第一部分一、考題分科科目名稱：初中/高中化總分值：150時(shí)限：16:00-18:00，120分鐘一、單選題（共203分，共60分）二、簡答題（2題2112分221325分三 題（共1題，共15分四、案例分析題（120分五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（130分總結(jié)：近年教資考試的題型題量及各題分值均保持一致，無二、考點(diǎn)分以下思維導(dǎo)圖統(tǒng)計(jì)的是教資近5年共10套考題的考點(diǎn)，考點(diǎn)前的數(shù)字代表考查的次數(shù)總結(jié)：考試內(nèi)容涉及專業(yè)知識(shí)和教學(xué)論兩部分，所占比例約為3：7，因教學(xué)論試題（案例分析、教學(xué)設(shè)計(jì)）通常含專業(yè)知識(shí)內(nèi)容，即需要有專業(yè)基礎(chǔ)，所以專業(yè)知識(shí)的實(shí)際所占比例大于30%，專業(yè)專業(yè)知識(shí)主要考查題型：單項(xiàng)選擇題、題、案例分析題教學(xué)論主要考查題型：單項(xiàng)選擇題、簡答題、題、案例分析題、教學(xué)設(shè)計(jì)題第二部分考點(diǎn)·常任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023Nn，NA，N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為：n=N解題注意

，NA ，N·Nn①物積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下—不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體—不為氣態(tài)無法求n。②常見物質(zhì)狀態(tài)：SO3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物質(zhì)在標(biāo)況下不是氣態(tài)③特殊物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)，氣體單質(zhì)不一定是雙原子分子（如惰性氣體）化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（電子守恒）各元素原子個(gè)數(shù)相等（質(zhì)量守恒）對于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷平衡（電荷守恒）注意以下幾個(gè)“不一定氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4中+5價(jià)的P無氧化性。得電子難的原子，失去電子不一定容易。例如，第IVA的碳原子，既難得到電子，也難元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化（還原），也可能被還原（氧化）氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定表現(xiàn)一種性質(zhì)。如Cl2與H2O的反應(yīng)，Cl2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)還原性又何氧化還原反應(yīng)都適用。如歧化反應(yīng)（Cl2+H2O=HCl+HClO等）不符合此規(guī)律?？键c(diǎn)·多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：、二性、四反應(yīng)，即溶液顏色二性，即溶液的酸性和堿四反應(yīng)，指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO42－、NH4+與OH②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I－，NO3－(+H+)與還原性離子Fe2+等③雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3－、Al3+與AlO2－等不能大量共存④絡(luò)合反應(yīng)， －等①Al3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－、SiO32－、HS－、S2－、ClO－②Fe3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－、SiO32－、ClO－③NH4+與SiO32－、AlO2－特別提醒：NH4+與CH3COO－、HCO3－雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存考點(diǎn)·元素周期內(nèi)同周期（從左到右同主族（從上到下電子層結(jié)失電子能還原氫化物的穩(wěn)定主要化合（一般情況下考點(diǎn)·外界條件對化學(xué)平衡的影化學(xué)平衡的移濃壓溫催化考點(diǎn)·裝原電電解實(shí)原使氧化還原反應(yīng)中電轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫形成條②電極（惰性或非惰性③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)反應(yīng)類電極名負(fù)極：Zn-2e陰極：Cu2+2eCu（還原反應(yīng)）陽極－-2e=l↑（氧化反應(yīng)2=n+（氧化電極反應(yīng)正極：2H++2e=2↑（還原反應(yīng)電子流電流方能量轉(zhuǎn)應(yīng)①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅考點(diǎn)·常見烴的含氧衍生物的性類代表醇①跟活潑金屬反應(yīng)生成酚③遇FeCl3醛①與H2羧酯考點(diǎn)·分離提純常用的方分離、提純適用范實(shí)傾密度較大或晶體顆粒較過（重結(jié)晶①蒸發(fā)法用于去掉一定溶解度受溫度變化影響沸點(diǎn)不同的液態(tài)組分形③海水的蒸餾（淡化某物質(zhì)在不同溶劑里溶相溶的液體因密度不同溶（洗氣雜質(zhì)與被提純物質(zhì)在溶升滲膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離鹽考點(diǎn)·化學(xué)課程基本理初中化強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的和學(xué)好化學(xué)的信心，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，樹立為中華民族復(fù)興和高中化立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建類。