1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1掌握防火、滅火措施，能減少或避免火災，下列做法正

2、確的是（ ）A用燃著的木條檢驗液化石油氣罐是否漏氣B電器著火，迅速切斷電源C室內著火，迅速打開門窗通風D察覺到燃氣泄漏時，立即開燈檢查2工業上用甲和乙反應制備燃料丙。根據下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是( )A甲的化學式為CH2B反應中甲、乙、丙的分子個數比為2：1：1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中C、H、O元素的質量比12：3：83下列關于金剛石、石黑、C60的說法不正確的是A金剛石、石黑、C60物理性質不同，但化學性質相同B金剛石、石黑、C60都是由碳元素組成的C金剛石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同DC60由碳原子直接構成4下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是A

3、Cu2+、H+、SO42-、CI-BBa2+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Ca2+、OH-、CO32-DNa+、H+、HCO3-、NO3-5從化學視角看，下列詞句中的說法只發生了物理變化的是A春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山C爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D曾青得鐵則化為銅6下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像能正確表示對應操作的是A向堿溶液中加水B向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應D將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直至有少量晶體析出7建立模型是學習化

4、學的重要方法，下列有關模型正確的是（）A燃燒條件模型B原子結構模型C物質分類模型D空氣組成模型8下列除去雜質的方法中，錯誤的是( )物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BNaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶AABBCCDD9下列關于空氣中各成分用途的敘述，錯誤的是A氧氣用作燃料B氮氣用作保護氣C稀有氣體用作電光源D二氧化碳用作氣體肥料10如圖所示實驗中，為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能準確描述實驗現象的是（ ）A比先紅，、不變紅B比先紅，、不變紅C變

5、紅，不變紅D變紅，不變紅11下列說法正確的是A除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡B區分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取樣，分別加入水中觀察溫度變化C制備氫氧化鈉溶液:將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合，過濾D現有NaOH、稀H2SO4、NaCl、 FeCl3 四種溶液，不用其他試劑就可以鑒別出來12建設“美麗中國”深圳在行動，進行了一系列的環保主題社會教育活動。下列做法不符合這一主題的是（）A使用共享單車低碳出行B實行垃圾分類回收C城市澆花，使用噴灌、滴灌技術D改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空13配制130g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏

6、大的是稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質；用量筒量取水時俯視讀數；將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量；往燒杯中加水時有水灑出；轉移配好的溶液時有少量濺出ABCD14按下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）先在試管中加入試劑乙，然后在試管中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管中有白色沉淀生成符合以上實驗現象的一組試劑是A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液15下列微觀解釋不正確的是（ ）A氨水揮發分子不斷運動B將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小分

7、子體積變小C18g水中大約有6.021023個水分子分子的質量很小D50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL分子間有間隔二、填空題（本大題共1小題，共6分）16某同學在實驗室里向盛有稀鹽酸和氯化鐵混合溶液的燒杯中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，并將有關實驗現象繪制成圖所示：（1）與OA對應的實驗過程中，可以看做是滴加的氫氧化鈉溶液跟原混合溶液中的_發生了反應；（2）與AC對應的實驗過程中，觀察到的明顯現象_；（3）與圖中B點對應的溶液中的溶質是_；（4）實驗結束后過濾，下列有關說法中正確的是_。A 濾液可以直接排放到下水道B 濾液可用于檢驗某氯化鉀溶液中是否含有氯化銨C 向混有少

8、量硫酸銅的稀硫酸中加入適量的該濾液后過濾，可除去硫酸銅D 通過向該濾液中加入適量氯化鎂溶液、過濾、蒸發等操作可制得純凈的氯化鈉三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）工業上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業流程示意圖如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學反應方程式是_.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_氧化室中，化學反應方程式是_。已知部分原料的價格如表所示.試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.90上述工業流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是_某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,

9、將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別_。資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)。濃度級別標準(mgm-3)一級濃度0.15二級0.15濃度0.50三級0.50濃度0.7018（8分）稀硫酸是一種重要的化學試劑，現用10g 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請回答下列問題：實驗的主要步驟有：計算、_、配制、裝瓶并貼標簽。由計算可知，稀釋時需加水_mL（水的密度為：1g/mL），取水時選

10、用量筒的量程最合適的是_（填序號）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_和試劑瓶。某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質量分數，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質量的關系如圖所示。計算：完全反應后，產生氫氣的質量為_g；樣品中銅的質量分數；_（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質驗證的實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起 ，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行

