1、文檔編碼 : CY9D6L10Q4X8 HJ4W8G2A7H2 ZU1V1Q10E9V6學習必備 歡迎下載考前就看這個2022 高考化學試驗五大專題 真題歸納高考化學試驗專題【說明】化學試驗約占高考總分的 進行考查：一、化學試驗基本方法；離和提純；三、常見氣體的試驗室制法；價；20%,分析歷年高考試題,主要從以下四個方面二、物質的檢驗、分四、試驗方案的設計與評試驗大題已經成為高考理綜試卷唯獨固定的題型；試驗題多考查無機試驗,但從20XX年開頭,又大膽的接受有機化學試驗的命題方式,有機試驗或將成為試驗大題命題趨 勢；試驗專題一 化學試驗基本方法12022 浙江理綜,8 以下說法正確選項 A在“

2、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定” 試驗中,將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸,待產生氫氣的 速率突然減小,可以判定鋅鍍層已反應完全B在“ 火柴頭中氯元素的檢驗” 試驗中,摘下幾根未燃過的火柴頭,將其浸于水中,稍后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后,即可判定氯元素的存在C在“ 硫酸亞鐵銨的制備” 試驗中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應小火加熱蒸發皿,直到大量晶體析出時停止加熱D受強酸或強堿腐蝕致傷時,應先用大量水沖洗,再用 2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最終用水沖洗,并視情形作進一步處理 22022 天津理綜, 4 完成以下試驗所選擇的裝置或儀器 夾持裝置已略去 正確選項 DABC實用 CCl 4提取溴水中學

3、習必備歡迎下載配制 100 mL0.1000 mol L 1除去乙醇中的從 KI 和 I 2的固體混合物 中的驗Br 2苯酚回收 I 2K2Cr 2O7溶液裝置或儀器32022 山東理綜,11 以下試驗操作正確選項 A中和滴定試驗時,用待測液潤洗錐形瓶B盛放 NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱42022 福建理綜,6 以下做法不正確選項 A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在 50 mL 量筒中配制0.1000 mol L1碳酸鈉溶

4、液D金屬鈉著火時,用細沙掩蓋滅火52022 安徽理綜,10 僅用下表供應的玻璃儀器 非玻璃儀器任選 就能實現相應實驗目的的是 選項 試驗目的 玻璃儀器A 分別乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯B 用 pH1 的鹽酸配制 100 mL, pH 2 的鹽酸 100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C 用溴水、淀粉 KI 溶液比較 Br2與 I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管D 用 NH4Cl 固體和 CaOH2固體制備并收集 NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶62022 重慶理綜,8 對試驗：中和滴定、中和熱的測定、試驗室制備乙烯、乙酸乙酯的制取,表達正確選項 A必需加熱學習必備歡迎下載B必

5、需隔熱C必需用指示劑 D必需用 催化劑 試驗專題二物質的檢驗1.2022 廣東理綜,9 以下試驗能達到目的的是 A用溴水鑒別苯和正己烷C用濃 HNO 3與 Cu反應制備 NO2 溶液中除去 HCl B用 BaCl2溶液鑒別D將混有 HCl 的 Cl 2 通入飽和 NaHCO2.2022 浙江理綜,13 水溶液 X 中只可能溶有K、Mg 2、 Al3、中的如干種離子；某同學對該溶液進行了如 下試驗：以下判定正確選項 A氣體甲確定是純潔物 B 沉淀甲 是硅酸和硅酸鎂的混合物C確定存在于溶液X 中D一定不存在于溶液X 中8 以下試驗中,所選裝置不合理的是 3.2022 北京理綜,學習必備 歡迎下載A

6、分別 Na2CO3溶液和 CH3COOC 2H5,選C用 FeCl 2溶液吸取 Cl 2,選和 B用 CCl4 提取碘水中的碘,選 D粗鹽提純,選42022 山東理綜,30 試驗室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下：1 為使 Mg 2、Al3同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入_ 填“ A” 或“ B” ,再滴加另一反應物；2 如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是_ ；3 判定流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_ ；高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是 _；4 無水 AlCl 3183 升華 遇潮濕空氣即產生大量白霧,試驗室可用以下裝置制備；學習必備

