1、硫及其硫的化合物I .課標(biāo)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。II .考綱要求了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。了解硫及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。m,教材精講、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種 同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)）2Na+S希熱牛 （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2A1+3S 一Al2S

2、3 （制取 Al2S3 的唯一途徑）Fe+S蛭FeS （黑色）Cu2Cu2S （黑色）2Cu + S 與非金屬反應(yīng)S+O.2S+O.2牛.S+Hf7-so2H2S （說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)加熱與化合物的反應(yīng)加熱3S+6NaOH加熱S+6HNO （濃）HSO+6NOT+2HO3 加熱 2 42S+2H2SO4 （濃）2SO2T+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2O （用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。硫的氫化物硫化氫的制取：Fe+H2SO4 （稀feSO4+H2Sf （不能用濃H2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性） H2S是無(wú)色

3、、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A.可燃性：當(dāng) n /n 2/1 時(shí)，2H，S+O, 2S+2HO（HS 過(guò)量）H2S O2 22 點(diǎn)燃22當(dāng)孔.s / no 2/3 時(shí)，2H2S+3O22SO2+2H2O （O2 過(guò)量）n -當(dāng)7 1產(chǎn) ZnSO4+SO2（后有 H2）+H2O兼有酸性FP2+膏 FP3+SO2+H2O無(wú)強(qiáng)還原性氣體 非堿性氣體SO42-的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+、PO43-等）：!|：.|心豎叱一卜,澳孫、待測(cè)液.-澄清液k白色沉淀（說(shuō)明待測(cè)液中含有SO42-離子）硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、

4、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性 酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法一接觸法1.生產(chǎn)過(guò)程：三階段SO2制取和凈化so2轉(zhuǎn)化為SO3so3吸收和h2so4的生成三方程4FeS2(s) + 11O2(g)= 2Fe2O3(s)+8SO2(g); H=-3412 kJ/mol2SO2(g) + O2(g) F2SO3(g)； H=-196.6 kJ/molSO3(g) + H2O (l)=H2SO4(l)； H=-130.3 kJ/mol三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔有 關(guān) 原 理礦石粉碎,以增大礦石與 空氣的接觸面，加快反應(yīng) 速率逆流原理（熱交換器）目的： 冷熱氣體

5、流向相反，冷的 so2、o2、n2被預(yù)熱，而 熱的 so3、so2、o2、n2 被冷卻.逆流原理（98.3%的濃硫酸 從塔頂淋下，氣體由下往 上，流向相反，充分接觸， 吸收更完全）設(shè)備中 排出的 氣體爐氣:so2.n2.o2.礦塵（除 塵）.砷硒化合物（洗滌）. H2O 氣（干燥）.凈化氣:so2.n2.o2so2、o2、n2、so3尾氣：so2及n2、o2 不能直接排入大氣中說(shuō)明礦塵.雜質(zhì):易使催化劑“中毒”H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生 產(chǎn)反應(yīng)條件理論需要：低溫、高壓、 催化劑；實(shí)際應(yīng)用： 400 C500 C、常壓、催 化劑實(shí)際用98.3%的濃硫酸吸收SO3，以免形成酸霧不利于氣 體三氧化硫

6、被進(jìn)一步吸收SO2（含 n2，）-H 2S 氣 2.尾氣處理：氨水（NH4）2SO3（NH4）2SO4+SO2fNH4HSO3三、氧族元素氧族元素比較：原子半徑 OVSVSeVTe單質(zhì)氧化性 O2SSeTe單質(zhì)顏色 無(wú)色淡黃色 灰色 銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體氫化物穩(wěn)定性 H2O H2S H2Se H2Te最高價(jià)含氧酸酸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO4O2和O3比較0203顏色無(wú)色氣態(tài)一淡藍(lán)色氣味無(wú)刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)極強(qiáng)(O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2)（不易氧化Ag、Hg等）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無(wú)有（

