9/9高三化學下學期聯考試題3月聯考試題7.國家環保部對?環境空氣質量標準?重新作了修訂,向社會征求意見的截止期是2019年12月5日。本次修訂的內容有多項,其中有調整了污染物工程及監測標準增設了顆粒物(PM2.5)濃度限值,增設了臭氧8小時平均濃度限值調整了污染物工程及監測標準等等。以下有關說法不正確的選項是A.臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后會產生光化學煙霧,光化學煙霧對人體健康、植物生長等有嚴重危害B.高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線,為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體,會給人體造成傷害C.化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等過程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D.PM2.5是指環境空氣中空氣動力學當量直徑m的顆粒物,也稱細顆粒物。直徑為2.5m的顆粒物分散在空氣中形成膠體8.以下說法正確的選項是A.紙上層析屬于色譜分析法,其原理跟毛細現象相關,通常以濾紙作為惰性支持物,吸附水作為固定相B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1molL-1CuSO4溶液、1molL-1CuCl2溶液中,鋁片外表都觀察不到明顯的反響現象C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中,加35mL水,并加熱、攪拌,使溶液濃縮至約為原來的一半時,趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體D.用移液管取液后,將移液管垂直伸入容器里面,松開食指使溶液全部流出,數秒后,取出移液管9.丙泊酚,其化學名為2,6雙異丙基苯酚,是目前臨床上普遍用于麻醉誘導、麻醉維持、ICU危重病人鎮靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥。其結構如圖：關于丙泊酚,以下說法正確的選項是()A.分子式為C10H20OB.分子中所有碳原子可能在同一平面中C.該物質的1H核磁共振譜圖中有5個特征峰,峰值強度比大概為：1：1：2：2：12D.該物質結構中有2個手性碳原子10.A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大,A原子為半徑最小的原子,C原子最外層電子數與A、B原子最外層電子數之和相等,D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍,D原子的最外層電子數為電子層數的3倍。以下說法正確的選項是A.原子半徑大小順序為：BDAB.四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價化合物C.B、C元素位于元素周期表中第二周期,D元素位于元素周期表中第三周期D.BA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結構,B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體11.以下反響的離子方程式正確的選項是()A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I212.常溫下,向20mL某鹽酸溶液中逐滴參加0.1molL-1的氨水,溶液pH的變化與參加氨水的體積關系如下圖,以下表達正確的選項是A.鹽酸的物質的量濃度為1molL-1B.在①、②之間的任意一點：c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)C.在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+),且V20D.在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)10-7molL-113.根據以下框圖,以下說法正確的選項是A.M、E都是第四周期中的過渡元素,E的金屬活動性比M的金屬活動性強,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.反響①、②、③、④、⑤都屬于氧化復原反響,且在反響①和③中硫酸都是既表現了酸性、又表現了氧化性C.反響④、⑥的離子方程式分別可表示為：3NH3H2O+E3+=E(OH)3+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D.用K2EO4、Zn可制成一種高能電池,該電池中負極的電極反響式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-26.(14分)某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。Ⅱ.取少量溶液,參加KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ.另取溶液參加少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中參加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號)。(2)Ⅲ中參加少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發生的化學方程式為____________________________________________________________________(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是,陰離子是(寫離子符號)。(5)另取100mL原溶液,參加足量的NaOH溶液,充分反響后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質量為g。27.(15分)燃料電池是當前研究的一個熱點。答復以下有關問題：(1)某甲醚燃料電池結構如下左圖,寫出該電池工作時負極的電極反響式__________。如上右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反響物是______________,正極的電極反響可表示為____________________。(2)氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池。