7、歡迎下載裝置 B中盛放飽和 NaCl 溶液,該裝置的主要作用是_ ；F 中試劑的作用是 _ ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到 F 和 G的作用,所裝填的試劑為 _ ；試驗專題三 常見氣體的試驗室制法1.2022 江蘇化學,6 用以下試驗裝置進行相應試驗,能達到試驗目的的是 A用圖 2 所示裝置除去 Cl 2中含有的少量 HCl B用圖 3 所示裝置蒸干 NH4Cl 飽和溶液制備 NH4Cl 晶體C用圖 4 所示裝置制取少量純潔的 CO2氣體D用圖 5 所示裝置分別CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層2. 2022 福建理綜,25 試驗室常用 MnO 2 與濃鹽酸反應制備Cl 2 發生裝置如

8、以下圖 ；學習必備 歡迎下載1 制備試驗開頭時, 先檢查裝置氣密性, 接下來的操作依次是 _ 填序號 ；A往燒瓶中加入 MnO 2 粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸2 制備反應會因鹽酸濃度下降而停止；為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出以下試驗方案：甲方案：與足量AgNO 3 溶液反應,稱量生成的AgCl 質量；乙方案：接受酸堿中和滴定法測定；丙方案：與已知量CaCO 3 過量 反應,稱量剩余的CaCO 3質量；丁方案：與足量Zn 反應,測量生成的H2 體積；繼而進行以下判定和試驗：判定甲方案不行行,理由是_ ；進行乙方案試驗：精確量取殘余清液稀釋確定倍數后作為試樣；a量取試樣 20.

9、00 mL ,用 0.1000mol L 1 NaOH標準溶液滴定,消耗 22.00 mL ,該次 滴定測得試樣中鹽酸濃度為 _ mol L1；b平行滴定后獲得試驗結果；判定丙方案的試驗結果_ 填“ 偏大” “ 偏小” 或“ 精確” ； 已知：KspCaCO3 2.8 109,KspMnCO3 2.3 1011 進行丁方案試驗：裝置如以下圖夾持器具已略去 ；學習必備 歡迎下載 使 Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 _中；_ 轉移到 反應完畢, 每間隔 1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變；氣體體積逐次減小的緣由是_ 排除儀器和試驗操作的影響因素 ；試驗專題四 試驗方案的

10、設計與評判1.2022 安徽理綜,28 工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏 主要成分為 PbSO 4 發生反應：；某課題組用PbSO 4 為原料模擬該過程,探究上述反應的試驗條件及固體產物的成分；1 上述反應的平穩常數表達式：K _；2 室溫時,向兩份相同的 PbSO 4樣品中分別加入同體積、同濃度的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液均可實現上述轉化,在 _溶液中 PbSO4 轉化率較大,理由是_；3 查閱文獻： 上述反應仍可能生成堿式碳酸鉛 2PbCO3 PbOH2 ,它和 PbCO 3 受熱都易分解生成 PbO；該課題組對固體產物 不考慮 PbSO

11、4 的成分提出如下假設；請你完成假設二和假設三；假設一：全部為 PbCO 3；假設二： _； 假設三：_；4 為驗證假設一是否成立,課題組進行如下爭論；定性爭論：請你完成下表中內容；試驗步驟 不要求寫出具體操作過學習必備歡迎下載預期的試驗現象和結論程 取確定量樣品充分干燥, 定量爭論：取 26.7 mg 的干燥樣品,加熱,測得固體質量隨溫度的變化關系如圖；某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立；你是否同意該同學的結論,并簡述理由： _；22022 北京理綜,27 有文獻記載：在強堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡；某同學進行如下驗證和對比試驗；裝置試驗序試管中的藥品現象號試驗2 mL 銀氨溶

12、液和數滴有氣泡產生；一段時間后,溶液較濃 NaOH溶液逐步變黑；試管壁附著有銀鏡試驗2 mL 銀氨溶液和數滴有氣泡產生；一段時間后,溶液濃氨水無明顯變化該同學欲分析試驗和試驗的差異,查閱資料：a b AgOH不穩固,極易分解為黑色 Ag2O1 配制銀氨溶液所需的藥品是 _；2 經檢驗,試驗的氣體中有 NH3,黑色物質中有 Ag2O；用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗NH3,產生的現象是 _；學習必備 歡迎下載產生 Ag2O的緣由是_；3 該同學對產生銀鏡的緣由提出假設：可能是NaOH仍原 Ag2O；試驗及現象：向AgNO 3溶液中加入_,顯現黑色沉淀；水浴加熱,未顯現銀鏡；4 重新假設：在NaOH存在下

