1、化學(xué)基礎(chǔ)知識作業(yè)：P12-13：3，10，15，17本章主要內(nèi)容：1. 氣體（自學(xué)）2. 溶液： 溶液的定義及濃度的表示方法 稀溶液的依數(shù)性溶液的蒸氣壓下降；溶液的沸點升高；溶液的凝固點下降；溶液的滲透壓。 電解質(zhì)溶液3. 固體（自學(xué)）第一節(jié) 溶液組成量度表示方法 一、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度 1. amount of substance (n)表示物質(zhì)數(shù)量的物理量。 單位：moln(O2)=3(mol)=3x6.022x1023(個). mol該系統(tǒng)中基本單元B的數(shù)目與0.012kg 12C 的原子數(shù)目(6.022x1023)一樣多，B的物質(zhì)的量就是1mol。1 mol 石墨樣品. eleme

2、ntary entity ： 原子、分子、離子、電子、及其它 粒子，或是這些粒子的特定組合。O2、O、O2/2、H2SO4、 H2SO4/3、H2+ O2/2.n的計算nBmBMB物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)def2.amount-of-substance concentration 單位：mol/L, mmol/LC(B)n(B)Vdef 二、mass concentration B mBV單位：g/L9.058.5=0.154 (mol/L)例： (NaCl)=9.0 (g/L)，計算C(NaCl) 和C(3NaCl)值。C(NaCl)=解：C(3NaCl)=0.0513

3、(mol/L)def例：將7.00g 結(jié)晶草酸（H2C2O42H2O）溶于93.0g水中，求草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H2C2O4)。解：n(H2C2O42H2O)= n(H2C2O4)m(H2C2O42H2O)M (H2C2O42H2O)=m(H2C2O4)M (H2C2O4)m(H2C2O4)=5.00(g)b(H2C2O4)=m(H2O)=93.0+m(結(jié)晶水)=93.0+(7.005.00)=95.0(g)n(H2C2O4)m(H2O)=5.00/90.095.010-3=0.585(mol/kg)練習(xí)題計算20.00gNaOH的n(NaOH)和n(NaOH/2)解：n(NaOH)=20.

4、0040.00=0.5 (mol)n(NaOH/2)=20.0040.00/2=1 (mol)TbC， Tb與溶質(zhì)無關(guān)稀溶液的通性(依數(shù)性)：只與溶液的濃度有關(guān)而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)。依數(shù)性溶液中溶劑的蒸氣壓下降(P)溶液的沸點升高(Tb)溶液的凝固點降低(Tf)溶液的滲透壓()規(guī)律：一、vapor pressure1. 液相蒸氣壓H2O25H2O(l)H2O(g)蒸發(fā)蒸氣壓(飽和蒸氣壓)與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力。H2O凝結(jié)T/KP/(kPa)0Tf0冰二、溶液的蒸氣壓下降(P)難揮發(fā)性的溶質(zhì)：本身并不產(chǎn)生蒸氣壓（葡萄糖、NaCl） H2O葡萄糖2525T/KP/(kPa)Tb0Ra

5、oult定律：(非電解質(zhì)的稀溶液)P=PoXA=A溶劑B溶質(zhì)Po(1-XB)=Po- Po XBP=Po-P=Po XB蒸氣壓下降 XB=nBnA+ nBnBnA=nBmA/MA=bB MAkg/molP=Po XB Po MAbB=KbBP與bB成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān) KCB稀水溶液一、溶液的沸點升高1. 液體的沸點液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。純水：PH2O=P外=101.3(kPa) , T=100溶液溶液2. 溶液的沸點升高(Tb)Tb=Tb- Tb0=KbbB KbCB第三節(jié) 溶液的沸點升高和 凝固點降低時間T/ 溶液的沸點1002. 溶液的凝固點降低(Tf)Tf=Tf0 - T

