1、2021 年高考化學(xué)專題練習(xí)：氧化還原反映的基本概念1、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反映有該元素可能被氧化也可能被還關(guān)22A. 銅器出現(xiàn)銅綠CU （OH）CO 3、工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為22C.鋁鍋表面生成致密的薄膜CNa2Cr2O7 2H 2O）,其主要反映為2、 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) （）此反映一定是氧化還原反映，下列現(xiàn)象與氧化還原反映無關(guān)的是（）該元素一定被氧化B. 鐵制菜刀生銹C該元素一定被還原.大理石雕像被酸雨侵蝕毀壞Cr2OCr2O3（1）4FeO Cr2O38Na2CO37O2|Na2CrO 4 2Fe2O3 8CO2,2Na2CrO4 H2SQ Na2SO4 Na2Cr2

2、O7 H2O 。則下列說法正確的是（）反映（1）和（2）均為氧化還原反映Cr2O3反映（1）QCr2O3222高溫下，F(xiàn)e O 的222反映（1）1molNa2CrO43mol電子4、下列氧化還原反映方程式所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（）5、 從海水中可以提取溴的進程中所發(fā)生的主要化學(xué)反映之一為：2 2 Br ClBr 2Cl ,2-2溴離子具有氧化性氯氣是還原劑該反映屬于復(fù)分解反映氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強6、 在一個氧化還原反映體系中反映物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3 、NQ、Fe2、NH4H 、H2O,下列敘述正確的是（）Fe NQ 2溶液不宜加酸酸化該反映中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C若

3、有1molNQ發(fā)生氧化反映，轉(zhuǎn)移電子5mol.若將該反映設(shè)計成原電池則負(fù)極反映為Fe3 eFe27、 新型凈水劑-高鐵酸鉀 KzFeQ 為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上常經(jīng)過以下兩步反映制備 K2FeO 2Fe3 10NaOH 3NaCl2NqFeQ 9NaCl 52O NqFeQ 2KOH K2Feq 2NaOH.下列說法不正確的是（）A.反映為氧化還原反映，反映為復(fù)分解反映 B反映中 NFeQ 是還原產(chǎn)物c.反映的產(chǎn)物 NFeQ 中 Fe 為+6 價,具有強氧化性, 能殺菌消毒.2 mol FeC3 發(fā)生反映&下列顏色變化與氧化還原反映無關(guān)的是 （）K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色Na

4、2SAgCl濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獺2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中溶液紫色褪去熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體隨后變?yōu)榧t棕色9、亞硝酸鈉（NaNO ）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCI）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤2作食鹽使用導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是（）A上圖所涉及到的化學(xué)反映都是氧化還原反映N2H4極易溶于水因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵?NaNO2與N2H4生成NaN3的反映方程式為：NaNO2?N2H4?Na? 2 出0?10、下列正確的敘述有（）（NaCI）與亞硝酸鈉（NaNO ） CO2、N02、P2O5 均為酸性氧化物

5、Ca（HCO 3）2、Fe（0H）3、FeCl2 均可由化合反映制得 晶體分散到酒精中、少量的氯化鈉晶體均勻地分散到酒精中所形成的分散系訣別為溶液、膠體 灼熱的炭與 C02 的反映、Ba（0H）2 8H2O NH4CI 的反映均既屬于氧化還原反映吸熱反映 需要通電才可進行的反映有 :電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)侵蝕，又屬于 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共通性質(zhì)是能透過濾紙、加熱蒸干或灼燒后都有氧化生成 依照純凈物、 混合物、 強電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、 混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.3 個 B.4 個 C.5

6、個 .6 個11、化學(xué)實驗中 ，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反映物 ，形成一個循環(huán) ，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如 :（1）.在上述有編號的步驟中 需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號 ）。2）在上述循環(huán)中 ，既能與強酸反映又能與強堿反映的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式 。(3)子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .完成并且配平步驟的化學(xué)方程式，并且用單線橋法標(biāo)出電_Na2Cr2O7+ _KI+ _HCI 宀 _CrCl3+_NaCI+ _ KCI+ _ I2+ _12、回答問題。(1) 三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因為該物質(zhì)不溶于水服用后能中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)改寫

7、成氧化物形式為 ，寫出它中和胃酸(HCI)的化 學(xué)方程式: .(2)沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可以經(jīng)過如下反映合成AI2O3 N2 3C 2AIN 3CO。用雙線橋法標(biāo)示該反映中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)已知某溫度時發(fā)生如下三個化學(xué)反映氮化鋁(AIN )具有耐高溫、抗，被廣泛地應(yīng)用于電子工業(yè)、： C+CO22CO； C+H2OCO+H ； CO+HzOCQ+H?。由此判斷，在2該溫度下，C、CO、H2的還原性由強到弱的順序是 。13、 將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還反映的體系共有 KCI、CI2、濃 H2SO4、H

