1、四川省綿陽(yáng)市琴泉職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性 D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)參考答案：B2. 下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A. NaOH B. NaCl C. Na2O2 D. I2參

2、考答案：A略3. 下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。4. 1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個(gè)過程中共用Cl2（ ） A.2mol B.4mol C.5mol D.6mol參考答案：C5. 下列關(guān)于合金的敘述中正確的是()A合金是由兩種或多種金屬

3、熔合而成的B日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D鋼不屬于合金參考答案：B解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況下都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼是鐵碳合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AAl3+、Na+ 、Cl、SO42- BCu2+、Ca2+ 、CO32- 、ClCNH4+、 Ag+ 、NO3、Cl DK+ 、CO32 、Cl 、 Na+參考答案：A略7. 下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）ANH4Cl BMgO C

4、CH4 DCO2參考答案：A略8. 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A. 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸氣 COC. 酸 硫酸 H2SO4 D. 堿 純堿 Na2CO3參考答案：C【詳解】A氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意

5、鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡(jiǎn)稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。9. 工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發(fā)生NOxNH3N2H2O(未配平)。現(xiàn)有NO、NO2混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 L NH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為 ()A11B21C13D14參考答案：C解析：為便于計(jì)算：設(shè)NO、NO2混合氣體為3 mol，其中NO的物質(zhì)的量為x，NH3為3.5 mol。據(jù)得失電子守恒有3.5 mol3x2(3x)4，解得x0.75 mol，所以x：(3x

6、)0.75 mol2.25 mol13。10. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A224 L中含有NA個(gè)分子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA個(gè)Na+DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol水的質(zhì)量比為28 :9參考答案：D略11. 中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO24NaxRC(金剛石)則 x、R為（ ）A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O參考答案：B略12. 有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)

7、，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是 AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”CA與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” DA與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 ANA個(gè)氫氣分子中含有1 mol氫原子和1 mol電子 B1mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為O.02NA個(gè)參考答案：A14. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.160

8、0.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222 下列敘述正確的是A離子半徑大小：r(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略15. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2

9、Q1Q參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器a的名稱是_。（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B_；D_。據(jù)此，說(shuō)明SO2的漂白特點(diǎn)是_。（4）裝置C的作用是_。（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）_。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。參考答案：(1)分液

10、漏斗 (2) Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O (3)恢復(fù)紅色 仍為無(wú)色 可逆性（受熱可復(fù)原） (4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣 (5)SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl 取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O，故答案為：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O。（

11、3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，故答案為：恢復(fù)紅色，仍為無(wú)色，可逆性（受熱可復(fù)原）。（4）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2C

12、l；溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法為：取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl，故答案為：SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）（2分）某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品（導(dǎo)管與橡皮塞略）：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、牛角管、溫度計(jì)、火柴。現(xiàn)要進(jìn)行蒸餾，還缺少的玻璃儀器有 。 （2）（2分）將

13、汽油與碘水混和后振蕩，靜置，分層后，上層液體的顏色是 ，分液時(shí)，應(yīng)該 。參考答案：略18. 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。參考答案：2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CO)2 + 2H2O Ca(CIO)2 1：119. （12分）物質(zhì)的分離提純：（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。鑒別膠體和溶液的一般方法是 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。從碘水中提取碘可采用 的方法。除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Na2SO4(MgSO4)KOH(Ba