初中化基礎(chǔ)教育階段化學(xué)課程包括5個(gè)一級，每個(gè)一級由若干個(gè)二級（單元）構(gòu)成一二級（單元保護(hù)好的環(huán)高中化高中化學(xué)課程由若干課程模塊構(gòu)成，分為必修、選修兩類。其中，必修包括2個(gè)模塊；選修包6模塊，是必修課程的進(jìn)一步拓展和延伸。高程考點(diǎn)·化學(xué)史的教育價(jià)利用化學(xué)史，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的，促進(jìn)知識(shí)與技能目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)培養(yǎng)學(xué)生的愛國考點(diǎn)重難點(diǎn)確突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)是課堂教學(xué)的關(guān)教學(xué)重點(diǎn)是指中最重要的、最基本的教學(xué)內(nèi)容。如果某知識(shí)是一個(gè)知識(shí)單元的，或是后又是學(xué)生智力開發(fā)點(diǎn)，是訓(xùn)練學(xué)生思維和學(xué)習(xí)能力的優(yōu)質(zhì)材難以形成真正的表象；一些元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語等多而復(fù)雜，容易，不易?？键c(diǎn)·化學(xué)課堂導(dǎo)利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)。導(dǎo)入技能是引起學(xué)生注意、激發(fā)學(xué)生、引起學(xué)習(xí)、明確學(xué)習(xí)目的和建立知識(shí)間聯(lián)系的教學(xué)活動(dòng)方式。目的是：激發(fā)學(xué)習(xí)，引起學(xué)習(xí)；聚焦學(xué)生注意，引起對原理和新技能作和鋪墊。導(dǎo)入要有關(guān)聯(lián)性直接導(dǎo)入舊知識(shí)導(dǎo)入故事導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入直觀導(dǎo)入考點(diǎn)·教學(xué)方法與策教學(xué)方突出的作用，幫助學(xué)生形成新概念制造認(rèn)知，促進(jìn)學(xué)生轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤概念抽象概念形象化，減少學(xué)生的學(xué)習(xí)考點(diǎn)教學(xué)的功使用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ωS富教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)考點(diǎn)·實(shí)驗(yàn)教學(xué)的形式與教演示實(shí)驗(yàn)教隨堂實(shí)驗(yàn)教教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用都能得到充分發(fā)揮，學(xué)生學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量高隨堂實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)驗(yàn)獨(dú)立性的特點(diǎn)，決定了實(shí)驗(yàn)教學(xué)對于學(xué)生實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)的發(fā)展具有非常重要的作用和價(jià)值。它能夠激發(fā)和保持學(xué)生的操作、探究和創(chuàng)造；鞏固和加深學(xué)生已學(xué)過的化學(xué)基考點(diǎn)·實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)實(shí)施的基本要化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究通常包括以下八個(gè)要素搜集：的種類包括實(shí)驗(yàn)事實(shí)、生活經(jīng)驗(yàn)、科學(xué)史實(shí)、文獻(xiàn)資料等解釋與結(jié)論：通過分析、比較、概括和歸納等方式對問題進(jìn)行解釋或得出結(jié)論和，，。考點(diǎn)·教師自我教學(xué)的意化學(xué)老師的自我教學(xué)是高質(zhì)量化學(xué)教學(xué)的保證化學(xué)老師的自我教學(xué)有助于化學(xué)教師的專業(yè)成長化學(xué)老師的自我教學(xué)實(shí)質(zhì)上是一種對化學(xué)教學(xué)的行動(dòng)研究化學(xué)老師的自我教學(xué)是其專業(yè)能力的重要組成部分教師自我教學(xué)的內(nèi)對教學(xué)設(shè)計(jì)的對課堂教學(xué)行為的對自己對化學(xué)學(xué)科知識(shí)和化學(xué)教學(xué)的理解的對自己教學(xué)研究狀況的一、簡答答題技①考查角度及考題規(guī)教學(xué)方法、探究式教學(xué)等理論知識(shí)點(diǎn)）、教學(xué)案例類②答題思路及例題展閱讀下列素材，回答有關(guān)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》提出“注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們在熟悉的生問題請以初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容“燃燒和滅火”為例，說明化學(xué)教學(xué)中如何上述要求【參考答案】（1）從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情境和社會(huì)實(shí)踐中感受化活實(shí)際在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。