7、極強(qiáng)氧化性一作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性高壓放電3O22O32O3=3O2J 常溫：緩慢L加熱：迅速相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3 .比較H2O和H2O2h2oH2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定電解2H2O2H2T+O2T不穩(wěn)定MnO22H2O22H2O+O2T氧化性較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)）2Na+2H2O=2NaOH+H2f較強(qiáng)（遇還原劑反應(yīng)）so2+h2o2=h2so4還原性較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2F2+2H2O=4HF+O2較強(qiáng)（遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2f+8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等W

8、典型例題例1： A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種無(wú)素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物 和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填寫(xiě)）。（2）單質(zhì)乙必定是（填“金屬”或“非金屬”），其理由是。（3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是，則化合物B的化學(xué)式是。【解析】本題不僅考查學(xué)生對(duì)非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合認(rèn)識(shí)水平，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生思維能力，特 別是推理能力的綜合檢驗(yàn)。題目中的三問(wèn)，由易到難，考查層次由低到高，著重考查學(xué)生的分析、推理、正向思維 與逆向思維、從抽象思維到具體運(yùn)用等能力，第（3）問(wèn)又在前兩問(wèn)的基礎(chǔ)上考

9、查了學(xué)生將元素及其化合物知識(shí)進(jìn)行歸 納整理的能力。（1）根據(jù)框圖所示，單質(zhì)甲+單質(zhì)乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙為兩不同種元素的單質(zhì)，所以A中含有的乙元素一定來(lái)自于B。（2）由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C,乙為單質(zhì)。說(shuō)明A、B中乙元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后生成零價(jià)乙元素。據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)歸中原理，可知乙元素在A、B介于0價(jià)兩端，即為正價(jià) 和負(fù)價(jià)。而只有非金屬元素才可能表現(xiàn)正價(jià)和負(fù)價(jià)。所以乙為非金屬元素。（3）在中學(xué)化學(xué)中，顯正、負(fù)價(jià)的非金屬元素有Cl、S、N、C、H。在此范圍中依題進(jìn)行篩選。S和N2均合適。本題可排出下列關(guān)系：【答案】（1

10、）A、B（2）非金屬，因?yàn)锳+B乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)，所以乙是非金屬。（3）S，H2S（或 N2, NH3）。例2.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用給出的儀器、藥品 （如圖所示）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應(yīng)的硫酸銅的物 質(zhì)的量的關(guān)系，并確定在該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：準(zhǔn)確彌補(bǔ)量4.80g無(wú)水硫酸銅；測(cè)出量筒中水的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的體積）為224mL；干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加2.56g；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置F中的溶液變?yōu)镹a2SO4溶

11、液（不含 其它雜質(zhì)）。請(qǐng)回答：（1）硫酸銅加熱分解產(chǎn)生的混合氣體首先通過(guò) （填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若氣流方向從左向右，分解后混合氣體依次通過(guò)裝置的順序 （填進(jìn)出口序號(hào)）。（3） 裝置D的作用是；裝置C的作用是。（4）根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)，確定該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】由于CuSO4加熱分解產(chǎn)生3種氣體，為了確定分解反應(yīng)方程式，必須知道3種氣體各自的物質(zhì)的量。由于SO3、SO2是極易或易溶于水的氣體，故最終制用氣排水量氣的只能是O2。干燥管實(shí)驗(yàn)質(zhì)量增加是吸收的SO2 （水已被濃H2SO4吸收），但需注意SO3與NaHSO3溶液反應(yīng)時(shí)又產(chǎn)生了 SO2。4.80 g2.5

12、6 gn(CuSO4)=160g / MOw1；n(M SO2)= 64g / mol = 0,04mGl(0.04-0.03) mol=0.01molSO3 + 2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O n(g)1mol2mol1mol0.1mol0.02mol0.01moln(原 SO2) =n(總 SO2)-n(生 SO2) =0.04mol-0.02mol=0.02mo ln(O )= 0.224 =0.01mol22.4L / mol故 n(SO3)： n(SO2)： n(O2)： n(CuSO4)=0.01 : 0.02 : 0.01 : 0.03=1 : 2 : 1 : 3

