1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量的某稀硫

2、酸反應，下列敘述正確的是（）AX表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量BX表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間CX表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量DX表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量2下列四個圖象，能正確反映實驗過程中量的變化關系的是A水通電一段時間B向 pH=3 的溶液中加水C向等質量的鋅和鐵中滴加足量的質量分數相等的稀鹽酸D等量的氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣3下列根據幾種粒子的結構示意圖獲得的信息不正確的是（）A它們表示四種元素，五種不同的粒子B和可形成AB2型化合物C和表示的粒子具有相似的化學性質D表示的元素在元素周期表中同一族4以下化學藥品保存或實驗操作正

3、確的是（）A保存濃鹽酸B保存固體氫氧化鈉C稀釋濃硫酸D聞氣味5三硝基甲苯（TNT）化學式：C6H2CH3(NO2)3為白色或莧色淡黃色針狀結晶，無臭，有吸濕性。本品為比較安全的烈性炸藥，能耐受撞擊和摩擦，但任何受熱都能引起爆炸。方程式為4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O228 CO2 + 10 X + 6 N2 ；下列說法錯誤的是（ ）A三硝基甲苯由7個碳原子，5個氫原子，3個氮原子，6個氧原子組成B方程式中X為H2OC三硝基甲苯相對分子質量為227D三硝基甲苯屬于有機物6下列實驗中，能夠達到實驗目的的是A制備Cu （OH）2;用CuO與適量NaOH溶液混合，過濾B除去CaCl2溶液中的

4、少量鹽酸:加入過量的CaO,過濾C分離KCl和FeCl3溶液:加入適量的KOH溶液，過濾D鑒別NH4Cl和CO（NH2）2 （尿素）:取樣，分別與熟石灰粉末混合研磨聞氣味7下列為氯化鉀和硝酸鉀的溶解度的兩種表示方法，下列有關說法正確的是溫度/010203040506070硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.3At時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等B20時，氯化鉀的飽和溶液溶質質量分數為34%Ct的溫度范圍是20tX15下列有關物質的組成、結構、性質及變化規律，分析正確的是（）ACO、Fe2O3、

5、Na2SO4等物質都含有氧元素、都屬于氧化物B稀鹽酸與稀硫酸化學性質有所差異主要是因為酸根離子不同C金剛石與石墨物理性質差異較大的原因是由于碳原子的結構不同D濃硫酸、燒堿都有吸水性、都可以用來干燥CO2氣體二、填空題（本大題共1小題，共6分）16甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：P點表示_。要將t2甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、_等。t3時，三種物質的溶解度由大到小的順序是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）化學實驗小組要測定某黃銅（成分：銅、鋅）樣品中各成分含量，老師為他們提供了足量的一定溶質質量分數的稀鹽酸以及必要的實驗儀器

6、，小組同學所做實驗數據記錄如圖：上述過程中發生反應的化學方程式為_。根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式_。配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為_。樣品中銅的質量分數為_。若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為_。若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）_t。18（8分）下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，因鹽酸會揮發出少量的氯化氫氣體，

7、導致制取的氣體不純，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收。現要制備、收集一瓶干燥的、不含氯化氫的二氧化碳氣體。所選儀器的連接順序為_（填寫儀器序號字母）儀器a的名稱是_生成二氧化碳時，A中所發生反應的化學方程式為_將少量的CO2氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會_ （填“增大”“減小”“不變”之一）。小強同學欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不參與任何反應），小強同學取2.5g氧化鐵樣品設計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按“一氧化碳氣體C尾氣處理裝置”順序連接，然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）。若其他操作正確，反應結束后測得C裝置

8、減少了0.48g（不考慮空氣中成分對裝置質量的影響），則此氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某學校的探究性學習小組發現，銅綠Cu（OH）2CO3受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。他們通過實驗探究，分析黑色固體的組成，并驗證產生的氣體。請填空：（1）提出問題：黑色固體是什么？（2）猜想與假設：黑色團體可能是： a.炭粉b.氧化銅 c_。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解。（4）設計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的_（填化 學式）溶液，充分

9、反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。（5）現象與結論：假如現象為_， 則猜想c成立。（6）若用如圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過_裝置， 反之會有何影響？_。當將氣體通入裝置A進行驗證時，氣流應從_通入。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。【詳解】A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同，Mg比Al活潑，因此反應時間短，因此當橫坐標為時間時，相等時間內鎂反應的速率快，產生的氫氣多，斜率不同，故A不正確；B、X表示生成的氫氣的質量，Y表示反應所用時間，由于鎂比鋁活

