課題2溶解度教學目標1.知識與技能（1）.了解飽和溶液的涵義。（2）.了解溶解度的涵義，初步學會繪制和查閱溶解度曲線。2.過程與方法：運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。3.情感態度與價值觀通過溶解度的學習，讓學生關注與溶解度有關的日常現象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用。教學重難點重點：建立飽和溶液和溶解度的概念難點：溶解度概念的形成。教學準備：藥品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒相關課件及幻燈片教學方法：講解法、討論法、探究學習法、合作學習法課時建議：2課時教學過程：

教

師

活

動學

生

活

動教

學

意

圖第一課時[設問]一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質能不能無限制的溶解在一定的水中呢？根據日常生活經驗，思考提出的問題。

通過設問把學生引入對溶液的定量分析，激發學生的求知欲。

[過渡]一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質呢？我們還是讓事實來說話。[引導實驗]

P33：活動探究一操作向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水攪拌現象結論[繼續進行以下實驗]用KNO3代替NaCl再進行上述實驗，仔細觀察實驗現象。操作現象結論加入5gKNO3攪拌再加入5gKNO3攪拌……加熱再加入5gKNO3攪拌冷卻同學們在實驗過程中發現了什么？[分析]這個實驗事實說明了什么？[小結]說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會發生變化。[講解]在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學生分組實驗在實驗過程中仔細觀察實驗現象。交流發表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現象。歸納總結兩次實驗得出的結論：物質無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質繼續溶解。結合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。運用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進行加工，這是學生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學生的動手能力得到了提高，學生的語言表達能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。[引導分析]在這個實驗中你還能得出什么結論？（從改變溫度、改變溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析。）[小結]“飽和”與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們是可以相互轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。[媒體播放]海水曬鹽的過程。小組討論交流發言形成共識。回憶剛做過的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉換的方法。（見板書設計）觀看、思考海水曬鹽的原理。練習從一個實驗中概括出不同的結論來。并把所學的知識運用于解決實際問題，提高了學生的運用知識的能力，培養了學生學以致用的習慣。第二課時[討論]P35：在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同？[分析討論]由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？[設問]用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎？[小結]我們把在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。[討論]20℃時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？[分析]溶解度的四個要素：一定溫度、一定量的溶劑，達到飽和狀態，所溶解的質量。學生討論交流發言得出初步結論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。討論分析：交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質的溶解情況。根據分析，理解概念。討論分析：溫度溶質溶劑溶液20℃36g100g136g理解四要素是缺一不可的。運用討論的方法，結合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。討論、分析、比較的綜合運用有利于提高學生對實驗獲取的信息進行加工的能力。[閱讀]P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。P37：資料：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對不溶的物質是沒有的。培養學生的閱讀能力。讓學生學會用辨證的觀點看事物。[講解]我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。[讀表]P36：表9——1。[指導繪圖]根據表9——1，繪制幾種物質的溶解度曲線。[討論][投影]1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么：2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度。3．從溶解度的曲線中，你還能達到哪些信息？[小結]溶解度曲線所表示的意義。（見板書設計）理解表格中各數字的含義。根據數據繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。結合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身體驗是一種重要的學習方法。[過渡]前面我們所講的都是固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又有何特點呢？[討論]1．P38：討論。2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？[小結]影響氣體物質的溶解度的因素是：溫度和壓強。[討論]如何增加養魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。交流匯報。形成共識。理解影響氣體溶解度的因素是什么。結合生活經驗討論分析，得出想法。充分利用學生的已有的生活經驗進行討論，從生活走向化學，從常見的現象中提煉化學原理。然后從化學走向生活，運用所學知識解決實際生活中的問題，提高學生的知識運用能力。學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發言要求每一個學生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡化、系統化。課堂反饋練習當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過練習，學生所學的知識得以運用，提高學生解決實際問題的能力。板書設計課題二

溶解度第

一

課

時一、飽和溶液1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：增加溶質或降低溫度或蒸發溶劑不飽和溶液

飽和溶液增加溶劑或升高溫度第

二

課

時二、溶解度1.概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所能溶解的質量。

一定溫度下100g水中

2.溶解度四要素：

達到飽和狀態時

溶解的質量

3.解度曲線的意義：(1).溶解度的三種情況：A.大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。B.少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。C.極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2（2）.交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。（3）.影響固體物質的溶解度的因素是：溫度。4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101KPA和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。附：課堂練習1.要使一瓶接近飽和的溶液轉變為飽和溶液，最可靠的方法是（

）A.升溫

B.降溫

C.加溶質

D.倒出一些溶液2.下列因素中，固體物質的溶解度與其無關的是（

）A.溶質的性質

B.溶劑的性質

C.溫度高低

D.溶液的質量3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對于