聯(lián)系生活實(shí)際可采用創(chuàng)設(shè)情境的方式呈現(xiàn)，以“燃燒與滅火”為例，①問題情教師可以根據(jù)學(xué)生情況和內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情境來誘發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，提高學(xué)生探究和解決問題的。如在燃燒條件時(shí)，可以提問學(xué)生為什么鐵在空氣中不燃燒，而在純氧中劇烈燃燒，②具體事災(zāi)的有效方法之一，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成帶，使森林中的樹木與燃燒區(qū)。③化學(xué)實(shí)①激發(fā)學(xué)的探索，在輕松愉悅的心境下進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)的效果自然事半功倍。②促進(jìn)知③發(fā)展探④提升綜的化學(xué)知識(shí)來解決問題。在情境中建立概念、摸索規(guī)律、思考問題、錯(cuò)誤、領(lǐng)悟方法、完善知識(shí)二 答題技①考查角度及考題規(guī)題的考查形式比較固定，主要考查的是初中/高中化學(xué)專業(yè)知識(shí)中的易錯(cuò)點(diǎn)，難度較系數(shù)題干分析：教師給出一道初中/高中化學(xué)專業(yè)知識(shí)試題，并給出學(xué)生的答案統(tǒng)計(jì)表問題分析：學(xué)生答案錯(cuò)誤的原因；正確的解題思路。偶爾會(huì)出現(xiàn)一問與教學(xué)評價(jià)相關(guān)題目②答題思路及熟練掌握初中/高中化學(xué)專業(yè)知識(shí)，明確專業(yè)知識(shí)中的用到的相對原子質(zhì)量：H1C12 N14 O16）【試題】設(shè)NA為常數(shù)的值，下列敘述的是 ）A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為B.12g石中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.1molNa與足量的O2反應(yīng)，生產(chǎn)Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電【考試結(jié)果】參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如下ABCD試根據(jù)上述信息，回答下列問題請分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因【參考答案子所連接的共價(jià)鍵為4個(gè)，1mol石含有4mol共價(jià)鍵，故含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA，忽略了每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，1mol石含有2mol共價(jià)鍵，故將此選項(xiàng)理解為正確選項(xiàng)。誤選A原因：對質(zhì)子數(shù)的概念不理解，化學(xué)常用計(jì)量的計(jì)算掌握；誤選C選項(xiàng)原因：NO2和N2O4最相同，只計(jì)算46gNO2中的原子總數(shù)即可，誤以為氣體混合后分子數(shù)改變，原子數(shù)也發(fā)生變化；誤選D選項(xiàng)原因：在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，對電子守恒掌握不所以A選項(xiàng)正確；B.以一個(gè)碳原子為中心觀察，1個(gè)碳形4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)C—C鍵由兩個(gè)碳共同組成，每個(gè)碳各占一半，平均1個(gè)碳只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol石中含2mol共價(jià)鍵，所以B錯(cuò)誤；C.46g完全NO2，則NO2的物質(zhì)1mol，一個(gè)分3個(gè)原子，所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量3mol3NA46g完全N2O4N2O4的物質(zhì)的量0.5mol，一個(gè)分子中含6個(gè)原子，所以1molN2O4含有的原子的物質(zhì)的量是3mol，子總數(shù)均為3NA，所以C選項(xiàng)正確；D.1molNa與O2反應(yīng)，無論生成什么物質(zhì)，Na肯定變成Na+，1molNa失去1mol電子，即NA個(gè)電子，所以D選項(xiàng)正確。三、案例分析答題技①考查角度及考題規(guī)性較強(qiáng)。案例分析題整體難度較度系數(shù)★★。題干分析：通常是針對某個(gè)知識(shí)點(diǎn)，一位或多位老師進(jìn)行的教學(xué)過程設(shè)計(jì)的案例展②答題思路及重難點(diǎn)的確定、教學(xué)技能等要能夠理解并應(yīng)用，那么針對案例分析題，可以從這些理論層面去回答例題展案例下面是某化學(xué)教師關(guān)于“金屬鋁”課堂教學(xué)片段的致密。來看兩幅，一幅是鎂條在空氣中燃燒，另一幅是鐵絲在純氧中燃燒，那么鋁能不能在學(xué)生：應(yīng)該會(huì)吧學(xué)生：（小聲說）沒見過鋁燃燒呢教師：對，說沒見過，真的沒見過嗎？