這種燃料電池的效率要比傳統內燃機的效率高很多,所以燃料電池汽車(FCV)會有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反響制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2(反響實質為水電離出來的H+被復原)。該反響的生成H2的速率受外界條件影響。下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響(半衰期是指反響過程中,某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間)。體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期(min)0℃25℃50℃75℃84.321006.1910-18.6410-21.2210-2104.321026.191018.641001.22100124.321046.191038.641021.22102144.321066.191058.641041.22104①,NaBH4與水反響后所得溶液顯堿性,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因__________________,所以那么溶液中各離子濃度大小關系為_________________。②從上表可知,溫度對NaBH4與水反響速率產生怎樣的影響?答：。③反響體系的pH為何會對NaBH4與水反響的反響速率產生影響?答：。④實驗說明,將NaBH4溶于足量水,釋放的H2比理論產量少得多(即反響一段時間后有NaBH4剩余也不再反響)。其可能原因是。28.(15分)為研究某抗酸藥的主要成份,取其中的固體粉末進行實驗。水溶性試驗說明,固體粉末局部溶解。經檢測,不溶物為白色固體粉末甲,可溶于鹽酸;可溶物為化合物乙。取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素,且甲、乙中都含有C、O兩種元素。取25.0g甲經高溫灼燒,只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L(已換算成標準狀態下的體積)氣體氧化物丁。經測定,乙的相對分子質量為75;常溫下,乙能跟鹽酸溶液反響,也能跟氫氧化鈉溶液反響,兩反響中反響物的物質的量之比均為1∶1,都沒有氣泡生成現象。(1)寫出丁的電子式_______________;丙在空氣中易轉化為白色粉末狀氫氧化物,寫出化學方程式__________________。(2)實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質的含量步驟②中發生反響的離子方程式____________________________;步驟⑤中發生反響的離子方程式__________________________________________,滴定時判斷終點的現象是______________________________。(3)寫出乙的分子式___________;寫出乙物質跟鹽酸反響的離子方程式_____________。(4)用鈉熔法試驗乙后有固體殘渣生成,取固體殘渣溶于蒸餾水配成溶液,再依次參加適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液,可觀察到藍色沉淀。假設是在隔絕空氣中條件下用乙物質進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成__________,原因是_______________________。29.(14分)用石油裂解產物A可合成多種產物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑),以下圖用A合成一些有機產物的轉化關系：(1)上述反響中屬于加成反響的是___________。(2)1H核磁共振譜圖說明A分子只有兩種化學環境不同的氫原子,紅外光譜研究說明A分子中含有兩個碳碳雙鍵,寫出A、D的結構簡式。(3)寫出B轉化為C的化學方程式__________________________________________。(4)H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六圓環、七圓環、八圓環的產物,寫出生成六圓環產物相關反響的化學方程式______________________________________。(5)寫出跟A互為同分異構體,且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式________________________________。(6)D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的過程中會有中間產物生成,中間產物的結構簡式可能是_________________(寫出一種),檢驗該物質存在的試劑是。浙江省2019屆浙南、浙北局部學校高三第二學期3月聯考試題化學部分題號78910111213答案DACADBC26.(14分)(1)K+、Fe3+(2分)(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2分)(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)(4)Fe2+、Cu2+(2分)Cl-、NO3-、SO42-(3分)(5)1.6g(3分)27.(15分)(1)CH3OCH3+3H2O12e-=2CO2+12H+(2分)CO、H2、O2(2分)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)(2)①BO2-+2H2OH3BO3+OH-(2分)c(Na+)c(BO2-)c(OH-)c(H+)(1分)②溫度越大,反響速率越大(2分)③體系堿性越強,水電離出來的H+濃度越低,因而反響速率越慢(2分)④隨著反響的進行,溶液的pH逐漸增大,反響速率變小。常溫時,當體系pH12,半衰期為6.19103min(約為4.3天),反響速率很小,反響戡停止(2分)28.(15分)(1)(1分)CaO+H2O=Ca(OH)2(1分)(2)Ca2++C2O42-=CaC2O4(2分)2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2+8H2O(2分)滴入最后一滴溶液變紫紅色,振蕩半分鐘不褪色(2分)(3)C2H5NO2(2分)H2NCH2COOH+H++H3NCH2COOH(2分)(4)不會生成氮氣(1分)甘氨酸中氮顯-3價,鈉只有強復原性,試驗中氮元素不可能被氧化成N2(2分