH的數值。方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。編輯ppt2．注意事項(1)標明ΔH的測定條件反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。(2)計量數表示的意義熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。編輯ppt(3)可逆反應的熱化學方程式①可逆反應的熱化學方程式中一般不用可逆號。②若在熱化學方程式中用“”連接，仍表示反應按化學計量數完全轉化時的反應熱。編輯ppt

【應用指南】判斷熱化學方程式正誤要注意“四看”：(1)看各物質的聚集狀態是否正確；(2)看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；(3)看反應熱的單位是否為kJ·mol－1；(4)看反應熱數值與化學計量數是否相對應。編輯ppt化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 (

)編輯pptA．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1編輯ppt【思路點撥】解答本題應抓住以下三點：(1)明確三個能量變化：akJ、bkJ、ckJ表示的意義。(2)熱化學方程式中化學方程式部分要與ΔH對應。(3)用代數式表示ΔH的符號和數值時，可以將符號和代數式融為一體?！緡L試解答】由圖示可知：akJ能量是molN2(g)和molH2(g)斷鍵所吸收的，bkJ能量是1molN和3molH形成1molNH3(g)所放出的能量，1molNH3(g)變為1molNH3(l)釋放ckJ能量。若生成NH3(g)，熱化學方程式應為：編輯ppt【答案】

A編輯ppt【拓展訓練】

2.(2009年重慶高考)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) (

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反應熱)編輯ppt【解析】選項A，H2O的狀態是不穩定的氣態，不是表示燃燒熱的熱化學方程式。選項B，中和熱為放熱反應，ΔH＝－57.3kJ/mol。選項C，S燃燒生成SO2的反應是放熱反應，ΔH<0，同時也注明了物質的聚集狀態等，正確。選項D，未注明物質的聚集狀態，錯誤。【答案】

C編輯ppt1．參照反應Br＋H2―→HBr＋H的能量與反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 (

)A．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．正反應為吸熱反應編輯ppt【解析】根據反應歷程的示意圖可知：反應物(Br和H2)比生成物(HBr和H)具有的能量低，故該反應為吸熱反應。反應熱與途徑無關，加入催化劑反應熱不變?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是 (

)A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用下圖來表示編輯ppt編輯ppt【解析】由熱化學方程式可知ΔH<0，H2和F2反應生成HF是放熱反應，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應，故A錯。HF(g)轉變為HF(l)要放熱，則1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF，放出的熱量大于270kJ，故B錯。該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應中能量變化的圖示為【答案】

C編輯ppt3．(2010年淮安調研)下列關于熱化學反應的描述中正確的是 (

)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱編輯ppt【解析】

A項在不考慮“H2SO4與Ca(OH)2不僅生成水，而且還生成CaSO4微溶物，會改變體系熱量”的前提下，二者的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；C項，需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如NH3的催化氧化就是一個在加熱條件下進行的放熱反應；D項，甲烷的燃燒熱應指生成液態水時放出的熱量。【答案】

B編輯ppt4．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 (

)編輯pptA．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2【解析】

n(氣體)＝ ＝0.5mol即混合氣體中有0.4molCH4和0.1molH2。燃燒后恢復至室溫，水為液態，故放出的熱量為：Q＝0.4Q1＋ ＝0.4Q1＋0.05Q3【答案】

A編輯ppt5．根據如下圖所示，寫出下列反應的熱化學方程式并回答相關問題：編輯ppt編輯ppt(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。Q1與Q2的關系：Q1________Q2(填“大于”“小于”或