1、PAGE10第二節金屬晶體與離子晶體【基礎過關】1某物質熔融狀態可導電，固態可導電，將其投入水中水溶液也可導電，則可推測該物質可能是A金屬B非金屬C可溶性堿D可溶性鹽2金屬的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是A易導電B易導熱C有延展性D易銹蝕3金屬晶體堆積密度大，原子配位數高，能充分利用空間的原因是A金屬原子的價電子數少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的半徑大D金屬鍵沒有飽和性和方向性4金屬的下列性質中，與自由電子無關的是A密度大小B易導電C延展性好D易導熱5氯化銫晶胞晶體中重復的結構單元如圖中1所示，該晶體中Cs與Cl的個數比為11，化學式為CsCl。若某晶體晶胞結構如圖中2所示，其

2、中含有A、B、C三種元素的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個數比為A861B431C161D131時熔化，而氯化鈉在1074K時熔化，兩者的離子間距離和晶體結構都類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是A氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結構類型與氯化鈉晶體的結構類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖像是A圖1和圖3B圖2和圖3C只有圖1D圖1和圖48高溫下，超氧化鉀晶體KO2呈面心立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞

3、晶體中最小的重復單元，則下列有關說法中正確的是AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞中含有1個K和1個Oeqoal,2C晶體中與每個K距離最近的Oeqoal,2有6個D晶體中，所有原子都以離子鍵結合、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是AMgORb2OBaOCaOBMgOCaOBaORb2OCCaOBaOMgORb2ODCaOBaORb2OMgO10下面列出的是一些離子晶體空間結構示意圖“”代表陰離子，“”代表陽離子，用M和N分別代表陽離子和陰離子，分別寫出各離子晶體的化學式：A：_；B：_；C：_；D：_。11金晶體的最小重復單元也稱晶胞是面心立方體，即在

4、立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。1金晶體每個晶胞中含有_個金原子。2欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應假定_。3一個晶胞的體積是_。4金晶體的密度是_。、B為兩種短周期元素，A的原子序數大于B，且B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電。試回答下列問題：1A、B的元素符號分別是_、_。2A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了_個陰離子；晶體中陰、陽離子個

5、數之比為_。3A、B形成的化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點_，其判斷的理由是_。132022高考海南卷銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：1CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；2CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；3SOeqoal2,4的立體構型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；4元素金Au處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原

6、子與Au原子數量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；5上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。參考答案1解析：選A。由固態導電可排除C、D，由熔融狀態導電可排除B。2解析：選D。金屬銹蝕大多數發生的是電化學腐蝕，與金屬晶體結構無關。3解析：選D。晶體中的微粒通過相互間的作用力盡可能緊密堆積，由于金屬鍵沒有方向性和飽和性，所以金屬晶體在空間排列上服從緊密堆積原理，使金屬晶體常見的結構型式具有堆積密度大、原子配位數高、能充分利用空間等特點。4解析：選A。

7、對于金屬，其導電性、導熱性及延展性好均與自由電子有關。5解析：選D。A的個數8eqf1,81，B的個數6eqf1,23，C的個數為1。6解析：選C。CaO和NaCl都屬于離子晶體，熔點的高低可根據晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結構類型等因素有關。CaO和NaCl的離子間距離和晶體結構都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定。7解析：選D。在NaCl晶體結構中。每個Na周圍等距且最近的Cl有6個，圖1和圖4能夠滿足；在CsCl晶體中，與每個Cs等距且最近的Cl有8個，圖2和圖3符合。8解析：選C。根據題給信息知超氧化鉀晶體是面心立方結構，而且該晶體K

8、O2是離子化合物，陰、陽離子分別為K、Oeqoal,2，晶體中K與Oeqoal,2間形成離子鍵，但Oeqoal,2中OO鍵為共價鍵，故A、D不正確；作為面心立方結構，每個晶胞中含有K：8eqf1,86eqf1,24，含Oeqoal,2：1eqf1,4124，B不正確；晶胞中與每個K距離最近的Oeqoal,2有前、后、上、下、左、右共6個，故C選項正確。9解析：選B。四種離子晶體所含陰離子相同，所含陽離子不同。Mg2、Rb、Ca2、Ba2比較，Rb所帶電荷量少，其與O2形成的離子鍵最弱，使Rb2O的熔點最低。Mg2、Ca2、Ba2比較，它們所帶正電荷一樣多，半徑Mg2Ca2Ca2Ba2，相應離子

9、晶體的熔點由高到低的順序是MgOCaOBaO。綜上所述，四種離子晶體熔點的高低順序是MgOCaOBaORb2O。10解析：A中M與N的個數比為eqf4f1,8,4f1,8eqf1,1；B中M與N的個數比為eqf8f1,81,4f1,22f1,2eqf2,3；C中M與N的個數比為eqf4f1,8,1eqff1,2,1eqf1,2；D中M與N的個數比為eqf8f1,8,1eqf1,1。答案：MNM2N3MN2MN11解析：1利用均攤法。頂點的金原子屬于晶胞的有eqf1,8，面心的有eqf1,2，所以每個晶胞中含金原子數8eqf1,86eqf1,24。2還應假定在立方體各個面的對角線上的三個金原子彼

10、此兩兩相切緊密排列。3設晶胞邊長為a，則：2a22d2，aeqr2d，故每個晶胞的體積Va3eqr2d32eqr2d3。4eqfm,Veqff4M,NA,2r2d3eqfr2M,d3NA。答案：142在立方體各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切緊密排列32eqr2d34eqfr2M,d3NA12解析：該化合物熔融時能導電，說明A、B形成的化合物是離子化合物，A和B一種是活潑的金屬元素，一種是活潑的非金屬元素，再結合A的原子序數大于B，且B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍，推斷出A是Mg元素，B是O元素。MgO和NaF雖然離子半徑差別不大，但MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強。答案

11、：1MgO26113高離子半徑差別不大，但MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強13解析：1金屬銅與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。2白色的CuSO4粉末與水結合生成藍色的CuSO45H2O晶體，該反應常用于檢驗微量水的存在。3根據價層電子對互斥理論可以判斷，SOeqoal2,4的價層電子對數neqf602,24，所以中心硫原子采取sp3雜化，立體構型為正四面體形。4銅的價電子排布為3d104s1，最外層只有1個電子，最外層電子排布式為4s1，所以與Cu同族的第六周期的Au原子最外層電子排布式為6s1。立方最密堆積的結構中，頂點有8個Au原子，頂點上的原子為8個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有8eqf1,81個，6個面的中心共有6個Cu原子，面上的原子被2個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有6eqf1,23個，所以Cu原子與Au原子數量之比為31。銅金合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。5氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有