提示：Ba(OH)2Na2SO4溶液反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生成與OH—無關7（1） (2)C CaCO3、Ca(OH)2 (2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O CA提示：氯化鈉和水不反應；鐵粉和稀硫酸反應生成氫氣；生石灰和水反紅色固體溶解溶液由無色變為黃 H（3）3.2g36.5％x19.①①②①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl 知識點 中和反應及其應用、溶液的酸堿度的測于7、大于7、小于7。2.D提示：純水為中性，不導電；而被某種酸液污染的水會顯酸性，導電，具化學性質；鑒別物質不能嘗3.D提示：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應生成中性氯化鈉溶液，pH=7；Na＋Cl―仍然具有導電性能，還有溶劑水分子；復分解反應前后4．D提示：考查酸的化學性質；溶液的酸堿度測定；金屬活動性順序及其應理變化與化學變化的判別、金屬活動性順序、化合價、pH試紙使用方法等 （1（2） Na2CO3+2NaClH2O（1）碳酸氫鈉（NaHCO3）（2）NaHCO3HCl==NaCl8．(1)CaCO3（或碳酸鈉、碳酸氫鈉 (2) (3)MnO2（答案合理即可（1）（2）NH4NO3（3）9.①放 ②變小/減 酸堿恰好完全中和/酸堿恰好完全反提高訓11．7712．C提示：硫酸銅是藍色，其它試劑是無色，故先可找出硫酸銅；將硫酸銅pH14.(2)提示：(1)結合圖示數據信息，10mL該硫酸質量為：10mL×184g/cm3；10mL10mL×184g/cm3×98%量為：10mL×184g/cm3×98%÷9.8％=184g②該鹽溶液是硫酸銅溶液 分別把兩枚戒指放到2支試管中，然后分別蝕性，所以選（2）因用久的鋁壺內有水垢的主要成分為CaCO3、考點回2．C提示：保存液體應該用細口瓶，并貼上，而且盛放NaOH溶液3．D4.NaOH Na2CO3＋H2O，使壓強減小；再用注射器B溶液，立即又鼓起來，說明壓強增大，發生了反應：Na2CO3綜合提2．D提示：硬水和蒸餾水用肥皂水來區分；硝酸鉀和硫酸銨都易溶于水，可用3．D提示 (CuO)中加入稀鹽酸后氧化銅溶解過濾后對銅洗滌干燥)Na2CO3CaO4．C提示：①C→Cu，碳還原氧化銅；③CaO→CaCl2，CaOBa(OH)2與碳酸鈉反應；②Cu→CuCl2④Fe→Fe(OH)25．B提示：根據化學方程式知， 112KOH98H2SO4KOHH2SO4H2SO46（1 （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 紅色減小 pH>4.5（合理即可pH8【實驗探究（白色）沉 氫氧化鈉（或【與評價】 不可【理解與應用】濃鹽酸（或濃硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可提示：氫氧化鈉溶液部分變質，實際是同一溶液中OH-、CO32-的檢驗，要先用氯化鈣檢CO32-的存在并除去它，然后用酚酞檢驗OH-的存在。若用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，氫氧化鈣與Na2CO3反應生成NaOH，會干擾NaOH是否存（二）過關強化訓 BCPH試紙先D pH=10pH7； 少量NaCl。說明OH-、SO42-被除去8．B提示：導管口有氣泡產生，說明密閉容器內壓強增大，A、D中兩物質生成；C中兩物質反應放熱，都會使密閉容器內壓強增大，導管口有氣泡產生；B硝酸 ＜7；列式解之 7.3g溶質HCl中氫元素質量為

×100%=0.2

2×100%=10.9稀鹽酸中氫元素的質量分數為：（0.2g+10.9g）/105.4g×100%=溶液的溶劑水中的氫元素質量。111g溶液中的氫元素質量為：111g×（1-（0.2×100%=10.5%11．(1) (2) (3) (4) (5)質（堿性干燥劑12.（1）CuO（或氧化銅 置換反應（2）CO(一氧化碳 Fe2O3(氧化鐵色變化進行推理判斷。（3）ApH7B在常溫下反應，13. CaCl2和 同，溶液的pH由小于7、等于7到大于7mg時，pH由小于7，質為生成的CaCl2和沒有完全反應的HClng時，酸堿恰好完沉淀（渾濁②稀鹽酸（稀硫酸鹽等沉淀提示：由于CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O，久置的氫氧化鈣粉末變質16HCl⑴紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅（其它合理答案均可）⑵碳酸鈣提示：CO2的化學方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2CaCl2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其對應的化 不 無色酚酞不變紅【】CO2Na2CO3。