原子結構專題復習□.下列表達方式錯誤的是A.B.Cr原子價電子排布式：3d54s1U川川川川匕硫離子的核外電子排布式：1s22s22P63s23P6皿皿皿Is2^2p3s3pd.s原子的電子排布圖:口口回I*I'M13DQtlltO^wc.以下能級符號正確的是A.2dB.3fC.1PD.6s⑶??是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發131.生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中正確的是口531的原子核內中子數多于質子數NUWUUB.的原子序數為131^^^131t□C.53的化學性質與不同下列說法正確的是A.12C可用于考古斷代在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距道爾頓、阿伏加德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識確定物質中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜5.發現原子中存在電子的科學家是A.英國科學家道爾頓B.英國科學家湯姆生英國科學家盧瑟福D.丹麥物理學家玻爾.某隕石中含有鎂的一種放射性同位素='匕，該同位素的原子核內的中子數是口A.12B.14C.16D.28.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子川山川WUI陽離子的最外層電子數可能為2，也可能為8.下列微粒中，最外層與最里層的電子數之和等于次外層電子數的是A.SB.MgC.ClD.Be.氧離子中電子的運動狀態有A.38101210.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。下列原子中與氧原子化學性質相似的是A.AB.BC.CD.D11.如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是—oo+3乙甲甲丙。表示-A原千表示B原「口A.1個乙分子中含有2B.摩爾質量關系為：2M（甲）=M（乙）+M（丙）IIIIIIIIIIIIII該反應一定屬于氧化還原反應該反應類型是分解反應12.下列敘述錯誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素OB.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等0C.14C和吶的質量數相等OD.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等13.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是A.基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是I豆原子的價電子排布為（n-1）d6-8n0D.基態原子的價電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數一定為x+y^?口.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A.由Xa+與Yb-得，m+a=n一bUUIWWUU豆X2:”的還原性一定大于Y-l??????????????□C.X、Y一定不是同周期元素llllllllllllll□D.若X的原子半徑大于Y,則氣態氫化物的穩定性HX一定大于H.下列各元素，最易形成離子化合物的是①第3周期第一電離能最小的元素②外圍電子構型為2s22P6的原子③2P軌道為半滿的元素④電負性最大的元素A.①④B.③④C.②③D.①②.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是A.PClB.BFC.PClD.HCl17.下列微粒中，外圍電子中未成對電子數最多的是A.OB.PC.MnD.Cr.短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO,則該元素的價電子層是口A.1s2B.2s2C.3s2D.4s2.前四周期的元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種A.3種—B,4種??C.5種??D.6種.科學家從化肥廠生產的(NHjSO,中檢驗出組成為NHJSOJ的物質，經測定,該物質易溶于水,在水中以S。7和N兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收N，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是()□□B.14N與14C互為同位素OC.NH(SO□D.8NH+4COH——N+4CNH+6H+4HO,此反應中每生成5.6gN時轉移1.2mol電子35452224.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19。X的陽離子比陰離子少一層電子,Y與Z、W位于相鄰周期,Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是()A.四種元素中，元素Z的非金屬性最強□B.X的單質不是一種清潔能源C.只由四種元素中的三種元素不可能形成離子化合物DYW3、SW『ZW2中各原子最外層均達到8電子穩定結構^^口