10、潑，產生等量氫氣所用時間應該是鎂少鋁多，故B不正確；C、X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量；因為根據化學方程式，在滴加稀硫酸時由于滴加硫酸的量很小，金屬相對于硫酸就是過量。此情況下，每滴入的等質量的稀硫酸全部與金屬反應，生成等質量的氫氣，根據化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，因此后來Mg反應完后Al繼續反應，Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，故C正確；D、X不能表示參加反應的金屬的質量，因為X相同時，即“質量相等的Fe和Zn與足量且質量分數相等的稀硫酸反應”時，產生的氫氣的質量不同，也即Y值不同，故D不正確。故選C。2、C【解析】A、，水通電一段時間后，

11、H2與O2的體積比為2:1，而非質量比，不符合題意；B、向pH=3 的溶液中加水，溶液稀釋后，pH會無限接近于7，但是不會大于7，不符合題意；C、根據金屬活動性順序，Zn的金屬活動性大于Fe，所以Zn的反應速率快，而每56份Fe會生成2份氫氣，每65份Zn會生成2份氫氣，所以，向等質量的鋅和鐵中滴加足量的質量分數相等的稀鹽酸，Fe生成的氫氣多，符合題意；D、催化劑只會影響反應速率，不會影響生成O2的質量，不符合題意。故選C。3、D【解析】分析題目中原子和離子的結構示意圖，解答題目，選擇不正確的。【詳解】A、質子數相同，元素種類相同，在這五種結構示意圖中，的質子數相同，屬于同種元素，所以五種不同

12、的粒子表示四種元素，不符合題意； B、的結構示意圖最外層電子數為2，反應中易失去2個電子，化合價顯+2價，的結構示意圖最外層電子數為7，反應中易得到1個電子，化合價顯-1價，所以和可形成AB2型化合物，不符合題意；C、結構示意圖核外只有一層且電子數為2，達到穩定結構，結構示意圖電外層電子數為8，達到穩定結構，所以和表示的粒子具有相似的化學性質，不符合題意；D、的原子質子數為2，屬于稀有氣體元素，排在元素周期表中的0族，的結構示意圖最外層電子數為2，排在元素周期表中的第二主族，它們表示的元素在元素周期表中不同一族，符合題意。故選D。【點睛】本題利用五種粒子的結構示意圖考查原子結構示意圖的應用和與

13、元素周期表的關系。4、A【解析】A、鹽酸易揮發，應要細口瓶內密閉保存，故A正確；B、氫氧化鈉會和玻璃（二氧化硅）反應，造成的結果是瓶蓋和瓶身粘連，藥品保存錯誤，應用橡皮塞，不應使用玻璃賽，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋應用玻璃棒不停攪拌，否則易導致酸液飛濺，故C錯誤；D、聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，不能直接湊到氣體附近，故D錯誤。故選A。5、A【解析】A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子構成，每個三硝基甲苯由7個碳原子，5個氫原子，3個氮原子，6個氧原子組成，符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，結合化學方程式：，X的化學式為：H2O，不符合題意；C、

14、三硝基甲苯相對分子質量為：127+5+143+166=227，不符合題意；D、三硝基甲苯含碳元素，屬于有機物，不符合題意。故選A。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減；相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。6、D【解析】A、氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，不能達到實驗目的，不符合題意；B、加入過量氧化鈣，氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，引入了新的雜質，不符合題意；C、加入適量的氫

15、氧化鉀，氫氧化鉀和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，過濾，得到氯化鉀和氫氧化鐵，不能達到分離的目的，不符合題意；D、取樣，分別與熟石灰粉末混合研磨聞氣味，氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，尿素與熟石灰不反應，故能達到實驗目的，符合題意。故選D。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。7、C【解析】A、t時，兩種物質溶解度曲線交于一點，溶解度相同，但未指名飽和溶液質量，所以兩種物質的飽和溶液中溶質質量不一定相等，故選項錯誤；B、由表中的數據可知，20時，氯化鉀的溶解度是34.0g，飽和溶液溶質質量分數為：100

16、%25.4%，故選項錯誤；C、由圖象可知，t是兩條曲線的交點，根據氯化鉀和硝酸鉀的溶解度表格圖，溫度20C時，硝酸鉀溶解度為31.6g氯化鉀溶解度34.0g；溫度30C時，硝酸鉀溶解度為45.8g,氯化鉀溶解度為37.0g；溫度范圍應是20t30，故選項正確；D、由于溶液的狀態不確定，將60時兩種物質的溶液降溫至t，不一定有晶體析出，故選項錯誤。故選C。8、D【解析】蒸發后食鹽水有固體剩余，蒸餾水沒有，故正確；石蕊試液在食鹽水和蒸餾水中都不變色，不能別食鹽水和蒸餾水，錯誤；用光學顯微鏡觀察不能觀察到離子，不能進行鑒別，故錯誤；硝酸銀和食鹽水水生產沉淀，和蒸餾水沒有現象，可以鑒別，故正確；溶液導