13、,可能是NH3仍原 Ag2O；用下圖所示裝置進行試驗；現象：顯現銀鏡；在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3 的裝置簡圖 夾持儀器略 ；5 該同學認為在 4 的試驗中會有 AgNH32OH生成；由此又提出假設： 在 NaOH存在下,可能是 AgNH32OH也參加了 NH3 仍原 Ag2O的反應；進行如下試驗：有部分 Ag2O溶解在氨水中,該反應的化學方程式是_；試驗結果證明假設成立,依據的現象是_；6 用 HNO 3 清洗試管壁上的 Ag,該反應的化學方程式是_；32022 重慶理綜,27 氯離子插層鎂鋁水滑石 Mg2AlOH 6ClxH2O是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為 Mg

14、O、Al2O3、 HCl 和水蒸氣；現用如圖裝置進行試驗確定其化學式 固定裝置略去 ；1Mg 2AlOH 6Cl學習必備歡迎下載xH2O熱分解的化學方程式為_；2 如只通過測定裝置 C、D的增重來確定 x,就裝置的連接次序為 _ 按氣流方向,用接口字母表示 ,其中 C的作用是 _；裝置連接后,第一要進行的操作的名稱是 _；3 加熱前先通N2 排盡裝置中的空氣,稱取C、 D的初始質量后,再連續通入N2的作用是：_、_等；4 完全分解后測得 C增重 3.65 g 、D 增重 9.90 g ,就 x_；如取消冷卻玻管 B 后進行試驗,測定的 x 值將 _ 填“ 偏高” 或“ 偏低”；5 上述水滑石在

15、空氣中放置時易發生反應生成 Mg 2AlOH 6Cl 1 2xCO3 yzH2O,該生成物能發生類似的熱分解反應；現以此物質為樣品,用 2 中連接的裝置和試劑進行試驗測定 z,除測定 D的增重外,至少仍需測定_；42022 四川理綜,28 甲、乙兩個爭論性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比,設計了如下試驗流程：試驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前全部裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,馬上加熱氧化銅；反應完成后,黑色的氧化銅轉化為紅色的銅；下圖 A、B、C 為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶；甲小組測得：反應前氧化銅的質量學習必備歡迎下載m 2 g 、生成氮

16、氣在標準狀況下m1 g 、氧化銅反應后剩余固體的質量的體積 V1 L ；乙小組測得：洗氣前裝置D 的質量 m3 g 、洗氣后裝置D的質量 m 4 g 、生成氮氣在標準狀況下的體積 V2 L ；請回答以下問題：1 寫出儀器 a 的名稱： _；2 檢查 A 裝置氣密性的操作是_；中；3 甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將試驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格制備原理試驗裝試驗藥置品甲A氫氧化反應的化學方程式為：小鈣、硫酸_組銨乙濃氨水、小_氫氧化_組鈉_；4 甲小組用所測數據運算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為 _；5 乙小組用所測數據運算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值,

17、其緣由是 _；為此,乙小組在原有試驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的試驗儀器,重新試驗；依據試驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的試驗結果；該藥品的名稱是_；學習必備 歡迎下載試驗專題五 試驗大題命題趨勢有機試驗堤防“ 三頸瓶”1 2022 新課程 溴苯是一種化工原料,試驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按以下合成 步驟回答疑題： 1 在 a 中加入 15 mL無水苯和少量鐵屑；在b 中當心加入4.0 mL液態溴；向a 中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生,是由于生成了_氣體；連續滴加至液溴滴完；裝置d 的作用是_； 2 液溴滴完后,經過以下步驟分別提純：向 a 中加入 10 mL

18、 水,然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用 l0 mL 水、 8 mL l0 的 NaOH溶液、 10 mL 水洗滌； NaOH溶液洗滌的作用是 _；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾；加入氯化鈣的目的是 _； 3 經以上分別操作后,粗溴苯中仍含有的主要雜質為 是_ 填入正確選項前的字母 ；_,要進一步提純,以下操作中必需的 A 重結晶 B過濾 C 蒸餾 D 萃取 4 在該試驗中, a 的容積最適合的是 _ 填入正確選項前的字母 ； A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 500 mL學習必備 歡迎下載2 2022 海南 試驗室制備 1,2- 二溴乙烷的反應原理如下

19、：CH3CH2OH CH2CH2 H2O CH2 CH2Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40 脫水生成乙醚；用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2- 二溴乙烷的裝置如以下圖,有關數據列表如下：乙醇1,2- 二溴乙烷乙醚狀態-3無色液體無色液體無色液體密度 g cm0.792.20.71沸點78.513234.6熔點l309 1l6回答以下問題：1 在此制各試驗中, 要盡可能快速地把反應溫度提高到 170左右,其最主要目的是； 填正確選項前的字母 a引發反應 b 加快反應速度 c防止乙醇揮發 d削減副產物乙醚生成2 在裝置 C中應加入,其目的是吸取反應中