奶粉中檢測出含量超標的放射性元22.據媒體報道,日本食品巨頭明治公司生產的明治S奶粉中檢測出含量超標的放射性元1mm.素葩(Cs)。葩較為穩定的核素有記加、、、。下列判斷不正確的是()□A.、、互為同位素□B.一小、、、DC.「j、、、的性質和用途相同W川川W川□d.一跳、、、的質量數和中子數均不同^?d23.已知:①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯合會將112號元素的符號定為235c,漢語名為錨；②合理利用核能符合低碳經濟的要求g之u是核反應堆的重要原料;③鋰被譽為高能金屬，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi,6和少量鈣、鎂雜質)。下列有關對上述表述所涉及元素的說法正確的是()26A.111的原子核內中子數與核外電子數之差為55和是同位素,核反應屬于化學變化□c.40Ca2+與18“一具有相同的電子數w川WW川□D.Si°6中質子總數為80皿皿皿口化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語的書寫正確的是()OoIHltU3IOA.基態Mg原子的核外電子排布圖：h第加弘子式:二一；□C.As原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24P3皿皿皿D.原子核內有10個中子的氧原子LB：；：0^?口簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示:由初由初③其中?表示質子或電子，表示中子,則下列有關①②③的說法正確的是():A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學性質不同的粒子D.①②③具有相同的質量數不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素,穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中,2國13C、15N、180、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是()A.34s原子核內中子數為16llllllllllllllllllllHIfflB.和1O的相對分子質量不同WUMk.13C和15N原子的原子序數相差2WWWUUD.2H+結合OH-的能力比舊+的更強口27.某原子第n電子層，當它作為最外層時，容納電子數最多與(n-1)層相同;當它作為次外層時,其電子數比(n-1)層多10個,則此電子層是()□A.KLMN28.已知短周期元素的離子aA2+,bB+,cC3-，dD-都具有相同的電子層結構,下列敘述正確的是口A.原子半徑A>B>D>CIIIIIIIIIIIIIB.原子序數d>c>b>alIIIIIIIIIIIIII□C.離子半徑c>d>b>a^^Bd.單質的還原性a>b>d>c^^hi下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是()i十iihi一口tirrrA.Na+的電子排布圖:丁”一「■Na+的結構示意圖:；匚□C.Na的電子排布式:1s22s22P63si^?D.Na的簡化電子排布式:[Na]3si^?口現有四種元素的基態原子的電子排布式如下:①1s22s22P63s23P4;②1s22s22P63s23P3;③1s22s22P3;④1s22s22P5。則下列有關比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④□c.電負性:④>③=②>①^m]31.下列有關物質結構的說法正確的是()A.電子層數多的原子的半徑一定大于電子層數少的原子的半徑QB.P4s3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩定結構，則分子中共價鍵數目為9條43匕HSO酸性強于HCOD.不2同原3子形成的共2價鍵3一定是極性鍵.下列離子中半徑最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-.[化學—物質結構與性質]目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS)生產粗銅，其反應原理如下：CuFeS:1CuSCuOCu-CuSO回答下2列問題:224(1)基態銅原子的電子排布式為，硫、氧元素相比，第一電離能較小的元素是—(填元素符號)。□

(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是，其立體結構是式水(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍4色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式:;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是，其立體結構是式水(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍4色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式:;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有.(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為.；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常34.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。□.pm(用含d和NA的式子表數的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為示)。(1)寫出Si原子的核外電子排布式(2)SiC的晶體結構與金剛石相似，SiC晶體中存在的微粒間作用力是金剛石。(填＞、＜或=)口,SiC的熔點(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M的原子結構示意圖為,MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，則每個M2+周圍吸引一個O2-，每個MO晶胞中含有35.