13、答案：(1) F； SO3+2NaHSO4=Na2SO4+2SO2+H2O11096534872干燥SO2和O2,保證后面堿石灰吸收的是SO2；(4) 3CuSO43CuO+2SO2f+SO3f+O2f例3.室溫時(shí)，H2S和O2的混合氣體100mL，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，剩余25mL，求H2S 和O2的體積比。【解析】剩余的25mL氣體可能是什么？H2SO2和SO2SO22若H2S過(guò)量，余25mL H2S 則參加反應(yīng)的$ =75mLx3 =50mL1V =75mLx 3 =25mLV $ V = (50+25): 25=3 : 1若為 O2 和 SO2 則 O2 過(guò)量，據(jù)：2H2S+3O2= 2SO

14、2+2H2O V23232LH2S2LH2S完全反應(yīng)，體積減少3L2則需H2S的體積為3 x75mL=50mL，O2 的體積為 75mL，75mL+50mL100mL，不可能。兩種反應(yīng)物完全反應(yīng)，產(chǎn)物為S、SO2和h2o設(shè)H2S的體積為aO2的體積為b,3a則 aH2S+bO2= ( a-b) S+ (b-萬(wàn))SO2+aH2Oa+b=100n a=50mL b=50mLn 體積比為 1:1。ab- =252V.跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(只有一個(gè)合理答案)1 .某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖4-9裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷 卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是()A.溶有

15、SO2的品紅溶液B.溶有NH3的酚歐溶液C.溶有SO2的酚歐溶液 D.溶有Cl2的品紅溶液工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共 熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2f + H2O，再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此下列敘述正確的是（）A. H2SeO4氧化性弱于Cl2B.二氧化硫的還原性強(qiáng)于SeC.亞硒酸的氧化性強(qiáng)于硫酸D.析出ImolSe需H2SeO3 SO2、H2O各1mol一定量的鋅與100 mL 18.5 mol-L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)

16、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。 將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c（H+）=0.1 mol-L-1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（）A. 1： 2 B. 2： 1 C. 1： 4D. 4： 1下列敘述符合氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)遞變規(guī)律的是（）A、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C、單質(zhì)溶、沸點(diǎn)逐漸升高D、單質(zhì)的密度逐漸變大右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢地通入氣體A若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體A和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是（）Y 品紅 石灰水ABCDAso2h2sco2Cl

17、2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液 硫酸生產(chǎn)中，是根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有（）A礦石加入沸騰爐之前先粉碎B .使用V2O5作催化劑C接觸氧化在常壓下進(jìn)行D.凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣二、選擇題（有12個(gè)合理答案）高氯酸是最強(qiáng)的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。熱濃的高氯酸遇有機(jī)物易爆炸。純高氯酸的沸點(diǎn)是130C。現(xiàn)在70%的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的正確措施是（） A-加入濃 H2SO4后，再小心常壓蒸餾B-加入濃 H2SO4，再進(jìn)行減壓蒸餾C.含儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置

18、把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴加氯化鋇溶液，則 產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，氧化劑是A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3將含a mol Na2SO3的溶液與含b mol Na2S的溶液混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象；若再加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀并 有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為（）A.大于2B.小于2C.等于2D.大于1/2 已知2H2S + SO2 = 3SJ+ 2H2O S + 2H2SO4（濃）=3SO2T+ 2H2O3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3 H2O則下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)說(shuō)