17、電依靠溶液中自由移動的離子，食鹽水中有鈉離子和氯離子，能導電，蒸餾水中不存在離子，不能導電，能鑒別開，故正確；故選D。 9、A【解析】A、壓縮空氣過程中只是氣體體積發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、加熱砂糖過程中有碳生成，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。C、鐵的銹蝕過程中有氧化鐵生成，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。D、粉塵爆炸過程中有二氧化碳等生成，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選：A。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。10、B【解析】A、氫原子中沒有中子，正

18、確；B、根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，X，Y是不同種元素，所以質子數不相等，即核外電子數不相等；錯誤；C、根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期；正確；D、根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加所以原子序數：ZY，正確；故選：B。11、A【解析】單質中元素化合價為零，化合物中各元素正負化合價的代數和為零。氯氣屬單質，故Cl2中Cl的化合價為0；NaCl中Na元素為+1價，故Cl的化合價為1價；根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為2價，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（2）=0，解得x

19、=+1 。故選A。12、B【解析】A、由反應微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2，選項A不正確；B、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類一定發生改變，選項B正確；C、由方程式可知，當68份質量的H2O2參加反應時生成32份質量的O2，選項C不正確；D、由物質的組成和變化可知，反應物中的氧元素，在反應后一部分轉移到水中，一部分轉移到O2中，選項D不正確。故選B。【點睛】本題主要考查了反應前后的物質種類及其原子種類等方面的關系問題，解題的關鍵是依據質量守恒、化學反應的實質并結合圖示依據相關的知識進行分析。13、B【解析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，浸有紫色石蕊試液的棉花

20、遇酸會變紅色，故A說法錯誤；B、粗銅絲能上下移動，能控制藥品的接觸，能控制反應的發生和停止，故B說法正確；C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能用粗鐵絲代替，故C說法錯誤；D、由裝置圖知，該實驗無法證明二氧化碳的密度比空氣大還是小，故D說法錯誤。故選B。14、D【解析】A. 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液，第一個燒杯中溶液不飽和，燒杯中形成的溶液一定是飽和溶液，選項錯誤；B. 燒杯固體沒有完全溶解，溶質的質量比燒杯的少，燒杯中溶質的質量分數比燒杯中的小，選項錯誤；C. 由圖可知，該物質的溶解能力隨溫度升高而增大，X代表該固體物質，Y代表另一種固體物質，選

21、項錯誤；D. 分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，X的溶解度減小，有固體析出，溶液質量減小，而Y的溶解度變大，溶質不析出，溶液的質量不變，所得到的溶液質量：YX，選項正確。故選D。15、B【解析】A、硫酸鈉含有三種元素，不屬于氧化物；故A錯誤；B、稀鹽酸與稀硫酸的化學性質相似的原因是都屬于酸，兩者的溶液中都含有氫離子；化學性質有所差異主要是因為酸根離子不同，故正確；C、金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子結構不同，故錯誤。D、濃硫酸、燒堿都有吸水性，都可做干燥劑，但燒堿能與二氧化碳反應，不能干燥二氧化碳氣體，故錯。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，

22、共6分）16、t1時，乙、丙物質的溶解度相等 降低溫度 丙甲乙 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，P點表示t1時，乙、丙物質的溶解度相等。（2）甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將t2甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、降低溫度等。（3）t3時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：丙甲乙。故答案為：（1）t1時，乙、丙物質的溶解度相等；（2）降低溫度；（3）丙甲乙。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 = 60g 67.5% 10.2% 625 【解析】上述過程中只有黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，對應的化學方程式為Zn+

23、2HCl=ZnCl2+H2。根據質量守恒定律可得，A燒杯中生成的氫氣的質量為60g+200g-259.6g=0.4g，由于繼續加入100g鹽酸鋅才完全反應。設參加反應固體鋅的質量為x，生成的氯化鋅的質量為y，消耗的鹽酸的質量分數為z x=13gy=27.2gz=7.3%配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為=60g。樣品中銅的質量分數為1-100%=67.5%。（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為100%=10.2%。（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）200t67.5%27

24、%=625t。18、A-E-D-F 分液漏斗 CaCO32HC1=CaCl2H2OCO2 減小 64% 【解析】本題考查了氣體的制取裝置、收集裝置和洗氣裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，不需要加熱，發生裝置選A，要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去，除去水蒸氣放在最后，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。所以所選儀器的連接順序為A-E-D-F；儀器a的名稱是