原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據已學知識，請你回答下列問題：個乂2+和個O2-，MO的熔點比CaO的高，其原因是(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置:(2)被譽為21世紀的金屬的鈦(Ti)元素原子的價電子排布圖為:(3)寫出原子序數最小的第皿族元素原子的核外電子排布式:(4)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:(5)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54si，該元素的名稱為.有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、亞,已知:①X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數;②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物;③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數都為10；④W原子的最外層電子數為K層電子數的3倍。請根據以上敘述填空:(1)W的原子結構示意圖為;X、丫與Z形成的化合物的電子式為。口(2)Z與W的離子半徑大小為Z亞(填或)。口(3)Z與W形成的化合物溶于水顯性(填酸或堿),原因是(用離子方程式表示)。口.【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題:口(1)Ga與B同主族,Ga的基態原子核外電子排布式為;B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是。口(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結構如圖1),有滑膩感,在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。隔橫的匿擾站均圖1①硼酸中B原子的雜化軌道類型為。②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和。③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是。④硼酸是一元弱酸，在水中電離時,硼酸結合水電離出的OH而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式。口(3)硼氫化鈉(NaBH)是有機化學中的一種常用還原劑,在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣,用化學方程式表示其反應原理。[BH4]-的空間構型是。口(4)B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質的分子式336。口(5)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結構的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式圖2(6)金剛石的晶胞如圖3。立方氮化硼的結構與金剛石相似,已知晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是g-cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數用表示)。A圖3.［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1：2型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。(1)丫原子核外共有種不同運動狀態的電子，T原子有種不同能級的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)。TOC\o"1-5"\h\z(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為。(4)Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為。(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為，氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點/K9931539183(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有個X原子；若X晶體的密度為Pg/cm3,阿伏加德羅常數的值為a，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為cm(用代數式表示)。A.【化學選修3:物質結構與性質】(15分)Ga(鎵)、P、As都是形成化合物半導體材料的重要元素。(1)As基態原子的電子占據了個能層，最高能級的電子排布式為，和砷位于同一周期，且未成對電子數也相同的元素還有種。(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中第一電離能最大的是(填元素符號)。(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序為(填化學式)原因TOC\o"1-5"\h\z是33。3口(4)白磷是由P分子形成的分子晶體，每個P分子都是正四面體結構。P原子的雜化方式為:。白磷易溶于CS1難溶于水,原因是。口(5)采用GaIniAs(鎵銦砷)等材料，可提高太陽能電池的效率。GaI,As立方體形晶胞中每一個頂點和面心)都有一個原子，晶胞內部有4個原子，則該晶胞中含有二個砷原子。已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數為NA,則晶胞密度為g/cm3(只列計算式,不必化簡)。