1、銀川一中2022屆高三年級第一次月考理科綜合能力測試注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1, 0-16, Na-22, S-32, K-39, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Ni-59,Zn-65, Zr-91一、選擇題：本題包括 13小題。每小題6分，共78分，在每小題給出的四個選項中，只有個選項符合題意。化學與生活、科技及環境密切相關，下列說法正確的是面粉中禁止添加CaCh、過氧化苯甲酰等增白劑，CaCh屬于堿性氧化物，過氧化苯

2、甲屬于有機物為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”提高 了空氣質量，使我們的生活環境更美好本草綱目中“石堿”“如 石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”K0H下列指定反應的離子方程式正確的是濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+r+3H2O=6Cl+IO3+6H+NO2通入水中制硝酸：2NCh+H2O=2H+NO3-+NO44Ba(OH)2SO42-2Ba2+3OH +A13+ + 2SO 2=2B a SO ；+A1(OH)44A目的B配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液操作先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入

3、蒸餡水2 mL 10% NaOH 溶液，再滴加2% CuSO 溶液，振蕩4SO?通入酸性 KM11O4 溶液中：5SO2 2H2A目的B配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液操作先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餡水2 mL 10% NaOH 溶液，再滴加2% CuSO 溶液，振蕩4C0.400C0.4000NaOH 溶液稱取 4.0 g 固體 NaOH 于燒杯中，加入少量 蒸餡水溶解，轉移至 250 mL 容量瓶中定容D0.010 moli KMnCU溶KMnO 0.158 g,100 mL 容量 瓶4中，加水溶解并稀釋至刻度C60互稱為同位素靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性

4、而加以除去3FeCLFe（OH）膠體3磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是lOOmLO.lmolI?1NaOHO.OINA218gH 18 OION.232g環狀S8（）分子中含有的S-S鍵數為INA0.1molCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3O.INA選項化學方程式選項化學方程式AH2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2BCI2+2Br=2C+Bn、Zn + Cu2+=Zn2+ + CuC4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+O2? + 8Na+DHNCO+N0LN2+CO2+H2O有關說法氧氣是氧化產物，O2F

5、2 是氧化劑又是還原劑均為單質被還原的置換反應Fe2+4mol成氧氣的體積約為 22.4 L 若 NO* 中 x=2, 1 mol NO2在反應中轉移 4M 個電子5種（忽略水的電離）,K+、Cu2AF+、Fe2C、CO32 NO3L so?-,測得各種離子的物質的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學進行了如下驗： 用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察無紫色火焰另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶依然澄清，且溶液中陰離子種類不變 BaCl2 根據上述實驗，以下推測正確的是原溶液中不含的離子為：K+、AF+、CO32AF+的存在與否步驟Fe2

6、+、NO3的存在步驟2種袱鹽沉淀26.（14 分）3222碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽 中添加一定量的 KI03 進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資 料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO 3222,質的量比是0.5molKIO3參加反應時轉移電子 moloI2K2SO4溶液所用的試劑是。A.Na2SO4溶液B.酒精C.CC14D.食鹽水所用的分離方法是,所用主要玻璃儀器是。上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制lmol/L 的稀硫酸溶液480mL, 需用 18mol/L 濃 H2SO4 mLo配制中需要用到的主

7、要玻璃儀器是（填序號）oA. 100mL 量筒 B.托盤天平E.50mLF.膠頭滴管C.玻璃棒 D. 100mL 容量瓶G.燒杯H.500mL容量瓶下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餡水至刻度線.27.（15 分）溶液 A 中存在 Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Cu2+ HCOj、CO 廠、C、NO：、SO 廠中的五種離子，濃度均為0.01moli，溶液體積為1L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖溶足量鹽酸液A反

8、應 液B適量固體 CpH=4,足量NaOH 溶液 沉淀乙所示（部分產物省略），溶液 B 與溶液 A 中所含陰離子種類相同。r* 氣體甲題:空氣中常溫請回答下列問氣體乙溶液 A中的離子為 j 2 (6)V2O5 能與鹽酸反應產生 VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與 Na2 j 2 (6)V2O5 能與鹽酸反應產生 VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與 Na2SO3 溶液反應被吸收，貝臨0；、Cl-、vo2+還原性由大到小的順序是=反應的離子方程式為沉淀甲是，沉淀乙是(填化學式)。C可能是(填字母)。a.CuOb.CU(OH)2C.CUSO4d.CuCbNaOH被完全吸收，寫出反應的離子方程式為

