2021年廣西壯族自治區南寧市荔津中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能達到節能減排目的的是(

)A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發電D.用節能燈代替白熾燈參考答案：B用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能達到節能減排的目的，故B項錯。2.下列因果關系成立的是

（

）

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH

D．因為Al能與強堿溶液反應，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略3.中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發進行B．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略4.下列敘述正確的有（

）①均可由化合反應制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應、與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應④一定溫度下，反應⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學式為、，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則1molA中含有5個N—H鍵A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：B略5.某反應4A（g）mB(g)+2C(g)速率—時間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件。下列敘述中一定正確的是

A．△H>0B．t2時刻改變的條件是增大壓強C．t3時刻改變的條件是使用催化劑

D．t4改變條件時平衡常數不變參考答案：D略6.下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質是金屬發生了氧化反應D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略7.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：答案：A8.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（

）

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水

A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略9.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++CuB．將氯氣通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．鋁屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：BC略11.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！12.已知M2On2-離子可與R2-離子作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產物中，M為+3價；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為 A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：D13.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（）A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：B【考點】無機物的推斷．【分析】A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，據此分析；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO；C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據此分析；【解答】解：A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，若丙為過氧化鈉，則上述反應可能都屬于氧化還原反應，故A正確；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO，故B錯誤；C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，故選B．14.下列因果關系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價參考答案：B略15.如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是：A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②

▲

。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式

▲

。（3）B中的現象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：

▲

。（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數據：①反應前后干燥管質量差ag

②反應前后裝置和藥品的總質量之差bg③用排水法得H2的體積VL

④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質量cg試選用上述數據，以簡便和精確地測算鐵的質量分數，其代數式為

▲

。參考答案：（10分）△

（1）②常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）（2）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“條件”或“↑”未標扣1分）（3）品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”）

除盡反應產物中的SO2氣體（1分）（4）裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學物質結構與性質]前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D,E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10,基態D、E

原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2,且原子序數相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號，下同），電負性最大的是_________。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6],易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式____________，1molAB-中含有n鍵的數目為__________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_______（填序號）。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.氫鍵

f.分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應:

如①CH2=CH2、②HCCH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填物質序號），HCHO的分子構型為__________，它與氫氣的加成產物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是________（須指明加成產物是何物質）。（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_____。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加得羅常數為NA,C原子的摩爾質量為Mg/mol,則表示C原子半徑的計算式為_______cm。參考答案：(1)K

N

(2)K4[Fe（CN）6]

2NA

def

(3)

①③④

平面三角形

加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵

(4)2:3

試題分析：前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為C元素，B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，它們只能是第四周期的元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K元素，F為Cu元素；基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2和3d84s2,故D為Fe，E為Ni，（1）非金屬性越強，第一電離能越小，六種元素中第一電離能最小的是K元素，電負性最大的是N元素，答案為：KN；（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的結構和N2的結構相似，含有一個三鍵，所以1molCN-中含有π鍵的數目2NA,K4[Fe(CN)6]中鉻微粒間的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，答案為：K4[Fe(CN)6]；2NA；def；（3）Ni2+的價層電子排布式為：，①CH2＝CH2碳原子采用sp2雜化，②HC≡CH碳原子采用sp雜化，③中的碳原子采用sp2雜化，④HCHO中碳原子采用sp2雜化，所以采用sp2雜化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2雜化，所以他的的立體結構為平面三角形，甲醛的加成產物是甲醇，甲醇能夠形成分子間氫鍵，所以它的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，答案為：；①③④；平面三角；加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵；（4）屬K、Cu晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），根據圖中可以看出，K的配位數為8，Cu的配位數為12，配位數比為2:3,金屬K的晶胞中，K原子數為8×，若阿伏加德羅常數的值為NA，K原子的摩爾質量為M，晶胞質量為，設該晶胞的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積為，晶胞棱長為,設原子半徑為r，則晶胞體對角線為4r，則表示C原子半徑的計算式為，答案為：2：3；.18.現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都充分反應）試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：（1）氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變為色．（2）固體H的化學式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變為黃色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉化關系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含Fe，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉化關系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含Fe，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，Fe置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據步驟②能確定一定存在的物質是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質混合產生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液變為黃色并放出氣體，則一定含有硝酸鈉，產生的黃色溶液是含有鐵離子的溶液，所以至少含有5種物質，含CuO、Cu（OH）2中的一種，其余的都含有，故答案為：5．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉化關系圖中發生的反應及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，注意氣體D為氨氣和氣體G為氫氣是推斷的突破口，題目難度不大．19.有色金屬行業發展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區。（2）配合物分子內（如圖）的化學鍵有____________（填序號）。A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質序號）；預測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結構為_______________形。（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結構圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。①下列關于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成+1價的氣態陽離子C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經測定晶胞參數a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數)

參考答案：(1)7