口A.已知A、B、C、D四種不同粒子，它們之間存在如圖關系：田(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，則A的化學式為;D的電子式為。口(2)如果A為一種金屬陽離子，且A、B、D均為10電子粒子,C為30電子粒子。試寫出:①A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式:—。②C與H+反應生成A的離子方程式:_。口參考答案1.【答案】D【解析】根據洪特規則，先有三個電子單獨占一個軌道，自旋方向相同，無空軌道，故D錯。答案選D。口□2.【答案】D【解析】第一能層只有一個能級(1s),故C錯；第二能層只有兩個能級(2s和2p),故A錯；第三能層只有三個能級(3s、3p和3d)，故B錯。答案選D。口□131）3.【答案】A【解析】；"中，131表示質量數，53表示質子數，所以其中子數為（131-L^lh53）=78,所以該原子核內中子數多于質子數，故A正確；原子序數等于質子數，則5都的原131,子序數為53,故B錯；原子呈電中性，核外電子數等于質子數，則；」的原子核外電子數為131153,故C錯；，」和互為同位素，它們的化學性質相同，故D錯；故選A。□□4.【答案】D【解析】用于考古斷代的是14C而不是12C，故A錯；在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距及氣體分子的數目，故B錯；盧瑟福提出了核式結構，玻爾把量子學說引入原子結構，盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻，沒有道爾頓、阿伏加德羅，故C錯；確定物質中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜，正確，故選D。□□5.【答案】B【解析】發現原子中存在電子的科學家是英國科學家湯姆生，故選B。□□6.【答案】C【解析】根據質量數=質子數+中子數，則該同位素2Mg的原子核內的中子數為：28-12=16。答案選C。□□7.【答案】B【解析】A.H原子K層上只有一個電子，正確；B.當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，錯誤；C.K層上最多只能排2個電子，2x4=8,則M層和L層都為8個電子的離子可能為S2-、Cl-、K+或Ca2+，正確；D.Li+離子的最外層電子數為2,Na+離子的最外層電子數為8,正確。答案選B。□□.【答案】A【解析】S符合題意，故選A。□□.【答案】C【解析】氧離子核外有10個電子，故選C。□10.【答案】D【解析】氧原子的最外層有6個電子，與氧原子化學性質相似的原子最外層也應有6個電子。故選D。□□.【答案】B【解析】2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，所以1個乙分子中含有2個A原子，A正確；2M（甲）=M（乙）+3M（丙），B錯誤；反應中有單質丙生成，該反應一定屬于氧化還原反應，C正確；由圖可知該反應類型是分解反應，D正確。故選B。□.【答案】D【解析】同位素是指質子數相同而中子數(或質量數)不同的同一元素的不同核素，A正確。iH和2H是氫元素的不同核素，質子數均為1,B正確。14C的中子數為14-6=8,而14N的中子數為14-7=7,C正確。6Li和7Li的中子數分別為3和4,D錯誤，故選D。□13.【答案】C【解析】基態原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯。副族元素的d能級電子數為10或廣5,原子的價電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素為皿族元素，故B錯。基態原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區，故C正確。為OB?皿B及皿族元素，其族序數為外圍電子中d、s能級含有電子數目之和，族序數一定為％+y，為IB族、IIB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y,故D錯。口□14.【答案】B【解析】^a+與yb—電子層結構相同，即m-a=n+b，故A錯。單離子的電子層結構相同，X、丫位于1同周期，nY為非金屬元素，丫的原子序數大，則X2-的還原性一定大于Y-,故B正確。簡單離子的電子層結構相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯。簡單離子的電子層結構相同，X的原子半徑大于Y,則X的非金屬性小于Y,則氣態氫化物的穩定性HX一定小于HY,故D錯。口mn□15.【答案】A【解析】活潑的金屬與活潑的非金屬之間易形成離子化合物，①第三周期第一電離能最小的元素是Na,②外圍電子構型為2s22P6的原子是Ne,③2P能級為半滿的元素為N,④電負性最大的元素為F,綜上所述，鈉與氟之間易形成離子化合物NaF,故該題選A。□16.【答案】A【解析】本題考查了原子的結構。PC13中P元素的化合價為+3,P原子最外層電子數為5,則5+3=8,則P原子滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7,則1-11+7=8,則Cl原子滿足8電子結構，故A正確。BF3中B元素的化合價為+3,B原子最外層電子數為3,則3+3=6,則B原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7,則1-11+7=8,則Cl原子滿足8電子結構，故B錯。PC1中P元素的化合價為+5,P原子最外層電子數為5,則5+5=10,則P原子不滿足8電子結構；氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7,則1-11+7=8,則Cl原子滿足8電子結構，故C錯。