1、天津河北外國語中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列說法錯誤的是（ ）A氫氣通入正極，氧氣通入負極 B燃料電池的能量轉化率不能達到100%C供電時的總反應為：2H2O2 = 2H2O D產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：A略2. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是 ACO、SO

2、2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應C工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D漂白粉的成分為Ca(ClO)2參考答案：B略3. 某有機物的結構如右圖，這種有機物不可能具有的性質是A能使Br2的四氯化碳溶液褪色 B能發生酯化反應C能發生水解反應 D能跟Na反應參考答案：C4. 下列物質屬于純凈物的是：（ ）A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無污染的空氣參考答案：A略5. 如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當打開止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是()編號

3、A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2A BC D參考答案：A6. 下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：A. SO2B. NH3C. Cl2D. O2參考答案：D【分析】根據氣體干燥劑的化學性質判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性，不能干燥堿性的和還原性的氣體；堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體?？傮w原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體?！驹斀狻緼. 二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥；B. NH3可與濃硫酸發生反應，不能用濃硫酸干燥；C. Cl2可以用濃硫酸干燥，Cl2和氫氧化鈉反應，

4、所以不能用堿石灰干燥；D. O2是中性氣體，與濃硫酸、堿石灰都不能反應，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥。綜上所述，D符合題意，本題選D。7. 下列結論錯誤的是( )微粒半徑：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氫化物的穩定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi 金屬性：BeMgCaCl-K+；離子的原子核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數最小，則半徑最小，則有S2-Cl-K+Al3+，錯誤；非金屬性：FClSPSi，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物的穩定性：

5、HFHCl H2SPH3SiH4，正確；非金屬性：ClBrIS，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-Br-I-S2-，錯誤；非金屬性：ClSSeTe，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：Cl2SSeTe，正確；非金屬性：SPC，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4 H3PO4H2CO3HClO，正確；因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有ON、PSi，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則NP，所以有非金屬性：ONPSi，正確；

6、同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性CaK，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性BeMgCa，所以金屬性：BeMgCaK，正確?？梢婂e誤，選項B符合題意。8. 向混濁的水中加入明礬 KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是 A. K+ B. Al3+ C. SO42- D. 明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略9. 向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶

7、液參考答案：A略10. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于說法正確的是 （ ）AMMF能溶于水 BMMF能發生取代反應和消去反應 C1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應 D1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略11. 對符號的理解正確的是：（ ）(A) X元素的種原子的相對原子質量是A (B) X元素的一種原子的質子數是A (C) X元素的一種原子的質量數是Z (D) X元素的一種原子的原子核內中子數是AZ參考答案：D略12. 下列資源的利用涉及化學變化的是A. 沙里淘金B. 海水曬鹽C. 石油分餾D. 煤的干餾參考答案：D【詳解

8、】A項、沙里淘金的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質焦炭和煤焦油等新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D。13. 根據表1信息，判斷以下敘述正確的是 （ ） 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數相等參考答案：C

9、略14. 如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起氣體X和液體Y不可能是（ ）A. X是NH3，Y是水B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，X可能溶于Y或與Y發生反應解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，

10、能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；C、CO2與稀硫酸不反應，難溶于稀硫酸溶液，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能CO2和稀硫酸，故C錯誤；D、氯化氫不與NaNO3反應，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；故選C15. 下列關于能量轉換的認識中不正確的是A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B. “生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質能就是間接利用太陽能C. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.

11、葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化時，熱能轉化為化學能參考答案：DA. 電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉化為化學能，A正確；B. “生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉化為生物質能儲存起來，因此利用生物質能就是間接利用太陽能，B正確；C. 煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能，但主要轉化為熱能，C正確；D. 葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化時，化學能轉化為熱能，D不正確，本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石

12、灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替制備NH

13、3？_(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空氣 （3）乙； 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿） （5）丙； 不略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列敘述正確的是 A. Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2 B 將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失 C鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應過濾除去 D

14、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕參考答案：D略18. 汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意如下圖:若1 molN2和1 mol O2完全反應生成NO，通過計算說明能量變化情況:_。（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示:NiO電極上發生的是_反應（填“氧化”或“還原”）。在導線中電子流動方向是_（填“從上下”或“從下上”）。Pt電極上的電極反應式為_。參考答案：(1)反應生成2 mol NO一共需要吸收: 946+498-6322=180 kJ能量 (2) 氧化 從上下 O2+4e-=2O2-【分析】(1)N

15、2(g)+O2(g)=2NO(g)，根據能量變化圖計算反應熱，反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；(2)根據圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極，負極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發生氧化反應，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發生還原反應，據此解答?！驹斀狻?1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應的反應熱=(946+498)kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個吸熱反應，1molN2和1molO2完全反應生成2 mol NO會吸收180kJ的能量；(2) 根據圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極，負極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發生氧化反應，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發生還原反應；NiO電極上NO失電子和氧離子