金屬與酸反應的圖像專題第1頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三學習目標：1分鐘1.掌握等質量的不同金屬與足量的酸反應的規律2.掌握足量金屬與等量的酸反應的規律3.掌握不同金屬與足量的酸反應的規律第2頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三計算：（相同質量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量分別是多少？

并按照由大到小的順序排列？（相對原子質量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）學生自學，教師巡視1：4分鐘自學指導1：1分鐘第3頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三計算：（相同質量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量分別是多少并排序？等質量的不同金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自學檢測1：3分鐘第4頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等質量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應，生成氫氣的質量大小，取決于元素的化合價與該金屬相對原子質量的比值。金屬元素的化合價×金屬的質量金屬的相對原子質量氫氣的質量=學生討論，教師點撥：5分鐘第5頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三圖1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應時間越短，說明產生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時間，產生氫氣的質量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等質量的不同金屬酸足量等質量的不同金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞Zn第6頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三金屬元素的化合價×金屬的質量金屬的相對原子質量氫氣的質量=討論：等質量的金屬、足量的酸，當金屬元素化合價相同時，有什么規律？第7頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三等質量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價相同時，金屬的相對分子質量越小，產生氫氣越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑設金屬R的相對原子質量為Ar，不同的金屬Ar值不同設金屬的質量為m，m為定值。（假設R的化合價為+2）設生成氫氣的質量為X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，第8頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三討論：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應，產生氫氣的質量有什么關系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金屬足量，生成氫氣一樣多都生成2g氫氣，鎂、鋁、鐵、鋅需要HCl的質量相等如果是質量相等HCl

，產生氫氣的質量：酸均因量不足而在反應中完全消耗,H守恒第9頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質量相等，①反應時間越短，說明產生氫氣的速度越快，性質越活潑.活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一時間，產生氫氣的質量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應中完全消耗第10頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三學生自學，教師巡視1：4分鐘自學指導2：1分鐘計算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應制得m克的氫氣時，所消耗的金屬質量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？第11頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三計算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應制得m克的氫氣時，所消耗的金屬質量分別是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金屬與足量的某酸反應制得等量的氫氣時，所消耗的金屬質量:Zn＞Fe＞Mg＞Al自學檢測2：3分鐘第12頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三不同金屬與足量的某酸反應制得等量的氫氣時，所消耗的金屬質量比等于金屬元素的相對原子質量與其化合價的比。金屬的質量=金屬用量的求算公式：金屬的相對原子質量×氫氣的質量金屬元素的化合價Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=學生討論，教師點撥：5分鐘第13頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三當堂訓練：15分鐘卷紙第三部分習題和下面兩個題：第14頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三金屬元素的化合價×金屬的質量金屬的相對原子質量氫氣的質量=金屬的質量=金屬的相對原子質量×氫氣的質量金屬元素的化合價第15頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三4、相同質量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質量的酸反應，產生氫氣的質量關系為

，兩份質量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系為

。相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅第16頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三極端假設：兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應，生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（）A鎂和鋁B鐵和鋅

C鐵和鎂D鐵和鋁相對原子質量：鎂24鋁27鐵56鋅65生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅32.5g現在混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的質量應該在30的兩邊(這樣去平均值才可能得30)金屬的質量=金屬的相對原子質量×氫氣的質量金屬元素的化合價第17頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應后，在標準狀況下產生氫氣的質量為0.1g，下面數值中，m最可能的值為A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g極端假設：生成0.1g氫氣需要鋁0.9g，需要鎂1.2g。如果是鎂鋁混合同樣產生0.1g氫氣，混合物的質量在0.9g和1.2g之間假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成0.1g氫氣，求m假設mg鎂和足量的鹽酸反應，生成0.1g氫氣，求m224×0.1327×0.1第18頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三3、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？第19頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三專題：圖像介紹一些基本知識

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總結方法4課時第20頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三4、相同質量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質量的酸反應，產生氫氣的質量關系為

，兩份質量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系為

。相等3、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅第21頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三9、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D7、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C第22頁，共24頁，2022年，5月20日，21點54分，星期三在金屬活動性順序里為什么包括氫1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與堿金屬具有相似的化學性質。例如，氫具有還原性，能