20、可能生成的酸性氣體： 填正確選項前的字母a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d飽和碳酸氫鈉溶液3 判定該制各反應已經終止的最簡潔方法是； 4 將 1,2- 二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在 層 填“ 上” 、“ 下”；5 如產物中有少量未反應的 Br 2,最好用 洗滌除去； 填正確選項前的字母 a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d 乙醇學習必備歡迎下載的方法除去； 6 如產物中有少量副產物乙醚,可用是 7 反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的；但又不能過度冷卻 如用冰水 ,其緣由是；3. 2 012 浙江理綜,28 試驗室制備苯乙酮的化學方程式為：制備過程中仍有 CH3COO

21、HAlCl 3CH3COOAlCl2HCl 等副反應；主要試驗裝置和步驟如下：合成：在三頸瓶中加入20 g 無水三氯化鋁和30mL無水苯；為防止反應液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加 6mL乙酸酐和 10mL無水苯的混合液,把握滴加速率,使反應液慢慢回流；滴加完畢后加熱回流1 小時；分別與提純：邊攪拌邊慢慢滴加確定量濃鹽酸與冰水混合液,分別得到有機層水層用苯萃取,分液將所得有機層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產品蒸餾粗產品得到苯乙酮學習必備 歡迎下載回答以下問題：1 儀器 a 的名稱： _；裝置 b 的作用： _；2 合成過程中要求無水操作,理由是 _；3 如將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三

22、頸瓶,可能導致 _；A反應太猛烈 B 液體太多攪不動 C 反應變緩慢 D 副產物增多4 分別與提純操作的目的是 _；該操作中是否可改用乙醇萃取？_ 填“ 是” 或“ 否” ,緣由是 _；5 分液漏斗使用前須 _并洗凈備用；萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經振搖并 _后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻,分層；分別上下層液體時,應先 _,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出；6 粗產品蒸餾提純時, 以下裝置中溫度計位置正確選項 沸點雜質的裝置是 _；答案試驗專題一 化學試驗基本方法_,可能會導致收集到的產品中混有低1A 由于鋅的活動性比鐵的強,所以鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中構成鐵、鋅原電

23、池,反應速率較大,待鋅完全反應后, 只有鐵與稀硫酸的反應,反應速率突然減小, 故 A 項正確；火柴頭中的氯元素以氧化劑 KClO3的形式存在,溶于水不會電離出 Cl ,故用未燃過的火柴頭無法判定氯元素的存在,B 項不正確；硫酸亞鐵銨晶體是帶有結晶水的化合物,加熱時易失去結晶水,從溶液中得到結晶水合物的方法是加熱濃縮,冷卻結晶、過濾, C項不正確；受強酸或強堿腐蝕時,應先用大量的水沖洗,然后涂上稀 NaHCO 3溶液或硼酸溶液,故 D 項不正確；2. A 用 CCl4 提取溴水中的Br 2,操作為萃取分液,所需儀器為分液漏斗和燒杯,A正確；苯酚溶于乙醇形成溶液,不能用過濾分別,B 錯誤；從 KI

24、 中分別回收 I 2,需加熱后凝華析出I 2,C 裝置中無凝華收集裝置, C錯誤；配制學習必備歡迎下載D 錯誤；100 mL 溶液的主要儀器為100 mL 容量瓶,圖中沒有,3D 在中和滴定中,不能用待測液潤洗錐形瓶,否就會有試驗誤差,A 項錯誤； NaOH與玻璃中的二氧化硅反應,生成具有黏性的硅酸鈉,使瓶口不易打開,所以盛放 NaOH溶液時應使用帶橡膠塞的試劑瓶,B 項錯誤；苯的密度比水小,萃取了溴水后,溴的苯溶液在分液漏斗的上層,應當從上口倒出,C項錯誤；D項正確；4. C 易燃試劑與強氧化劑混在一起簡潔引起火災或爆炸,A 正確；氨氣溶于水呈堿性,故氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色,B 正