下面我給大家先看兩張，這張熟悉吧，節(jié)日美麗的焰火，焰火是燃燒后留下的美麗，里含有什么呢？就含有金屬鎂、鋁以及其他些學(xué)生：中含有鋁啊，是粉末嗎止明火”的，大家的靈感來了嗎？學(xué)生1：溫度要高學(xué)生2：可以用別的東西引燃它。學(xué)生3：研磨成足夠小的顆粒，增大與氧氣接觸面積教師：這位同學(xué)，你評價(jià)一下她剛才說的對不對？(老師指著一學(xué)生4：我覺得好像是對的。那個(gè)面粉廠的，就是說粉末易于燃燒吧老師：非常不錯(cuò)啊。你看，大家的靈感不是都來了嗎。溫度、引燃、小顆 大家想不想做這個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生：想。(非常興奮)【參考答案歡。行啟發(fā)，既為學(xué)生找到了解決問題的思路，又提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)。關(guān)注人類的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。問題的能力以及交流與合作的能力。材料中，教師在課堂除了提問的方式，還讓學(xué)生小組交流，教學(xué)輔助工具，優(yōu)化了學(xué)生的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，豐富了學(xué)生的學(xué)習(xí)方式。四、教學(xué)設(shè)計(jì)答題技①考查角度及考題規(guī)題干分析：一般給出三段材料，材料一為課標(biāo)對某一知識(shí)點(diǎn)的要求，材料二為此知識(shí)點(diǎn)，材料三為此知識(shí)點(diǎn)在中的呈現(xiàn)②答題思路及技巧：充分利用題目中給出的信息，如通過材料一課標(biāo)要求明確教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)通過材料二展示，明確此知識(shí)點(diǎn)在中的位置，可以幫助了解學(xué)情信息，并在設(shè)計(jì)教學(xué)過程時(shí)性，故建議采用情境式導(dǎo)入；環(huán)節(jié)，將材料中知識(shí)要點(diǎn)、活動(dòng)（實(shí)驗(yàn)、等）、提問三部例題展閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任務(wù) 《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》關(guān)于“合金”的課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)“知道在金屬中材料 某版本教科書中關(guān)于“合金”的部分內(nèi)容如下所示8-1較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；將他們互相查閱資料，了解焊錫（錫鉛金）和合金（鉛、鉍查閱資料，了解焊錫（錫鉛組成的合金）的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么 根據(jù)上述三個(gè)材料，完成上述內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)，字?jǐn)?shù)不少于300標(biāo)，②確定教學(xué)方法，③設(shè)計(jì)教學(xué)過【參考答案并查閱資料比較純金屬與錫鉛合金、合金的高低經(jīng)過動(dòng)手操作、與分析資料，能夠讓學(xué)生直觀感知合金的一般小于組成它的純金屬，硬度一①教學(xué)目了解合金與純金屬的不同、合金的主要性能及用通過自主閱讀和小組等方式提高自主學(xué)習(xí)和合作探究的能力②教學(xué)方法：講授法、合作探究法、自主閱讀法③教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新【教師引導(dǎo)】多展示曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭、飛機(jī)、、輪船等，請學(xué)生說出其主要成分并引導(dǎo)學(xué)生思考這些金屬材料是否為純金屬。教師這些金屬材料中大多不是純金屬而是合純金屬？引出學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二：快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時(shí)，當(dāng)火箭發(fā)工作時(shí)，還要噴【教師引導(dǎo)】事實(shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異【教師提問】自主閱讀，思考如何得到合金，舉例說明合金具有優(yōu)良性能的原因是什么【學(xué)生回答】如果在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金例如，生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為【教師提問】合金具有怎樣的優(yōu)異性能？（過渡問題，可不回答。鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度，將相應(yīng)數(shù)據(jù)填在表格內(nèi)【教師提問】分別比較表格中提供的純金屬與錫鉛合金、合金的高低【學(xué)生回答】二者合金的均小于組成它的純金屬的【教師提問】查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金） 合金（鉛、秘、錫和鎘組成的合金）的途【學(xué)生回答】焊錫主要用于焊接金屬等、合金（組成金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：鉍50%、25%、錫13%和鎘12%）可用于制電路保險(xiǎn)絲【教師提問】通過以上表格中數(shù)據(jù)分析，總結(jié)合金與純金屬有哪些不同，給你什么【學(xué)生回答】合金的性能與組成它們的純金屬不同：合金的一般小于組成它的純金屬，硬度環(huán)節(jié)三：鞏固提【提出問題】你將選用哪種合金來制造下列物品，說明理由1.