6、f =KfbB二、溶液的凝固點降低1. 液體的凝固點同一物質(zhì)固液兩相蒸汽壓相等時的溫度 KfCB時間T/ 溶液的凝固點0問：藍墨水滴進一杯水中，有何現(xiàn)象？ 擴散的方向：濃稀半透膜只讓溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過的膜P.10 圖1-3第四節(jié) 溶液的滲透壓(a)(b)(c)半透膜水溶液一、滲透現(xiàn)象和滲透壓半透膜水0.1mol/L葡萄糖H2O多H2O少滲透現(xiàn)象H2O通過半透膜由H2O濃度大進入H2O濃度小的擴散現(xiàn)象。H2O滲透方向：C(H2O)大必具兩個條件：有H2O濃度差osmotic pressure()施于溶液液面上恰能制止?jié)B透過程進行的壓力。(Pa,kPa)注：溶液的滲透壓都是相對于純水

7、而言。有半透膜存在（為維持滲透平衡而需要加給溶液的額外壓力）C(H2O)小(c)淡水海水P 反滲透二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系1. V=nRT=n RTV=CBRT bBRT2. P=KbBTf=KfbBTb=KbbB=bBRT非電解質(zhì)：例：試比較0.1mol/L葡萄糖 0.1mol/L蔗糖 0.2mol/L尿素 0.2mol/L NaCl 的滲透壓大小。解：NaClNa+Cl-0.20.20.2粒子數(shù)：0.2+0.2=0.4(mol/L):=NaCl：=2x0.2RTix0.2RT3. 強電解質(zhì)：P=iKbBTf=iKfbBTb=iKbbB=ibBRTPK=TbKb=TfKf=RT=i

8、bB校正因子i電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù)例：NaCl: i=2CaCl2: i=3例：下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.15mol/L NaCl0.3mol/L葡萄糖C、0.2mol/L HAc0.2mol/L HClD、0.1mol/L CaCl20.10mol/LNaCl例：一混合溶液，其中葡萄糖的濃度為0.10mol/L, NaCl的濃度為0.05mol/L, CaCl2的濃度為0.05mol/L,求該溶液在37時的滲透壓。解：C總=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0

9、.35(mol/L)=C總RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義=COS RT, 可以用COS來衡量。1. 滲透濃度osmolarity COS滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滲透活性物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子(分子、離子)單位：mol/L，mmol/L例：計算補液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理鹽水)的滲透濃度解：葡萄糖:M=180g/mol50.01801000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.52x1000 =308(mmol/L)COS=COS=2. 等滲、高滲和低滲溶液以血漿的滲透壓為標準，規(guī)定

10、低滲等滲高滲280mmol/L320mmol/L問：為什么用9.00 g/L NaCl 溶液作為補液？紅細胞在等滲、高滲和低滲溶液中的形態(tài)變化：9g/LNaCl滲透平衡 15g/LNaCl308mmol/L513mmol/L皺縮5g/LNaCl171mmol/L溶血高滲溶液低滲溶液問：下列物質(zhì)中哪些屬于強電解質(zhì)？哪些屬于弱電解質(zhì)？NaCl, NH3, Na2SO4, HAc, H3PO4，NaOH強電解質(zhì)在水中完全解離的化合物弱電解質(zhì)在水中部分解離的化合物第五節(jié) 電解質(zhì)溶液一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性 例：0.10mol/kg NaCl溶液的 凝固點為-0.348,試求其校正因子iTf=iKfm解：i=TfKfm=0-(-0.348)1.86x0.10=1.872電離度：=87=已電離的分子數(shù)分子總數(shù)100二、強電解質(zhì)溶液的理論1、離子相互作用理論的基本內(nèi)容要點：全部離解庫侖力離子氛例：試計算0.1mol/LNaCl滲透濃度的理論值和實際值。解：理論上：0.1x2x1000=200mmol/L實際上：0.1x1.87x1000=187mmol/L實際上只有187mmol/L的粒子對滲透壓有貢獻2、離子的活度a和活度因子y活度a電解質(zhì)溶液中實際上