25、確；不能在量筒中配制溶液,配制確定物質的量濃度的溶液要選用相應規格的容量瓶, C錯誤；金屬鈉著火時,能與水或二氧化碳連續反應,故用細沙掩蓋滅火,D正確；5. C 乙醇與乙酸乙酯互溶,用分液漏斗不能達到分別的目的,A 項錯誤；用濃溶液配制稀溶液時需用量筒量取濃溶液,B 項錯誤； C 項正確； D 項,用 NH4Cl 固體和 CaOH2固體制備并收集 NH3 時仍需要大試管, D項錯誤；6. D 中和滴定和中和熱的測定不需要加熱,且中和熱的測定不需要用指示劑,故 A、 C項不正確；試驗需要保溫隔熱防止熱量的缺失,但試驗室制乙烯需要加熱至 170,不需要隔熱,B 項不正確；試驗都需要使用濃硫酸作催化

26、劑,故 D項正確；試驗專題二 物質的檢驗、分別和提純1 C A 項,苯與正己烷的密度均比水的小,且均不與溴水反應,無法用溴水鑒別；B 項,均產生白色沉淀,B 錯； Cu與濃 HNO 3 反應產生 NO 2,故可用該反應制備 NO2, C正確； Cl2、HCl 均能與 NaHCO 3溶液反應, D錯；2. C 加入過量鹽酸有氣體生成,就 X 中至少含有 中的一種,有沉淀甲生成就溶液 X中確定含有,有 就 X 中確定無 Mg 2、Al 3 ；無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成,就乙確定是 AlOH3,溶液 X 中確定含,依據電荷守恒,溶液中確定含有陽離子 K ；不能確定是否存在；只有 C 選項

27、正確；3. A 乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液,分別 Na2CO 3溶液和乙酸乙酯,應當選用分液裝置,即裝置,A 錯誤；4答案： 1B2 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 3 AgNO 3溶液 或硝酸酸化的 AgNO 3溶液 坩堝4 除去 HCl 吸取水蒸氣 堿石灰 或 NaOH與 CaO混合物 解析： 1 先加入氨水,再加入鹽的混合溶液,會使兩種沉淀同時生成；2 為了防止液體濺出,在過濾時應當將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁；3 依據題意可知,沉淀中應當附著氯離子和,如判定是否洗凈,可以取少量最終一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判定,如生成白色沉淀,就說明學習必備歡迎下載B沒有洗滌干凈；如

28、沒有沉淀生成,就說明已經洗滌干凈； 或其他合理方法 4 依據所給的裝置圖可知,中的飽和食鹽水是為了除去混有的 HCl 氣體；由于氯化鋁易發生水解,故應當防止空氣中的水蒸氣進入 E裝置,而 G是吸取空氣中的 CO2,所以可以加入堿石灰來代替 F 和 G的作用；試驗專題三 常見氣體的試驗室制法1D 圖 2 裝置不能用于除去 Cl2中的 HCl,因 Cl2、HCl 均可與 NaOH反應, A 錯；蒸發結晶時不能蒸干溶液,且 NH4Cl 受熱易分解, B 錯；純堿易溶于水,圖 4 中的反應不易把握,C 錯； D項應用圖 5 進行分液,中意要求, D正確；2. 答案： 1ACB 按序寫出三項 2 殘余清

29、液中,nCl nH 或其他合理答案 0.1100偏小 Zn粒殘余清液 按序寫出兩項 裝置內氣體尚未冷至室溫解析： 1 留意加藥品時先加入固體 MnO 2,再通過分液漏斗加入濃鹽酸,最終才能加熱；2 依據反應的離子方程式：MnO 24H 2ClMn 2 Cl 2 2H2O,可以看出反應殘余液中 cCl cH ,用甲方案測得的是 cCl ,而不是 cH ；依據 c 鹽酸V 鹽酸 c氫氧化鈉 V 氫氧化鈉 ,c 鹽酸 c 氫氧化鈉 V 氫氧化鈉 / V 鹽酸 22.00mL 0.1000 mol L 1/20.00 mL 0.1100 mol L 1；由于 KspMnCO 3 MCaCO 3 ,故最

30、終剩假如把殘余清液轉移到Zn 粒中,就 Y形管內壁就會附著一些清液；Zn 與鹽酸反應放熱,因此,冷卻后氣體的體積將縮小；試驗專題四試驗方案的設計與評判2CO3Na2CO3 溶液中的大 3 全部為 2PbCO 3 PbOH 21答案： 1 2NaPbCO 3 與 2PbCO 3 PbOH 24 試驗步驟 不要求寫具體操作過程 預期的試驗現象和結論充分加熱樣品, 將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅 如無水硫酸銅不變藍色,就假設一成立；如無水硫的干燥管 酸銅變藍,就假設一不成立；同意,如全部為 PbCO 3 時, 26.7 mg完全分解后最終固體質量應為 22.3 mg或：不同意,試驗最終得到固體的質量