9、 oANaOH燒至恒重，得到固體的質量為 go28.(14 分)氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用，請根據以上信息，結合自己所握的化學知識，回答下列問題：I、 氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用 CuSO4 溶液和“另一物質”在 4050 C 時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體Ci?在酸性條件下發生的反應是 2CU+=CU2+CUCuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：。CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。如果把 CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有 NO,請寫出 CuH溶解在足量稀酸中反應的離子方程式：。II、

10、 鑰性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：將廢機催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成 VO2+等離子,該反應的化學方程式是。向上述所得溶液中加入KCICh溶液，完善并配平反應的離子方程式C1O；+VO2+= C1-+ vo：+20.00mL0.1mol VO0.195g能是。a. VO2+b.VO；c. V2+d.V【化學3:物質結構與性質】(15分)據世界權威刊物自然最近報道，選擇磷化錯(ZrTe5)為材料驗證了三維量子霍爾效應并發現了金屬一絕緣體的轉換。Te屬于VIA元素。回答下列問題：錯(Zr)的簡化電子排布式為Kr4d25s%d軌道上

11、的電子數是,Z5+的價電子排布圖是 o0、Se、Te0、H2Se,H2Te的沸點由高到低的順序是。由是。HzTe 和 C02 均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋, 理22Zr(C H O)22+Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是(符號)，1個Zr(C H O)22+22立方氧化錯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結構如圖所示。Zr 原子的配位數 Jo是 o 若晶胞中距離最近的兩個氧原于間的距離為 anm,則立方氧化錯的密度為 g/cm3o5:有機化學基礎】(15分)2-氧代環戊殘酸乙酯(F)是常見醫藥中間體，合成路線如下圖所示：II

12、I) 0IIo oII IR,COR2RjCHCO!CjHsONa (催化制)R.CCHCOI +R,()H+DMF(溶制)I2 A的名稱為C3H8O2的結構簡式為反應的化學方程式為 o的反應類型為。F六組峰的同分異構體的結構簡式 o 含有六元碳環 能發生銀鏡反應，Imol 該物質最多生成 4mol 銀 能與 NaOH 溶液反應，Imol 該物質消耗 ImolNaOH利用以上合成路線中的相關信息，請將以乙醇為原料(其他無機試劑及溶劑任選)制備o oCHIYHOOCM的合成路線補充完整：CWH2cH*2022 1次月考化學參考答案題號78910111213答案CDBBCDA26. (14分)失去

13、5e27.(1)KIO3+5KI+3H：KIO3+5KI+3H：SO, =3KJSO 3L+3H ：O徊 So-（1 分）1：5（1）C（1）（2）（1）(15（2分）（4）CEFGH （2分）2.5分)ACD分)Fe2+Cu2+、NOjSOF21Fe2+2HO2+2H + Cu2+ +2HO22+2H22(2) 3Fe2+4H + + NO?=3Fe3+NOf+2HO (2分)22(3) Fe(OH)3 分)CU(0H) (2(4)ab2(5)NO+NO(14 分)+2OH =2NO2+H2O (2分)2(6)1.62占燃H+3C1 2=2CUC12+2HC1 (2H （2 分 ）2(3) CuH+3H+NO?=Cu 2+2H2O +NOT (2 分)22II,4)O2+ KSO2+ 2HSO2= 2VOSO4+ KSO2+ 2HO2（2 分）2；+6VO 2+ + 3HO = cr + 6VO + (6S0|- cr 2O(2分)2物質結構與性質15(7)c（2）4d（1） 12（1分）（1分）0SeTe（2）OH2TeH2Se （2 分）2Te中Te為sp3雜化，由于兩對孤電子對的排斥作用使其鍵角小于10928,2C0Csp）2八八八