收，發生了反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反應后溶液總質量增加第二 鹽、化 1．C單 氧化純凈 無機化合 物 鹽混合 有機化合Cu(NO3)2、FeSO4、Na2CO3HCl2.D提示：亞硝酸鈉，影響健康AA提示：根據復分解反應的條件分析，C、D不滿足復分解反應的條件，不發6．A提示：根據復分解反應的條件判斷，氯化銨與氫氧化鉀能夠發生反應；B8.DpH77 （2）⑥ （3）② （4）①提高訓炭（混合物）pH>7D提示：結合復分解反應發生的條件判斷和實驗現象分析可知，固體中一定ADCO2；C石灰水，Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOHNaOH干擾了對B 反應后所得溶液增加100-44=56④Zn＋H2SO4＝Zn 65-2=63 反應后所得溶液減少 BaCl2Na2SO415.B提示：Na2C03中滴加硫酸溶液，有硫酸鈉的引入，所用試劑或方法應改 C為CA溶液中加入鐵粉能產生氫氣說A是一種（2）鈣，D是重BD是一種堿，據此結合相關的信息17.(1)NaCl(或“氯化鈉 18.（1）NaOH （2）治療胃酸過多的一種藥劑 鞏固復 提示：ABaCl2與Na2CO3能反應生成沉淀、CFeCl3D項中HNO3NH4NO3B提示：KClKNO3；SO3與氫氧化鈉反應能生成Na2SO4；H2Cu；在金屬活動順序表中，AgFe后面，Fe(NO3)2AgNO3。 K2CO3溶液鑒別，分別反應后提高訓C提示：題意有兩個要求ANa2CO3溶液加灰水中有白色沉淀；BFe2O3NaOH溶液中不反應；CHClBa(OH)2液中反應且沒有明顯現象；DCO20BaCl2溶液（或CaCl2溶液靜置，取上層清液滴加酚酞溶液17.（1）磷礦 （2）碳酸氫 （3）氯化 堿 （1）要先計算需要溶質、水的質量。(3)①②屬于能否共存問題的分析；③需要化學應1.（1）A氯化 B碳酸氫 小蘇C碳酸鈉蘇 純 D 2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋ 提示：干火器中干粉主要成分是碳酸氫鈉（1）CaO+H2O==Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+（pH。提示：溶液的酸堿性用酸堿指示劑或pH試紙測定；溶液的酸堿度用pH試考 回CNa2CO3NaOHBa(OH)2B 鑒別出氯化鋇。C．NaCl NaOH酚酞中兩兩反應產生紅色現象的兩物NaCl或HCl分別滴入，仍然為紅色，滴入溶液為NaCl，紅色，則滴入溶液HCl。 H2SO4MgCl2H2SO4綜合提（一）考題 B提示：含有氫元素的化合物不一定是酸，可能是氧化物、鹽、堿、有機物 D提示：考查靈活運用所學知識、化學實驗方案設計與評價的能力，的性質是正確解題的關鍵。ACaCO3NaOHBCaCO3CaCO3是否溶于水無關；C固體顆粒大小決定了固觸面積的大小，據此進行分析判斷石灰石固體；D水顯中性，不能使酚酞試CaCO33mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明存在BC提示：甲裝置中氣球明顯脹大，說明壓強增大，乙裝置中氣球明顯脹大，說明內部壓強減小。結合反應，B物質有氣體生成；C物質有氣體參加（1）產生白色沉淀（2）CO32-（3）CuSO4+2NaOH== 酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應。6.(1)NaOH、 通入；溶液變渾(2)乙同學不合理,Na2CO3、Ca(OH)2會發生化學反應, 碳酸鈉,加入足量稀鹽酸會產生氣體（加入稀鹽酸無氣泡生成的溶質 出現白色沉淀【實驗與探究（2）出現白色沉淀 放沒有H+、Ca2+【方法與應用】根據廢液顯堿性分析處理方法(1)密封保 亞硝酸鈉與空氣中的氧氣反應生成硝酸(2)（二）過關強化訓練試卷(60100分D提示：氫氧化鋇溶液能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應，分別產生無 4. 5. 提示：AC→CO操作上不可行；BCuD的燃燒產物理論上不正確B提示：濃硫酸具有吸水性，苛性鈉固體既吸收水蒸氣，又和反應濃鹽酸具有揮發性；碳酸鈉晶體放置沒有變化。敞口容器中放置一段時間后，即物質與空氣中的某種成分發生變化，要結合性質分析。B提示：各組物質分別投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液，有2種可BCu（NO3）2AgNO3（1） NaClAgNO3NaNO3AgCl↓（2）提示：NaCl、Na2CO3Fe、CuMg(NO3)2、 Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2（合理可CuMgCu(NO3)2反應，Mg(NO3)２ 染少(合理即可③NaHCO3+HCl= Na2CO3⑦治療胃酸的藥物（或用作發酵粉提示：對碳酸氫鈉的性質探究，碳酸氫根離子遇到酸也會產生；碳(1)