11、探究。提出問題反應后溶液中溶質的成分是什么？猜想假設猜想： Na2SO4、 Na2CO3；猜想： Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH；猜想： Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3；猜想： Na2SO4、H2SO4；猜想： Na2SO4。上述猜想中，你認為不合理的是猜想_（填序號）。實驗探究（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發現溶液顏色無變化。據此，他認為猜想是正確的。你認為他的結論是_（選填“合理”或“不合理”）的，理由是_。（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。實驗結論根據上述實驗探究，你認為猜想_（填序號）是正確的；拓展應用工廠

12、和實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是_（答一點即可）。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、液化石油氣為易燃易爆氣體，不得用明火檢驗，以防爆炸，選項A錯誤；B、電器著火后，避免造成電路二次火災，應迅速切斷電源，選項B正確；C、室內著火，打開門窗通風造成空氣流通，會使火勢變大，選項C錯誤；D、燃氣泄漏后不能出現明火，開燈后容易產生電火花，點燃燃氣，引起爆炸，選項D錯誤。故選B。2、D【解析】A、根據甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H4；結論錯誤；故不符合題意；B、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為C2H

13、4+H2OC2H6O，反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：1；結論錯誤；故不符合題意；C、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H6O，甲物質不含氧元素，不是氧化物；丙物質中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質是氧化物，結論錯誤；故不符合題意；D、根據丙物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H6O，則該物質的中C、H、O元素的質量是：(122)：(16)：1612：3：1結論正確；故符合題意；故選D3、D【解析】A、金剛石、石黑、C60物理性質不同，但化學性質相同，正確；B、金剛石、石黑、C60都是由碳元素組成的，正

14、確；C、金剛石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同，正確；D、C60由碳60分子構成的，錯誤。故選D。4、B【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- ，Cu2+呈藍色，這四種離子在水中沒有氣體，沒有沉淀，沒有水生成，一定能大量共存，但形成藍色溶液； B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- ，這四種離子均無色，在水中沒有氣體，沒有沉淀，沒有水生成，一定能大量共存，并形成無色溶液；C、K+、Ca2+、CO32- 、OH-這四種離子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32- 反應生成碳酸鈣白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-這四種離子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反應生

15、成二氧化碳氣體。點睛靈活應用復分解反應的條件是順利完成本題的重要保證。5、B【解析】A、蠟炬成灰淚始干過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。B、欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、爆竹聲中一歲除過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。D、曾青得鐵則化為銅過程中沒有新物質銅等生成，屬于化學變化。故選：B。【點睛】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化。6、B【解析】A、向堿溶液中加水，pH減小，但是不能小于7，該選項對應關系不正確；B、向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水

16、，后和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項對應關系正確；C、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系不正確；D、將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，飽和前的過程中溶質質量不變，溶液質量減小，溶質質量分數增大，飽和后溶質質量分數不再變化，該選項對應關系不正確。故選：B。7、D【解析】A、燃燒必須具備的三個條件是：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（即著火點）。選項A不正確；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此質子

17、是構成原子核的粒子之一，應包含在原子核內，選項B不正確；C、根據物質是否只由一種物質組成，自然界中的物質分為純凈物和混合物。根據純凈物是否是由一種元素組成，純凈物分為單質和化合物。因此化合物屬于純凈物，應包含在純凈物中，選項C不正確；D、通過實驗測定，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1%，選項D正確。故選D。8、B【解析】試題分析：CaCl2溶液含HCl可通過加過量CaCO3后過濾的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正確；NaOH溶液含Ca（OH）2加過量Na2CO3溶液后過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3，引入了新雜質，所以B錯誤；FeCl2溶

18、液含CuCl2加過量鐵粉、過濾，濾液中只含FeCl2溶液，所以C正確；CH4中含H2O 通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，而濃硫酸不與甲烷反應，所以D正確。故選B。考點： 物質除雜的考查。9、A【解析】A、氧氣不具有可燃性，不能用作燃料，故錯誤；B、氮氣化學性質不活潑，可用作食品保護氣，故正確；C、稀有氣體在通電時能發出有色的光，可用作電光源。故C正確；D、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作氣體肥料，故D正確。故選：A。【點睛】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質和用途分析判斷。10、A【解析】試題分析：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色

19、。故、不變紅；二氧化碳的密度比空氣大，故比先紅。故選A。考點：二氧化碳的性質11、D【解析】A、除去NaOH固體中少量的Na2CO3，加足量的稀鹽酸，鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉均反應，方案不合理，故選項錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，硝酸銨固體溶于水吸熱，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故選項錯誤；C、將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于石灰水過量，制得的氫氧化鈉不純凈，故選項錯誤；D、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使紅褐色沉淀消失的是硫酸，

