1、1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。2.以Fe2、Fe3的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。3.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。4.關注鐵及其重要化合物在生產、生活中的應用實例重難點：鐵及其重要化合物的主要性質?！究季V要求】鐵及其化合物1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。重難點：鐵及其重問題1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置嗎？問題2.鐵的物理性質有哪些？ 能和哪些物質發生反應？ 你能寫出鐵原子的電子排布式嗎？你能畫出其原子結構示意圖嗎？問題1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置嗎？問題2.鐵的物問題3.你知道鐵的常見化合物有哪些嗎？問題4.你能構建出它們之間的轉

2、化關系網嗎？FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等問題3.你知道鐵的常見化合物有哪些嗎？問題4.你能構建出它們ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等AlCl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等（還原劑）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH+CO /C /H2/AlCO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應鐵及其化合物網絡

3、圖ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+【考點提升】完成學案例1考點一.Fe3+的氧化性 Fe3+具有氧化性，易與具有還原性的金屬單質（Fe、Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等發生氧化還原反應?？疾樾问剑憾嘁噪x子共存、離子方程式的書寫及正誤判斷、除雜等方式考查?？键c二.Fe2+的還原性 Fe2+具有還原性，易與具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、NO3- (H+)、ClO-、KMnO4(H+)等發生氧化還原反應?？疾樾问剑憾嘁噪x子共存、離子方程式書寫判斷方式、離子檢驗實驗、除雜等方式考查。【考點提升】完成學案例1考點一.Fe3+的氧化性考點二.Fe問題5.鑒別Fe

4、3和Fe2的方法有哪些？觀察法（直接觀察顏色） SCN-法（加KSCN溶液） 加堿法（加NaOH溶液） Fe2 溶液呈淺綠色 Fe3溶液呈棕黃色 Fe2 溶液滴加KSCN溶液不變色 ，再滴加新制氯水，溶液呈血紅色 Fe3溶液滴加KSCN溶液呈血紅色 在溶液中加入NaOH溶液，若產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2 在溶液中加入NaOH溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Fe3 問題6. 實驗室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？問題5.鑒別Fe3和Fe2的方法有哪些？觀察法（直接觀考點三、Fe2+、Fe3+ 的檢驗 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3(血紅色絡合物） 苯

5、酚遇Fe3+顯紫色考查形式：選擇題離子共存、離子檢驗實驗請完成學案例2、例3考點四、Fe2+、 Fe3+的水解Fe2+、Fe3+均可發生水解，要求會寫方程式，且與 HCO3-、AlO2-、CO32- 等因水解相互促進在溶液中不能大量共存?？疾樾问剑毫鞒填}、實驗題、選擇題物質轉化、離子共存 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+考點三、Fe2+、Fe3+ 的檢驗 Fe3+3SCN- =ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等AlCl2O2HNO3H2O2KMn

6、O4(H+)等（還原劑）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH+CO /C /H2/AlCO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應鐵及其化合物網絡圖食品抗氧化劑合金材料磁性材料制做涂料油漆，焊接鐵軌，冶煉煉金屬鐵凈水劑補血劑凈水劑制作印刷電路板水質檢測ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+作業：1.請將本節課復習的相關考點總結在學案上。2.完成鞏固練習。謝謝合作！作業：謝謝合作！高三復習鐵及其化合物(公開課)-PPT（強氧化劑）Fe2+ Fe3+ Cl

7、2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等Fe(OH)3 O2+H2OH+AlZnS2-等FeCuI-Fe(OH)2 H+OH _OH _如何檢驗溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？SCN_Fe(SCN)3苯酚顯色反應1.外觀觀察2.KSCN溶液3.苯酚的顯色反應4.與氫氧化鈉反應（強氧化劑）Fe2+ Fe3+ Cl2O2HNO3H2O2+1+2+30價態單質氧化物氫氧化物鹽 FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3 Fe3+ Fe2+【歸納小結】制做涂料油漆，焊接鐵軌，冶煉煉金屬鐵食品抗氧化劑合金應用凈水劑補血劑凈水劑制作印刷電路板檢驗苯酚磁性材料+1+2+30價態單質氧化

8、物氫氧化物鹽 FeFe(OH)2F（強氧化劑）Fe2+ Fe3+ Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等Fe(OH)3 O2+H2OH+AlZnS2-等FeCuI-Fe(OH)2 H+OH _OH _如何檢驗溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？SCN_Fe(SCN)3苯酚顯色反應1.外觀觀察2.KSCN溶液3.苯酚的顯色反應4.與氫氧化鈉反應（強氧化劑）Fe2+ Fe3+ Cl2O2HNO3H2O2+1+2+30價態單質氧化物氫氧化物鹽FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2【歸納小結】+1+2+30價態單質氧化物氫氧化物鹽FeFe(OH)2Fe（

9、1）與非金屬反應3Fe+2O2 = Fe3O4 點燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點燃 （2）與H2O(g)反應問題2.鐵能發生哪些化學反應？Fe+S = FeS3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫二.鐵的化學性質（1）與非金屬反應3Fe+2O2 = Fe3O4 點燃 考點四、Fe2+、 Fe3+的水解 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+、Fe3+均可發生水解，要求會寫方程式，且與 HCO3-、AlO2-、CO32- 等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。考查形式：流程題、實驗題、選擇題物質轉化、離子共存考點四、Fe

10、2+、 Fe3+的水解 Fe3+Fe+2H+=Fe2+H2（3）與酸反應與非氧化性酸反應與氧化性酸反應1.與稀硝酸反應：a.與適量稀硝酸反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO+H2O2.與濃硝酸或濃硫酸常溫下鈍化，加熱時反應。b.與適量稀硝酸反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+ 2NO2+4H2O二.鐵的化學性質Fe+2H+=Fe2+H2（3）與酸反應與非氧化性酸（4）與鹽溶液反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu二.鐵的化學性質問題4.你能寫出鐵分別與CuSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液反應的離子反應方程式嗎？Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）與鹽溶液反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu二.鐵的化學ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（還原劑）OH