1、第2課時(shí) 影響鹽類(lèi)水解的主要因素及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10,那么 HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZC. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX答案B解析 利用鹽類(lèi)水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶 液的pH可推知，堿性越強(qiáng)那么對(duì)應(yīng)的酸越弱。2. （2021內(nèi)蒙古包頭一中高二月考）在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S2- + H2OHS- + OH以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.升高溫度，嘿一減小C.通入

2、H?S, HS一的濃度增大D.參加NaOH固體，溶液pH減小答案C解析 水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤：水解是吸熱反響， 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，HS-的濃度增大，S?一的濃度減小，所以HS的濃度和S2一的濃度 的比值增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤：通入H2S, H2s會(huì)結(jié)合水解出的OH,使平衡正向移動(dòng)，HS-的濃 度增大，C項(xiàng)正確；參加氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.欲使CH3coONa稀溶液中嗤聘。增大，可采取的措施是（）A.升溫B.加水稀糕C.加少量的KOH固體 D,加少量固體Na2co3答案C解析 根據(jù)水解平衡：CH3coer + HzOCH3coO

3、H + OFT,升溫，水解平衡正向移動(dòng),c（CH3co。一）減小；加水稀釋水解平衡正向移動(dòng)，c（CH3co。一）減小；加少量的KOH固體， 增大了 cBDCo.有關(guān)以下兩種溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()0.l mol L-1 CH3coONa 溶液 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液A.相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液.等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3coO )c(H+)c(OFF)C.加水稀釋溶液，溶液中四5然野吧不變D.向溶液中加少量的CH3coONa固體那么空黑當(dāng)減小答案A解析 醋酸鈉溶液中輻酸根離子水解促進(jìn)水的電離，酶酸是酸，抑制水的電離；等濃度

4、等體 積混合后，溶液中醋酸電離程度大于酶酸根離子水解程度，溶液顯酸性，酸酸根濃度最大。題組二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷. (2021.武漢高二檢測(cè))以下溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()FeCh Fe2(SCh)3 Ca(HCCh)2 Na2co3A.僅B.僅C.僅D.僅答案B解析 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽和難揮發(fā)酸的鹽一般蒸干后得原溶質(zhì)固體，Ca(HCCh)2會(huì) 分解生成CaCCh。.為了得到比較純潔的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A.向Na?C03飽和溶液中通入過(guò)量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCQa 晶體B.加熱蒸發(fā)A1C13飽和溶液可得到純潔的AlCh晶體C.向FcB

5、r?溶液中參加過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCL晶體D.向FeCh溶液中參加足量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到FezCh答案D解析 A項(xiàng)不恰當(dāng)，因?yàn)镹aHCCh加熱易分解；B、C項(xiàng)也不恰當(dāng)，因?yàn)锳1CL與FeCb在加 熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反響 Al3+4-3H2OA1(OH)3+3H+、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,由于HC1揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是A1(OH)3和Fe(OH)3。題組三鹽類(lèi)水解對(duì)離子共存的影響.在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無(wú)色溶液：Ca?+、H+、CE HSO；B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na NH；、N

6、O；C. FeCb溶液:K+、Na+、SOF、A1O7DD.常溫下布=。心的溶液：Na+、KD.常溫下布=。心的溶液：D.常溫下布=。心的溶液：Na+、KSiOf NO?答案D解析 A中H+與HSOJ不共存；B中NOJ在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化，不共存； C中Fe3+與AIO：相互促進(jìn)強(qiáng)烈水解生成Fe(OH)3、A1(OH)3不共存；D中為堿性，可共存。11.以下離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響而不能大量共存的是()A. K+、S?一、Al3+ AIOIB. MnOl、Na*、SO=、K+C. SO，、Fe3+、S2一、K D. Fe?+、C、H NO；答案A解析 A項(xiàng)，AP+與S2- AI

7、O能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響；C中的Fe與S?一和D中的Fe?+、 h+、NO二都因?yàn)榘l(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。題組四鹽類(lèi)水解的綜合應(yīng)用12.以下關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.加熱蒸干Na2cCh溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2c0：,的混合固體B.除去MgCb溶液中的Fe3+,可以參加NaOH固體C.明磯凈水的反響：A13+ + 3H2OA1(OH)3+3H+D.加熱蒸干KC1溶液，最后得到KOH固體(不考慮CCh的反響)答案C解析 A項(xiàng)，加熱蒸干Na2c03溶液，得不到NaOH,雖然加熱促進(jìn)C0r水解，但生成的 NaHCO3又與NaOH反響生成了 Na2co3；