19、明能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性B.反應(yīng)改用稀硫酸，則放出H2C.反應(yīng)和說(shuō)明硫具有兩性元素的性質(zhì)D.上述反應(yīng)說(shuō)明硫既有氧化性又有還原性將過(guò)量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒(méi)有沉淀的是（）A. NaAl（OH） 4B. BaCl2C. Ba（NO3）2D. NaSiO3 下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）將 SO2 通入 Ca（ClO）2 溶液：Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3l+2HClO用氨水吸收少量的二氧化硫氣體：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OC12 通入 Na2SO3 溶液中：Cl2+SO32-+H2O = 2H+SO42-+2C1-硫酸氫

20、鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4 ；+2H,O 若發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素R,下列有關(guān)R可能具有的性質(zhì)不合理的是()A.R是金屬元素B.R的單質(zhì)可作半導(dǎo)體C.R不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為酸且酸性較強(qiáng)三、實(shí)驗(yàn)題右圖是檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)某項(xiàng)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)分液漏斗的旋鈕，往雙叉試管中慢慢滴入液 體b時(shí)，a、c兩處即有氣體M、N產(chǎn)生。已知：M、N分別是R元素的氣態(tài)氫化物和氧化物， 兩物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)相等，且每個(gè)分子均含有1個(gè)R原子，二者的摩爾質(zhì)量之比為17 : 32。M，N (填化學(xué)式)。 a、c兩處分別盛有黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)，

21、它們可能是、。B可能是試劑。 從雙叉試管上部?jī)?nèi)壁，觀察到的現(xiàn)象是，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。裝置乙的作用 ，離子方程式是根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并按要求填空。B：B：品紅溶液C：碘淀粉溶液D： Ba(OH)2溶液F：酚歐燒堿溶液通入空氣，加熱A處，打開(kāi)開(kāi)關(guān)，關(guān)閉開(kāi)關(guān)，寫(xiě)出A處高溫下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方 向和數(shù)目：，將生成物通入C的現(xiàn)象是，D中的現(xiàn)象是，離子方程式為。繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時(shí)關(guān)閉開(kāi)關(guān)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)，并加熱E處，并寫(xiě)出E處 TOC o 1-5 h z 的化學(xué)方程式，將E處產(chǎn)物通入F中的現(xiàn)象是。某校學(xué)生活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測(cè)定此條件

22、下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。亞硫酸鈉濃硫酸冰水品紅溶液燒堿溶液固體ABCDEF裝置B的三個(gè)作用是。(2 )實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因 是。 D中錐形瓶盛放的溶液可以是(選填序號(hào))。少量澄清石灰水少量小蘇打溶液少量氯化鋇溶液少量硝酸鋇溶液反應(yīng)停止后，要通過(guò)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn) 行的一步實(shí)驗(yàn)操作是(簡(jiǎn)述過(guò)程)。若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為m g，要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是(選填序號(hào))，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 (用

23、含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù) 式表示)。裝置F增加的質(zhì)量ag裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg 裝置B增加的質(zhì)量cg 裝置E增加的質(zhì)量dg四、無(wú)機(jī)題17.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(C)-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(C)-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表2回答下列問(wèn)題:(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能 (2)碲的化合價(jià)可能有 硫、硒，碲的氫化物

24、水溶液的酸性由強(qiáng)至弱酌順序 (填化學(xué)式)。 氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為。工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：A12Te3 + () A1(OH +H2Tef右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中 a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，AE為相同物質(zhì)的量的單 質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))。則：b代表， d代表(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。18.固體A和B都是由兩種相同元素組成，在A、B中兩元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1:1，和 1:2。A、B在高溫下煅燒時(shí)，產(chǎn)物都是固體C和氣體D，由D最終可制得酸E，E的稀溶液跟A反應(yīng)時(shí)生成氣體G和溶液F。G和D在 常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴入漠水后，再加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時(shí)又轉(zhuǎn) 變成C。根據(jù)上述事實(shí)回答：A的化學(xué)式 B的化學(xué)式B燃燒生成C和D的化學(xué)方程式C和D混合發(fā)生的