氯化氫中氫原子的化合價為+1價,最外層有1個電子,1+1=2,則氫原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數為7,則1-11+7=8,則Cl原子滿足8電子結構，故D錯。口□17.【答案】D【解析】O的電子排布式為1s22s22P4,未成對電子數為2,P的電子排布式為1s22s22P63s23P3,未成對電子數為3,Mn的電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s2,未成對電子數為5,Cr的電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s1,未成對電子數是6,比較可知Cr的未成對電子數為6,最多，故該題選D。□□18.【答案】C【解析】根據化學式可知R的化合價是+2價。根據原子守恒可知7.8/M(R)=13/16+M(R),解得M(R)=24,R的原子核外電子數等于核內中子數，所以原子序數為12,即為鎂元素。所以答案為C。□□19.【答案】C【解析】符合條件的元素有Isi、2s2、2s4、3P3、3d64s2,共5種元素。□□20.【答案】B【解析】\與\都是N元素的單質，互為同素異形體,A正確;14N與14C是不同元素的原子,B錯誤;草木灰水解顯堿性,N4H/SOJ中的4在堿性條件下生成N分子不能被植物吸收，因此不能混合使用，C正確;4該■反應中4mol4NH3被氧化生成1molN4,轉移電子12mol,生成0.1molN轉移電子1.2mol,D正確。□□21.【答案】D【解析】X的陽離子比陰離子少一層電子,X應為氫元素。Y與Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨，且Z的原子序數大于Y,可知Y為氮元素,Z為硫元素。則W為氯元素。A錯誤，四種元素中W即氯元素的非金屬性最強;B錯誤,H2是一種清潔能源;C錯誤,如NHNO由其中的三種元素組成,但屬于離子化合物;D正確,NCl類NH、SCl類HO、SCl類H2C42,各原子均能達到18電子穩定結構。□332222□22.【答案】C【解析】相同元素的不同核素互為同位素,A正確;這四種核素是相同的元素，核外電子數相同,B正確;不同核素的性質有差異,用途也不同,C錯誤;相同元素的不同核素,中子數、質量數均不同,D正確。□□277*^23.【答案】C【解析】'"I的原子核內中子數和核外電子數分別為165、112，兩者之差為53,A錯誤;核反應是物理變化,B錯誤;4。(32+和2的電子數都是18,C正確;Si?中質子總數為76,D錯誤。□2□24.【答案】D【解析】A錯誤,核外電子排布圖違背了泡利不相容原理，1個原子軌道里最多只能容納2個電子且自旋方向相反;B錯誤，過氧化氫是共價化合物，正確的電子式為l…”;C錯誤,As原子核外共有33個電子，簡化的電子排布式應為[Ar]3d104s24P3；D正確。□25.【答案】A【解析】由圖可知,①②③是質子數相同，中子數不同的同種元素。□□26.【答案】B【解析】A錯誤,34S的中子數為34-16=18;B正確;C錯誤,原子序數之差由質子數決定，二者的原子序數相差1；D錯誤fH+和1H+化學性質基本相同。□□27.【答案】C【解析】根據核外電子排布規律可知，核外電子分層,每層最多可容納電子2n2個,因此,L層n值為2,無論作最外層還是次外層，都最多排布8個電子;而M層n值為3,當它作為最外層時只能排滿8個，若作為次外層,則可排18個，就比L層多10個電子，故選C。□□28.【答案】C【解析】短周期元素原子形成的陽離子與上一周期稀有氣體原子的結構相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結構相同,再根據離子所帶電荷數,可知原子序數大小順序為a>b>d>c,B錯誤;由原子半徑的遞變規律知它們的原子半徑大小順序為B>A>C>D,A錯誤；電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增加而減小,C正確;A、B是金屬，原子序數B比A大,B的還原性強,D錯誤。□□29.【答案】D【解析】Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。□□30.【答案】A【解析】根據核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F,同主族，第一電離能從上到下逐漸減小，同周期，第一電離能從左到右逐漸增大，A正確;P的原子半徑最大,B錯誤;電負性強弱的正確順序應為④>③>①>②,C錯誤;由于F元素無正價,D錯誤。□□31.【答案】B【解析】A.根據元素周期表排列的規律和特點，同周期元素隨原子序數遞增原子半徑依次減小,所以相鄰上周期中的金屬元素的原子半徑大于下周期中的非金屬元素的原子半徑，錯誤⑸已知PS3分子中各原子的最外層均已達到8電子穩定結構，則根據P原子最外層431為5個電子，可形成3個共價鍵，根據均攤法，每個P原子形成的共價鍵數目為5x3=,4個P原子形成的共價鍵數目為:；x4=6;S原子最外層6個電子，可形成2個共價鍵，每個S原子可形成的共1價鍵數目為:“2=1,3個S原子形成的共價鍵數目為1x3=3,因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數為6+3=9個,正確;C.判斷非金屬性強弱根據的是元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,S對應的應為Hpo,錯誤;D.當同種元素的不同核素之間形成單質時,所形成的共價鍵可能為非極性共價鍵,錯2誤。4□【答案】C【解析】【考點】本題考查離子半徑的比較。【解析】電子層結構相同的微粒,核電荷數越大，半徑越小，故半徑最大的是O2-,選C。【歸納總結】微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數大的半徑小③同種元素陰離子半徑〉原子半徑〉陽離子半徑。(1)【答案】1s22s22P63s23P63d104S1S口1【解析】O和S是同主族元素，所以第一電離能:O>S。]