8、B項(xiàng)，Mg?+和Fe3+均可與OH一反響生成沉淀，且 引入了新雜質(zhì)Na卡; D項(xiàng)，KC1不水解，不可能得到KOH固體。.以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是()用Na2s溶液和AL(SO4)3溶液反響制取AI2S3固體用加熱蒸發(fā)K2c03溶液的方法獲得K2c0.3晶體用Na2s溶液和CuSO4溶液反響制取CuS固體加熱MgCh溶液制取MgCh固體A.B.C.D.答案B解析 A13+和Sz一在水溶液中會(huì)徹底水解得不到Al2s3； MgCb在水溶液中水解，蒸發(fā)過(guò)程中 水解生成的HC1會(huì)揮發(fā)，最后得到Mg(0H)2而不是MgCbo. (2021宜賓高二期末)(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu

9、(NO3)2固體先溶于較 濃的硝酸中，再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度，其目的是 o(2)FeCb凈水的原理是(用離子方程式表示);將AlCb溶液蒸 干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)草酸是二元弱酸，常溫下測(cè)得0.1 moLL的KHC2O4的pH為4.8,那么此KHC2O4溶液 c(C2OD(填“大于小于或等于)c(H2C2O4)o(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Ah(SO4)3 溶液，該溶液呈酸性的原因是(用離子 方程式表示)；當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色 泡沫，阻

10、止火勢(shì)荽延，其相關(guān)的離子方程式為(5)25 時(shí)，H2sChHSO3 + H的電離常數(shù)Ka=lX|() 2,那么該溫度下NaHSCh水解反響的平衡常數(shù)心=，假設(shè)向NaHSCh溶液中參加少量的b，那么溶液中嘿察將c(HSO3)(填增大”減小或不變”)。在室溫下，0.175 molL i醋酸鈉溶液的pH約為醋酸根離子水解反響的平衡常KwKwKa(CH3coOH)KwKa(CH3coOH)KwKa(CH3coOH)K11(CH3X10_5o答案 抑制Ci?+的水解(2)Fe3+ + 3H2O Fe(0H)3(膠體)+ 3H卜AbOs 大于 (4)HCO 3 + H2O H2CO3 + OH - Al3

11、+ + 3H2O A1(OH)3 + 3H + 3HCO ； + Al3 + =AI(OH)31 +3CO2 t (5)1 X 10-12 增大(6)9 解析(1)在配制Cu(NO3)2溶液時(shí)，Cu2+會(huì)發(fā)生水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2+2H故 常將Cu(NCh)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸愉水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cj十的 水解。(2)Fe3水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀而除去，從而到達(dá) 凈水的目的，其反響原理用離子方程式表示為Fe3+ + 3H2O Fe(OHh(膠體)+3H+; AICI3溶液在加熱時(shí)水解生成ai(oh)3,生成的hci

12、易揮發(fā)，蒸干后最終生成ai(oh)3, ai(oh)3 不穩(wěn)定，在灼燒時(shí)分解生成AI2O3。(3)HC2O：電離生成CzOU, HC2O；水解生成H2c2O4,由 KHC2O4的pH為4.8可知，HCzOl的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C20D 大于C(H2c2。4)。(4)碳酸氮鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性， 水解離子方程式為HCO； + H2OH2co3+OH，硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，A13+能水解便溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3+ + 3H9 Al(OH)3 + 3Hb;碳酸氮鈉和硫酸鋁在水溶液中能

13、相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為3HCO7 + A13+=A1(OH)3 I 4-3CO2 t o (5)H2so3的電離常數(shù)表達(dá) 式為式，)= 1 X 10-2,水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)c(OH-)=l10r4, NaHSCh的水解反響的平衡常數(shù)Kh =c、(H2so3)c(OH_)的水解反響的平衡常數(shù)Kh =c、(H2so3)c(OH_)_ C(H2so3)KwHS03) -c促使Fe3+完全水解溫度越高，水解程度越大(5)抑制Z/+水解 蒸發(fā)皿、酒精燈.、鐵架臺(tái)、玻璃棒解析(1)由題意知，“爛板液”指的是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以爛板液 中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)因?yàn)閆n(0H)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反響，故操作中