酸堿鹽高頻經典例題解析例1. 今有失去標簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學生甲選用一種酸溶液，學生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學生丙得知氯化鋇溶液的pH=7,選用了一種有色物質溶液。這三個學生都成功了，推斷甲、乙、丙學生選用試劑的名稱。甲：；乙：；丙：。例2. 有四瓶無色液體，它們分別是水、石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣用化學方法加以區分？例3. 如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（通過開、關活塞可以隨時滴加液體），’，辛先關閉b，找開a，將混有少量的CO的CO2氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主二￡“要是;然后關閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是。 頃例4.現有甲、乙、丙、丁四種化合物，甲能跟BaCl2溶液反應生成兩種鹽；乙能跟NaOH溶液反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性并能跟CaO反應生成堿。則下列推斷不正確的是???A.甲可能是A.甲可能是MgSO4C.丙可能是NaOHB.乙一定是H2SO4D.丁一定是H2O例5.現有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質，兩兩混合后，可發生的反應共有個，其中置換反應有個，復分解反應有個。例6.現有反應A+召，試填寫下列空白:（1）若B為HCl，D為H2O,則A物質所屬的類別可能為（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”、“活潑金屬”中的兩項）（2）若B為NaOH，D為鹽，則A物質所屬的類別可能為（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“活潑金屬”、“酸”中的三項）【例7】有五種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚歐試液，若僅用一種試劑就可以將它們區別開來，則應選用的試劑是 ［ ］（多選）A、NaOHB、H2SO4 C、AgNO3 D、Ba（OH）2【例8】用密度為1.14g/cm3的H2SO443mL與50g20.8%的BaCl2溶液充分反應后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶質的質量分數。［例9］將下列物質在空氣中長期敞口放置，質量增加，且產生新物質的是（）（A）濃硫酸 （B）濃鹽酸 （C）燒堿 （D）碳酸鈣［例10］以下說法中正確的是（）（A）有鹽和水生成的反應叫做中和反應 （B）K2CO3溶液與NaNO3溶液可發生復分解反應（C）復分解反應的生成物中一定要有氣體（D）H+、Na+、Cl-、NO四種離子可共存于水溶液中［例11］下列各組物質溶于水時產生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且沒有氣體放出的是（）（A） KCl AgNO3 （B） CuSO4 KOH （C） BaCl2 Na2CO3 （D）MgCl2 NaOH［例12］向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。下列圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質量m）與所得沉淀質量Q的關系是（）(A) (B) (O(D)(A) (B) (O(D)［例13］為完全中和某一強酸溶液，需用10g溶質的質量分數為4%的NaOH溶液，改用10g溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應后溶液的pH（）(A)(A)大于7 (B)小于7(C)等于7(D)無法判斷【例14】下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是 [ ](多選)A.其水溶液能使石蕊試液變紅， B.其俗稱為苛性鈉、燒堿和純堿，是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易吸收水份，可做二氧化碳的干燥劑露置在空氣中易潮解，并易吸收空氣中的二氧化碳，應該密封保存。【例15】下列物質長期暴露在空氣中，因變質而質量增加的是 [ ]A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉固體 D.熱的飽和硫酸銅溶液[例16]有四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種，現將四瓶溶液編號A、B、C、D，做以下實驗：用四支試管分別取出每種溶液，分別滴入幾滴酚酞，B和D中都顯紅色，其余仍為無色。另取兩支試管，分別取出B和D溶液，分別向其中通入少量二氧化碳，B中產生渾濁，D中仍澄清。另取兩支試管，分別取A和C溶液，分別滴入BaCl2溶液，只有C中出現白色沉淀。【例17】甲、乙、丙、丁四種化合物，均由Na、H、O、S中的兩種或三種元素組成，它們可發生如下反應：甲+Ba(NO3)2f鹽+鹽；乙+NaOHf鹽+水；丙+HC1-鹽+水；T+CaO(或CO2)…堿(或酸)，則下列判斷正確的是A.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4B.乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHC,甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOHD.乙可能是H2SO4，T一定是水【例18】 要求用一種試劑鑒別稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉三種無色溶液。簡述實驗步驟并寫出有關化學方程式。【例19】下列各組物質在溶液中能大量共存的是 [ ]。A.NaOH、NaCl、CuSO4 B.Ca(OH)2、CaC12、HC1C.KC1、版⑵嚀、NaOH D.版⑵嚀、Nad、HC1【例20】回答下列問題新房(用石灰漿刷墻)住人后，為什么出現潮濕的現象？怎樣用生石灰、水和純堿為原料制燒堿，用化學方程式表示反應過程。某無色溶液，取出少量，滴入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液嗎？【例21】現有失去標簽的自重物質的無色溶液，它們分別是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和鹽酸。為了確定四種溶液各是什么，將它們任意編號為A、B、C、D后，兩兩混合進行如下實驗，產生的現象如下表所示：實驗順序實驗內容實驗現象IA+B有氣體放出IIA+C有沉淀生成mB+C無明顯現象WC+D有沉淀生成由上表可推斷出A為，B為C為D為答案H.SO,K.SO,…2 \ 2)紫色石蕊試液先用石蕊試劑 紅色是稀硫酸 藍色是氫氧化鈉、石灰水 紫色是水 氫氧化鈉、石灰水再通CO2 有沉淀是石灰水CO,CO2B共有反應4個，其中置換反應2個，復分解反應有2個(1)堿及堿性氧化物都能與酸反應生成鹽和水，故答案為：堿性氧化物；堿(2)鹽、酸及酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水，故答案為：酸性氧化物；酸；鹽A先用H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O這個方程式計算，已知的是NaOH為8g，得出剩余H2SO4為9.8g再用H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl這個方程式計算，已知的是BaCl2為10.4g，得出反應的H2SO4為4.9g所以H2SO4共為14.7g最后再14.7/(43/1.14)幻39.0%TOC\o"1-5"\h\zCDDDBBDCA是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH根據題意可以知道，甲能和Ba(N03)2溶液反應生成一種鹽和另一種鹽，說明甲為硝酸鹽即為硝酸鈉，乙能和NaOH溶液反應生成鹽和水，說明乙是酸或酸性氧化物，即為硫酸或三氧化硫等，丙能和鹽酸反應生成鹽和水，說明丙是堿或者金屬氧化物，即為氫氧化鈉或氧化鈉，丁呈中性，且能夠和氧化鈣生成堿，和二氧化碳反應生成酸，說明丁為是水選用試劑為碳酸鈉溶液。分別取三種待測液少許于三只試管中，分別滴加適量碳酸鈉溶液，如果出現大量氣泡產生的為稀鹽酸；如果出現白色沉淀的為石灰水；如果無明顯現象的為氫氧化鈉。化學方程式按依次為Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f；Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3lC因為刷墻用的是石灰漿，也就是熟石灰Ca(OH)2，人入住后，因為人的呼吸加大了空氣中的CO2含量，CO2會與Ca(OH)2反應