1、2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春銅鼓實驗中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 A與互為同分異構體 B 與核外電子排布方式不同 C通過化學變化可以實現與間的相互轉化 D標準狀況下，112L和112L均含有01個氧原子參考答案：D略2. 化學環境、材料、信息、能關系密切，下列說法錯誤的是A.利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體B.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C.同時改變兩個

2、變量研究反應速率的變化，不一定能更快得出有關規律D.防止酸雨發生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態氫化物的熱穩定性：RQB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略4. 已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A該反應在T1溫度時已達到過化學平衡B該反應在T3溫度時才達到過化學平衡C增大壓強平衡一定會向正反應方向移動D該可逆反應的正反應是放熱反應參考答案：D略

3、5. A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是A.A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C.HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下,溶液的pH均大于7參考答案：B6. 下列說法正確的是A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應B乙烷和丙烷的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2OC不能利用化合反應制備Fe(OH)3 DNa2O2和Na2O中的陰陽離子數目之比不同

4、參考答案：A略7. 下列實驗中不能出現沉淀現象的是（）ANO2 和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中BSO2氣體通入BaCl2溶液中CSO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中DSO2氣體和過量NH3 同時通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質【分析】A二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；DSO2氣體和過量NH3 在水溶液中反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀【解答】解：A二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不

5、選；B亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發生反應，得不到沉淀，故B選；CSO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發生反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；DSO2氣體和過量NH3 同時通入BaCl2溶液中，發生反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B【點評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大8. 工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下 VL 氨氣完全反應，并轉移 n 個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為：A. 11.2n/5V B. 5V/11.2n C. 22.4V/5n D. 22.4n/5v參考答案：D略9.

6、 某實驗小組依據反應AsO43+2H+2I?AsO33+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2下列有關敘述錯誤的是（）Ac點時，正極的電極反應為ASO43+2H+2eAsO33+H2OBb點時，反應處于化學平衡狀態Ca點時，鹽橋中K+向左移動DpH0.68時，氧化性I2AsO43參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A、pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33在負極失電子；B、pH=0.68時，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動；D、pH0.68時，電壓小于0，反應逆向進行【解答】解：A、pH=5時，電壓小于0，

7、反應逆向進行，AsO33在負極失電子，則負極電極反應式為AsO332e+H2O=AsO43+2H+，故A錯誤；B、pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；D、pH0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2AsO43，故D正確故選A10. 我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A原子半徑：Ga As P BTl (OH)3 可能是兩性氫氧化物 C酸性：H2

8、SO4 H3PO4 H3AsO4 D熱穩定性：NH3 PH3 AsH3參考答案：B略11. 對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4參考答案：略12. 2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程

9、式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列說法正確的是 （ ） A題述反應條件下還原性：CO Pd B題述反應中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mo1 DCO氣體只有在高溫下才能表現還原性參考答案：A略13. 下列化學微粒可以代表一個分子的是（ ）參考答案：D略14. 如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應X(g)Y(g) 2N(g)W(g)H0，達到平衡時，vA 1.2a L，則下列說法錯誤的是 ()A反應開

10、始時，B容器中化學反應速率快BA容器中X的轉化率為40%，且比B中X的轉化率大C打開K一段時間，達到新平衡時，A的體積為1.6a L(邊通管中氣體體積不計)D打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大參考答案：C略15. 有機物CH2CHCH2CH(OH)COOH在不同條件下至少可能發生七種不同類型的有機反應：加成；取代；消去；氧化；酯化；加聚；縮聚。其中由于分子結構中含OH而可能發生的反應有A. B.C. D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I、氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用。 （1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃

11、氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據下列要求回答問題：請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E； 試管B中的反應方程式為 ；II、分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現了氯氣的 性、二氧化硫的 性。一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現象。若原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反應中共轉移了0.1mo1電子，則該反應的離子方程式為： 。 III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生反

12、應化學方程式為 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 。參考答案：I. A D B 4NH3+5O2=4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）； II. 氧化性、漂白性 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）【選修5：有機化學基礎】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。已知:.B 能發生銀鏡反應；.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩定，會自動脫去一個水分子變成羰基； (R，R均為烴基)；.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環。請回答下列

13、問題。(1)寫出結構簡式:A_,D_,E_。(2)寫出反應類型:反應_，反應_。(3)寫出下列反應的化學方程式:反應_。B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應_。(4)A 的同分異構體中含有苯環的有_種(不包括A自身)，其中在核磁共振氫譜圖中出現三組峰，且峰面積之比為 111 的是_(填結構簡式)。參考答案：（1）（2分）；（2分）；（2分）；（2）取代反應（1分），加聚反應（1分）；（3）（2分）；（2分）；（4）9（2分）；（1分）。C發生消去反應生成D，則（1）根據上面的分析可知，A為，D為，E為；。【名師點晴】根據E與二氧化碳的加聚產物結構，結合反應信息利用正推法、逆推法綜合分析確定A

14、的結構，再根據反應條件進行推斷，側重考查學生的分析推理能力與知識遷移應用。這類試題通常要求解答的問題并不難，特點是“起點高、落點低”。分析時應對比合成路線中給出有機物的結構，認真審清題意、積極思考，抓住問題的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征條件、特殊性質、特別信息或特征反應，通過正推法、逆推法、正逆推綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論，最后做全面檢查。特別需要注意的是官能團的變化，要注意官能團的引入和消除方法、官能團的位置的改變，并建立目標產物和原料之間的聯系，高考經常出現而且具有一定難度的是同分異構體的書寫，一般是考查有一定限制條件的同分異構體的書寫，解答此類題的一般思路如下： 首先

15、根據限制條件的范圍，確定有機物的類別(即官能團異構)； 確定有機物可能含有的幾種碳鏈結構(即碳鏈異構)； 確定有機物中官能團的具體位置(即位置異構)。18. （1）正常雨水顯性，其pH值約等于，這是由于 （2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數據如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是 參考答案：（1）酸； 5.6； 空氣中存在CO2溶于水生成碳酸（2）酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，發生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4解析：（1）空氣中存在

16、CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；故答案為：酸； 5.6； 空氣中存在CO2溶于水生成碳酸（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，發生2H2SO3+O2=H2SO4，從而使雨水的酸性增強故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，發生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO419. (8分) A、B、D、E為四種短周期元素。A、B、D位于同一周期。A的原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。請回答：(1) AD2中含有的化學鍵的類型是 。(2)高溫時，6