8、20、KMnO 4、MnS04、K2SO4七種物質(zhì)。請完成下列填空：(1)物質(zhì)的氧化還原反映方程式寫出一個包含上述體系中七種(無需配平): 上述反映中還原產(chǎn)物是 海轉(zhuǎn)移1mol電子生成CI2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)短周期元素的簡單離子核外電子排布相同上述反映體系中，有些，它們的簡單離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表達。(3) 氯原子的最外層電子排布式為，氯原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子。(4)變?yōu)樽霞t色，BiO3-反映后變?yōu)樵谏鲜龇从澈蟮娜芤褐屑尤隢aBiO3(不溶于冷水)，溶液又無色的Bi3+。比較該反映中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱 。(5)中，屬于同一主族兩種元素請用原子結(jié)構(gòu)理

9、論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反映體系非金屬性的強弱， ； 。參考答案答案： 解析：凡是有元素化合價升降的反映都是氧化還原反映，所以選項A、B、C都是氧化還原反映。大理石和酸雨的反映中，化合價都沒有變化，不是氧化還原反映，答案選 。答案： 解析： 在化合物中該元素可能呈正價或負(fù)價,若該元素呈正價變?yōu)橛坞x態(tài)該元素發(fā)生還原反應(yīng); 若該元素呈負(fù)價 ,變?yōu)橛坞x態(tài) ,該元素發(fā)生氧化反映 ;故在反映中該元素可能被氧化 ,也可能被還原。答案及解析：答案： B2解析：反映為非氧化還原反映,A項錯誤反映(1)中Fe的化合價從+2升高至+3,Cr的化價由+3升高至+6,故FeOCQO3是還原劑,。中0的化合價從0

10、降低至-2,。是氧化劑2項正確；反映(1)中 Fe2O3 和 NazCrOq 均為氧化產(chǎn)物，故高溫條件下，0?的氧化性強于Fe2O3 的和 NazCrOq 的,C 項錯誤；由反映的化學(xué)方程式可知 住成 8 mol NazCrOq 有7mol O2 被還原，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 7mol 4 28mol,故生成 1 mol Na2CrO4 時轉(zhuǎn)移3.5 mol 電子, 項錯誤。C解析：答案： 解析：根據(jù)方程式可知 氯元素的化合價從 0價降為-1 價得到 1 個電子所以氯氣是氧化劑。 溴元素的化合價從 -1價升為 0價失去 1 個電子則溴離子被氧化 具有還原性 ,AB 不正確。 C 不正確該反映是置換

11、反映；氧化還原反映中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的答案選 。考點:點評:，則選項 正確,該題是基礎(chǔ)性試題的考查 也是高考中的常見考點。該題以從海水中可以提取溴為載體,側(cè)重考查學(xué)生關(guān)于氧化還原反映含義以及有關(guān)判斷的了解程度試能力。,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ) ,提高學(xué)生的應(yīng)答案：A333解析：A.硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與亞鐵離子反映則該反映說明FeN0溶液不宜加酸酸化故A 正確;B.氧化劑為NO 還原劑為Fe2 由電子守恒可知氧化劑與還原 劑質(zhì)的量之比為1:8,故B錯誤;C.若有1molNO 發(fā)生氧化反映3331mol538mol，故C錯誤;.若將該反映設(shè)計成原電池則負(fù)極反映為Fe3e- Fe2

12、，錯誤A.答案：B解析：A、中鐵元素的化合價由 +3 價變?yōu)?6 價，氯元素的化合價由+1 價變?yōu)?1 價，所以 是氧化還原反映；中各元素的化合價不發(fā)生變化， 所以不是氧化還原反映，該反映是堿和A 正確；B、氯元素的化合價由+1 價變?yōu)?1 價，所以次氯酸鈉是氧化劑，因此氯化鈉是還原產(chǎn)物，Na2FeO4 是氧化產(chǎn)物，故 B 不正確；C、由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故 C正確；、若有2molFl生反映，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol X(6 3)= 6mol，故 正確，答案選 B。考點：考查氧化還原反映的有關(guān)判斷和計算答案：B解析：答案：

13、A解析：答案及解析：答案：A3解析：C02、P2O5 是酸性氧化物，N02 不是酸性氧化物，錯誤;Ca(HCO ) 3CaCO3+CO2+H20=Ca(HC03)2制備,Fe(OH)34Fe(0H)2+02+2H2=4Fe(0H)3,FeCl2可由2FeCl3+Fe=3FeCl2制備以上反映均是化合反映，正確；碘晶體分散到酒精 中形成的分散系溶液少量的氯化鈉晶體均勻地分散到酒精中所形成的分散系是膠體，正確:灼熱的炭與C02的反映是氧化還原反映也是吸熱反映，Ba(0H)28H2O與NH4CI的反映不是氧化還原反映是吸熱反映，錯誤；需要通電才可進行的反映有電解、電泳、電鍍而電離、電化學(xué)侵蝕不要通電，錯誤；氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共通性是能透過濾紙、 加熱蒸干或灼燒后都有氧化鐵生成，正確；單甘油酯、混甘油酯都是混合物，氯氣既不是電 解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銪誤:金屬元索和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl 3 是共價化合物，錯誤。答案及解析：3答案：(1)；(2) .Cr(0H(3) 1 6 14 2 2 6 3;7 0;3解析：j6c答案及解析：答案：(1) 2MgO 3SiO2 nH20,(2)2z22MgO3SiO nHO4HC=2z2(3) CCOH 2解析：n 2 H