31、與全部為學習必備歡迎下載PbCO 3 分解所得固體質量相差不大,可能是試驗過程中產生的誤差引起的 此題屬于開放性試題,合理答案均可；2難電解析： 1 依據反應方程式簡潔寫出反應的平穩常數表達式：離,相同濃度時,Na2CO3 溶液中 濃度遠大于 NaHCO 3 溶液中 的濃度,濃度越大,越有利于 PbSO4 的轉化； 3 依據信息及假設一,不難得出假設二和假設三分別為：全部為 2PbCO 3 PbOH 2、PbCO 3 與 2PbCO 3 PbOH2的混合物； 4 如全部為 PbCO 3,就依據 PbCO 3PbO CO 2 , 26.7 mg 全部分解得到的,而實際質量為 22.4 mg,因此

32、假設一不成立；如考慮試驗過程中產生的誤差,2. 答案： 1AgNO3 溶液和氨水22.3 mg 與 22.4 mg 相差不大,所以也可認為假設一成立；2 試紙變藍 在 NaOH存在下,加熱促進 NH3 H2O分解,逸出 NH3,促使平穩正向移動, cAg 增大, Ag與 OH反應馬上轉化為Ag2O： 2OH 2Ag =Ag2O H2O3 過量 NaOH溶液45 Ag2O4NH3 H2O=2AgNH 3 2OH3H2O 與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡6Ag 2HNO 3 濃=AgNO 3NO2 H2O解析： 1 試驗室是用 AgNO 3溶液和氨水配制銀氨溶液；2 由信息 b 可知 Ag2O是由 A

33、gOH分解得到的,結合試驗條件加熱、NaOH溶液分析信息 a 中化學平穩移動；3 既然假設 NaOH仍原 Ag2O,那么溶液中必定學習必備歡迎下載4 試驗室用生要存在 NaOH,所以向 AgNO 3溶液中應當加入過量的NaOH溶液,才可能驗證假設是否成立；石灰和濃氨水制取NH3 的裝置應當是固液不加熱的裝置；5 依據題意 Ag2O溶解在氨水中應當形成AgNH3 2OH；假設成立必定會在試管上形成銀鏡；3答案： 12Mg 2AlOH 6ClxH2O4MgOAl 2O32HCl 5 2xH 2O2 aedb 吸取 HCl 氣體 檢查裝置的氣密性3 將分解產生的氣體全部帶入裝置 C、 D中完全吸取

34、防止產生倒吸 合理答案均給分 43 偏低5 裝置 C 的增重及樣品質量 或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置 C的增重及樣品分解后殘余物質量 解析： 1 依據題給信息：高溫下完全分解為 MgO、Al2O3、 HCl 和水蒸氣,可寫出其化學方程式：2Mg2AlOH 6ClxH2O4MgO Al 2O32HCl 5 2xH2O ；2 裝置 C 的作用是吸取反應生成的 HCl 氣體, 裝置 D 的作用是吸取水蒸氣,應當第一通過 D裝置吸取水蒸氣,后通過 C 裝置吸取 HCl；將氣體通過洗氣瓶進行洗氣時,應當從長導管一側通入氣體,故其連接次序是 aedb；連接好裝置后第一應當檢查裝置的氣密性；3 由

35、于加熱后的裝置中含有殘留的 HCl 和水蒸氣, 為了防止引起試驗誤差,保證反應產生的氣體全部被裝置 C、 D吸取,所以要通入 N2 排出裝置內殘留的氣體,同時也是為了防止產生倒吸；42Mg 2AlOH 6ClxH2O4MgO Al 2O32HCl 5 2xH2O73 18 5 2x3.65 g 9.9 geqf73,3.65 geqf1852 x,9.9 g 解得： x3如沒有冷卻玻璃管,由于氣體濕度高,裝置 D 不能將水蒸氣充分吸取從而造成結果偏低；5 由于化學式中顯現了兩個未知數,所以必需要測量 3 個數據, 列二元一次方程組進行求解,所以除測定 D的增重外, 至少仍需測定兩個數據：裝置 C的增重及樣品質量 或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置 C 的增重及樣品分解后殘余物質量 ；4答案： 1 圓底燒瓶2 連接導管,將導管插入水中；加熱試管,導管口有氣泡產生；停止加熱,導管內有水回流并形成一段穩固的水柱3 NH42SO4CaOH