第三章水溶液中離子平衡第二節(jié)水電離和溶液酸堿性

（第六課時誤差分析及計算）第1頁①檢驗、洗滌儀器【試驗步驟】⑧重復滴定3次后計算得出試驗結果②潤洗儀器③裝入標準液和待測液④調整起始讀數(shù)⑤放出待測液⑥滴定⑦滴定終點判斷第2頁練4：某學生中和滴定試驗過程以下，操作錯誤有：

(1)取一支堿式滴定管，(2)用蒸餾水洗凈，(3)加入待測NaOH溶液，(4)統(tǒng)計液面刻度讀數(shù)，(5)用酸式滴定管準確放出一定量標準酸液，(6)置于用標準酸液洗滌過錐形瓶中，(7)加入蒸餾水，(8)加入2滴酚酞試劑，(9)開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，(10)邊注視滴定管液面改變，(11)小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停頓滴定。(12)統(tǒng)計液面讀數(shù)，(13)重復滴定，依據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH體積21ml。（3)(6)(9)(10)(11)(13)第3頁利用中和滴定原理：c待=—————c標.V標V待2、但在實際操作中認為c標是已知，V待是固定，所以一切誤差都歸結為對V標影響，V標偏大則c待偏大，V標偏小則C待偏小。6.誤差分析1、滴定過程中任何錯誤操作都有可能造成c標、V標、V待誤差（1）誤差引發(fā)原因第4頁中和滴定過程中，輕易產生誤差幾個方面是：酸堿中和滴定誤差分析:⑥操作(如用力過猛引發(fā)待測液外濺等)。

①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不妥；⑤雜質影響；第5頁一、洗滌過程中引發(fā)誤差分析:1、酸式滴定管未用標準溶液潤洗2、用于取液堿式滴定管未用待測溶液潤洗3、錐形瓶用待測溶液潤洗4、錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水二、取液過程中引發(fā)誤差分析:5、取液時，滴定管尖端殘留液吹入錐形瓶中。6、放出堿性液滴定管滴定前有氣泡，放出液體后氣泡消失第6頁7、若用甲基橙作指示劑，最終一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。8、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。9、滴定過程中，錐形瓶振蕩太猛烈，有少許溶液濺出。10、滴定過程中，滴定管漏液。11、滴定臨近終點時，用洗瓶中蒸餾水洗下滴定管尖嘴口半滴標準溶液至錐形瓶中。12、過早預計滴定終點。14、一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。13、過晚預計滴定終點。三、滴定過程中引發(fā)誤差分析:第7頁四、讀數(shù)過程中引發(fā)誤差分析:15、讀取標準液刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。16、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。17、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視刻度讀數(shù)。18、滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視刻度讀數(shù)。19、滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視刻度讀數(shù)。第8頁1.以下溶液一定是堿性是(

)A.溶液中c(OH-)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液顯紅色C.溶液中含有OH-

D.滴加甲基橙后溶液顯黃色A2.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌儀器是()A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管C第9頁3.中和相同體積、相同pHBa(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸體積分別為V1、V2、V3，則三者大小關系為()A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＞V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V3

C4.某稀氫氧化鈉溶液濃度大約在0.07～0.08mol·L－1之間，試驗室現(xiàn)有①0.1mol·L－1；②1.0mol·L－1；③5.0mol·L－1三種標準鹽酸溶液，若要經過中和滴定法確定氫氧化鈉溶液準確濃度，則應選取標準鹽酸溶液是()A.①B.②C.③D.①②③均可A第10頁5.用已知濃度NaOH溶液測定某H2SO4溶液濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項:錐形瓶中溶液滴定管中溶液選取指示劑選取滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD第11頁6.用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，選取酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高原因可能是（）A.配制標準溶液NaOH中混有Na