20、無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項正確。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。12、D【解析】A、使用共享單車可以減少二氧化碳的排放，正確；B、垃圾分類回收可以減少環境污染，正確；C、城市澆花，使用噴灌、滴灌技術可以節約用水，正確；D、改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空不能減少環境污染，錯誤。故選D。13、C【解析】稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；用量筒量取水時俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大；將氯化

21、鈉固體放在托盤天平的右盤稱量，砝碼和藥品的位置放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大；轉移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變。通過分析可知，可能會導致溶質質量分數偏大的操作是、。故選C。14、B【解析】本題主要考查物質之間反應的現象，根據該裝置的特點，導管是伸入液面以下，所以試管中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入中，與中的液體反應生成沉淀，根據以上分析，結合四個選項中物質之間反應的現象即可選擇出正確選項。：A、I中NaHCO3和稀

22、HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入中與NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Al和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現象，正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；故選B

23、。15、B【解析】A、氨水揮發，是因為分子是在不斷運動的，故選項解釋正確B、將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小，是因為分子間的間隔變小，而不是體積，故選項解釋錯誤C、18g水中大約有6.021023個水分子，說明分子的質量很小，故選項解釋正確D、50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋正確故選B二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、稀鹽酸 有紅褐色沉淀產生 NaCl、FeCl3 BD 【解析】稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液。則酸和堿優先發生中和反應，即：HCl+NaOH=NaCl+H2O

24、。待稀鹽酸反應完全后，氫氧化鈉會和氯化鐵反應，即：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3。所以圖中OA段描述的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應的過程，沒有生成沉淀。AC段描述的是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀的過程。CD段描述的是原溶液中的鹽酸和氯化鐵已被反應完全，此時氫氧化鈉過量，不會發生任何反應。【詳解】（1）通過分析可知，OA段是稀鹽酸和氫氧化鈉反應。故答案為：稀鹽酸；（2）AC段是氫氧化鈉和氯化鐵反應，該過程中能觀察到溶液由黃色變為無色，溶液中出現紅褐色沉淀。故答案為：有紅褐色沉淀產生；（3）B點是AC段中的一點，該點所反映的現象是溶液中的氯化鐵還沒被反應完。所以該溶液中的溶質

25、為有反應生成的氯化鈉和未被反應的氯化鐵。故答案為：NaCl、FeCl3；（4）A、實驗結束后，過濾，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉，若直接排放會造成水體污染。A錯誤；B、該溶液中含有溶質氫氧化鈉。若待檢測溶液中含有氯化銨，則氯化銨會和氫氧化鈉反應，即：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O。若觀察到有氣體產生，則證明待測液中含有氯化銨。B正確；C、向混有少量硫酸銅的稀硫酸中加入適量的該濾液，則溶液中的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。雖然除去了硫酸銅，但是引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜的要求。C錯誤；D、加入氯化鎂

26、后，氯化鎂會和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，即：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2。則此時，溶液中的溶質只有氯化鈉一種。經過過濾、蒸發等操作后，可以得到氯化鈉晶體。D正確。故答案為：BD。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大了二氧化石硫和氫氧化鈉溶液的接觸面積 2CaSO2+O2=2CaSO4 通過沉淀室的反應,實現了NaOH的循環利用,減少了NaOH的用量,所以成本降低 此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫濃度為二級 【解析】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+SO

27、2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應的化學方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。（4）設2m3空氣中含SO2為x 解得：x=0.64mg空氣中SO2濃度=0.64mg2m3=0.32mg/m3由于0.15mg/m30.32mg/m30.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級。故答為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大

28、吸收面積；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量；（4）此空氣中二氧化硫的濃度為二級。18、量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5% 【解析】(1)根據濃硫酸稀釋步驟解答；(2)根據計算解答需要水的體積及選擇所需量筒；(3)根據濃硫酸稀釋需要的儀器解答；(4)根據所加稀硫酸的質量結合反應的化學方程式計算解答。(1)實驗的主要步驟有：計算、量取、配制、裝瓶并貼標簽；(2)設需要加水的質量為x。10g98=（10g+x）10，x=88g，88g1g/ mL=88 mL。由計算可知，稀釋時需加水88 mL；取水時選用量筒的量程最合適的是100mL，故選C；(3)實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和試劑瓶；(4)設完全反應后，產生氫氣的質量為x，樣品中鋅的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2y 4910 x