外科手術(shù) 2.防盜3.門 4.自行車支【學(xué)生回答】.不銹鋼的抗腐蝕性好，常常用于制作醫(yī)療器械；.錳鋼的韌性好、硬度大，常常用于制作防盜門；.黃銅耐磨、耐腐蝕，常常用于制作門鎖；.錳鋼的韌性好、硬度大，常常用于制環(huán)節(jié)四：小結(jié)作 第四部分一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展關(guān)。下列說法不正確的是 ）用SO2漂白過的草帽日久會(huì)變用天燃?xì)獯婷鹤骺蓽p少大氣污C.“84液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變D.乙醇用作醫(yī)用劑時(shí)，無水乙醇效果最設(shè)NA為常數(shù)值。下列說法正確的是（）常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 D.50mL18.4m－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 中子數(shù)為10的氧原子：：：D.甲酸甲酯常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ）3①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－、Cl－、3 ②pH=13液：Na+、CO2－、SO2－、AlO 2③水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：NH+、K+、NO－ 2 ④加入鋁片能放出H的溶液：Na+、HCO－、Cu2+ ⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH+、Cl－、NO 物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列不能達(dá)到鑒別目的的是 ）AB稀鹽酸、CD四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。下列說法正確的是（）。W與X成的化合物溶于水后溶液呈堿氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和的前景中可利用FeCO3和O2為原料少量鐵紅每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量， 32 △H=－130B.4 △H=+260C.432 △H=－260D.4= 化鋯（ZrO）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該 2在熔融電解質(zhì)中，O由正極移向負(fù)極 通入空氣一極是正極，電極反應(yīng)為：O +4e 通入丁烷一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為4CH26OH-26e4O 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論，判斷BCl3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方 ）直線形，sp雜 B.三角形，sp2雜C.三角錐形，sp2雜 D.三角錐形，sp3雜間量盆鮮了S誘素制以證S誘素的構(gòu)，于質(zhì)說法確的（ 。其分子式為mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHmol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反下列不屬于化學(xué)教學(xué)的特征的是 新課程的具體目標(biāo)中，不包括下面哪個(gè)選項(xiàng) D.為了每一位學(xué) 某教師在《燃燒和滅火》講課之前，火災(zāi)之后消防員逆火救人在《與性質(zhì)》時(shí)，教師讓學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)要求，并完 講授法是在教學(xué)中運(yùn)用最廣泛的教學(xué)方法，下列選項(xiàng)是在采用該方法中需要注意的是（）語言啰嗦，反復(fù)強(qiáng)D.講授思維 ）教學(xué)方 B.教學(xué)設(shè)C.教學(xué)D.教學(xué)研用于選拔性和競賽性活動(dòng)的評價(jià)屬于（）相對性評 B.絕對性評C.內(nèi)差異評 D.形評在課教學(xué)實(shí)之后，教認(rèn)為在“氧氣與炭反應(yīng)、氣與硫反，氧氣與反應(yīng)”三段時(shí)，應(yīng)該每一段后讓學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，這樣教學(xué)效果會(huì)更好，這說明教師進(jìn)行了（方面的。教學(xué)過 B.教學(xué)評C.教學(xué)對 D.教學(xué)環(huán)選題與設(shè)計(jì)階 B.實(shí)施階C.總結(jié)與評價(jià)階 D.評價(jià)與階通俗易懂，并且圖文并茂，該教師預(yù)先提出問題：空氣中的各個(gè)組成成分在的生產(chǎn)生活中都有哪些作用？然后請自行閱讀。下列做法不合理的是（）。教師在開始前已讓學(xué)生明確的范圍和任務(wù)，接下來積極觀察，糾正問題即過程中，教師觀察學(xué)生過程，發(fā)現(xiàn)問題可及時(shí)提示，也可結(jié)束后提結(jié)束后，立馬組織好成果的交流、、展示活結(jié)束后及時(shí)檢查結(jié)果可以幫助學(xué)生進(jìn)一步明確內(nèi)容的要點(diǎn)，加深學(xué)生理簡要回答下列具體闡價(jià)結(jié)果中的效度與信度三、題（本大題共1道小題，共15分標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br－被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？上面是某學(xué)校化學(xué)測試中的一道題，回答下列問四、案例分析題（本大題共1道小題20分案