建)【答案】sp2V形口口【解析】由流程圖可知反應①②中生成的氣體是SO,中心原子硫的雜化數是3,所以雜化方式是sp2,V形結構。口K3)【答案】Cu(OH)+4NH-HO=[Cu(NH)]2++2OH-+4HO共價鍵、配位鍵口1【解析】藍色沉淀是2Cu(oH)，加口入氨水能形成配離子[Cu(nH)]2+,所以離子方程式為234一Cu(OH)+4NHHO=[Cu(NH)]2++2OH-+4HO;配離子中含有配位鍵,NH分子中存在共價鍵。口2323423也產3)【答案】面心立方最密堆積4m"以1010口1【解析】銅昂體中銅原子的堆積方式是面心立方最密堆積:Cu原子位于面心和頂點;氧位于晶1胞的頂點(8個)和體心(1個),所以平均每個晶胞含有氧原子數為8了+1=2,銅原子位于晶胞的內機部(4個)，設晶胞的邊長為rpm,晶胞中銅原子和氧原子之間的距離為。pm,則r=r=2/解得r=2X16+4X64(空X10?凡3Na也啰所以(ndO-i。)』餡，=&，解得a=X1010。口由(1)【答案】1s22s22p63s23p2口1【解析】Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道，其電子排布式為：1s22s22P63s23P2。口K2)【答案】共價鍵<□1【解析】金剛石為原子晶體，SiC的晶體結構與金剛石相似，所以碳化硅為原子晶體，原子晶體中存在的微粒間作用力為共價鍵，原子晶體的熔沸點與原子的半徑有關，原子的半徑越小，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高，C的原子半徑小于硅的原子半徑，故SiC的熔點小于金剛石。2K2□(3)【答案】-644Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大口1【解析】氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M的電子數為12,M原子的質子數也為12,所以M為Mg元素，則Mg的原子結構示意圖為.‘，每個鈉離子周圍吸引6個氯離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子，氧化鎂晶體結構與NaCl晶體相似，所以每個M2+周圍吸引6個O2-,每個MO晶胞中含有4個M2+和4個O2-,MgO和CaO都為離子晶體,離子晶體的熔點與離子的半徑和離子所帶的電荷有關,離子半徑越小,離子所帶電荷越多，則熔點越高，故MgO的熔點比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。口(4)【答案】901【解析】共價雙鍵為中有1個為n鍵，1個為。鍵，共價單鍵為o鍵，富勒烯(C)的結構可知，屬于1個C的o鍵為1.5個，所以1molC60分子中含有90molo鍵。16035.(1)【答案】第四周期第IIIA族口1【解析】元素的原子結構示意圖中，電子層數與其周期數相等，主族元素是最外層電子數與8183其族序數相等，31號元素錢(Ga)的原子結構示意圖為‘所以該元素位于第四周期第IIIA族；口丸今TOC\o"1-5"\h\zK2)【答案】I，I□IIO口1【解析】鈦(Ti)是22號元素，原子核外電子數為22,據構造原理，核外電子排布式為3d,,專Is22s22P63s23P63d24s2,故價電子排布式圖為」Im田K3)【答案】1s22s22p63s23p63d64s2口1【解析】原子序數最小的皿族元素是26號元素Fe,其原子核外有26個電子，根據構造原理，其基態原子核外電子排布為1s22s22P63s23P63d64s2；13)【答案】Si和SD1【解析】3P軌道上有2個未成對電子，外圍電子排布為3s23P2或3s23P4,若為3s23P2,則是Si元素，若為3s23P4,則是S元素，故答案為Si和S；口(5)【答案】鉻1【解析】價電子排布為3d54si的元素為Cr,故答案為鉻。口由36.@28\日⑴【答案】''Na+[::H]-[K2）【答案】<口K3）【答案】堿S2-+HO-HS-+OH」21【解析】X與Y能形成XJ、XJ?兩種共價化合物，則X為氫,Y為氧,X與Z具有相同的最外層電子數，且Y的陰離子與2的陽離子的核外電子數都為10，則Z為鈉；Y與W具有相同的最外層電子數，且W最外層電子數為K層電子數的3倍，則W為硫。口由（1）【答案】1s22s22P63s23P63d104s24pi或[Ar]3d104s24piO>C>B【解析】第一電離能的大小和元素原子的非金屬性有關,一般情況下,非金屬性越強,第一電離能越大，同時還要考慮全滿和半滿的情況，所以B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為O>C>B。（2）①硼酸（HBO?是白色片狀晶體，硼酸（HBO）是平面結構,所以中心原子采取sp2的雜化方式;②硼酸中,B與O,O與H之間是依靠共價鍵結合在一起形成硼酸分子的,而硼酸分子之間除了范德華力還有氫鍵的存在;③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，減小了硼酸分子間作用力;④由于其能結合水電離出來的是氫氧根離子。口0（2）【答案】①sp2②氫鍵、共價鍵③加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵④HBO+HO—[B（OH）]-+H+口K3）【等案jNaBH+4H%—^田（0可]+4H或NaBH+2HONaBO+4H正四面體口424242221【解析】[BHJ和N一相似，所以其空間構型應該是正四面體型。（4）互為等電子體的空間構型相同,所以與4BNH互為等電子體的可以是CH。口3）【答案】cH366666⑹【答案】MgB口21【解析】硼原子和鎂原子形成平面正六邊形結構,Mg位于正六邊形的面心和六個頂點,B位于1正六邊形內,Mg的數目為6x"+1=3,B的數目為6,Mg和B的數目比為1：2，化學式為MgB?。口4x2K6）【答案】「「I."一1【解析】從BN的結構可以看出，是一個正方體結構，每個晶胞有四個B和四個N組成,而密度4x25等于質量除以體積，而體積是棱長的三次方，所以密度表達式為（361$X1O'TV雙。口