1、 江蘇省常州市2022 年初級學業水平考試7.在-化 學(總分值：100 分考試時間：100 分鐘)8.(此可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27_ Cl35.5Fe56Ba137_第一卷(選擇題,共40分)9._(_一、選擇題(20 小題,2 分,40 分。每題只有符合題意)_卷1.工業上將一氧化碳與氯氣轉化為光氣的化學方程式為：CO+Cl PdCOCl 。該反響類10號-22生考_型是_()_A.化合反響B.分解反響_上_-換反響D復分解反響_.生活中常接觸到的“加鐵醬油_()_姓_答A.單質B.元素C.原子D.分子(_食物主要供給維生素的是()_A.牛奶B.豆油C

2、.大米D.蔬菜_12_4.組成人體的元素中含量最多的是_題()_校學A.碳B.氫C.氧D.氮畢業5.以下屬于化學性質的是畢()無A. 可燃性B.導電性C.溶解性D.揮發性6.以下物質的名稱與俗名的是13()A.乙醇(酒精)B.碳酸鈉(小蘇打)效化學試卷 第1 頁共28 頁()()11序號XYZA氧化物純潔物物質B硫酸鹽銨鹽鹽C有機物單質純潔物D堿酸化合物()A.用肥皂水B.黃豆和芝C.熱水瓶中D.用點燃灼3 3()A.鎂粉有金屬光澤,可用作照明彈N氫氧化鈉溶液呈堿性,可治療胃酸過多C.濃硫酸有吸水性,可用作枯燥劑D.二氧化碳能溶于水,可用于滅火Hg 與HgO可以相互轉化。如圖2 所示的試驗裝置

3、可用來爭辯氧化汞的分解與生成的反響前后各物質的質量關系。以下表達的是將飽和N80時,所得溶液C()在鮮活魚的()保持水中適A.2Hg 很難與O2反響汞在汞槽中起到液封的作用4()汞能將密閉容器內空氣中的氧氣幾乎耗盡HgO受熱分解時,反響前后物質的總質量削減16.以下表達的是化學試卷 第 3 頁28 頁在此-4處有氣泡、處無現象,則可推斷鋅、銅的金屬活動性處有明顯現象,則M可能為稀鹽酸_22_處固體明顯削減,則M 可能為稀硫酸號卷生_-處反響放則N可能是氫氧化鈉溶液考_可燃物R 是C 、H2、CH4、CO或CHO中的一種。將肯定量的R 和氧氣置于一個_4_密閉的容器中引燃,測得反響前后各物質的質

4、量如下表：_物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳_上反響前質量mm000_-12_/g_反響后質量00mmm_345_/g_答以下表達正確的選項是_-()m 1m_時,R是H_19mm題1242_ m時,R是C或CO校3學- m:m3411:9 R是CH4或CH O業234畢8 m8m 4mm11394752A.B.C.D.無第二卷(非選擇題,共60分)二、(4 小題,20 分)21.(4 分)用符合以下要求的物質的填空。效化學試卷 第5 頁共28 頁“”表示的物質的化學式為,反響生成的 N與CO的質量比儀器Y方法是22(3)做氧氣的為。鐵絲燃24.(6 6 所示裝置進展如下試驗探究。在錐形瓶中放入一

5、小粒白磷,塞好瓶硫粉燃塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸,將整套裝置放在托盤天平上調整至平衡。取下橡蠟燭燃皮塞,將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱,快速塞緊瓶塞,將白磷引燃,待錐形瓶(4)試驗時需冷卻后觀看天平是否平衡。電解水試驗如下圖。程)6試驗時,氣球的變化是。26.(6 分)氣密性,依據白磷引燃前后的變化,可知燃燒的條件是；玻璃管受熱不燃燒、白開儀器,一段磷受熱能燃燒,可知燃燒的條件是。試驗前后天平保持平衡。試驗后,松開橡皮塞,則天平指針(填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”)。P4)燃燒生成P O25,寫出該反響的化學方程式：。三、(4 小題,34 分)25.(10 7 裝置可用于屢次連續

6、進展氧氣的制取和性質的試驗。鋁與稀鹽AB是BCa.鋁片的27.(8 分)化學試卷 第 7 頁28 頁-鐵的冶煉。豎爐煉鐵的工藝流程如圖10 所示。“燃燒室”中CH 燃燒的作用是。_在4_-(-2)寫出“復原反響室”中煉鐵的一個反響的化學方程式：。_(3)CH_與高溫尾氣中的CO2或H O 都能反響生成CO和H2,則16g CH4在催化2_反響室中完全反響后,理論上得到H2_此的質量(m )范圍是。號 _卷_(注：括號內化學式表示相應物質的主要成分)_圖10圖11_名_.鐵的利用。利用鐵炭混合物 (鐵屑和活性炭的混合物 )處理含有 CuNO,姓_上3 2_-Pb NO和ZnNO _3 23 2_

7、11 所示。_(1)鐵炭混合物中鐵的質量分數為100%時,水中的Cu2+ 、Pb2+ Zn 2+_不能被除去,其緣由是。_答_-(2)鐵炭混合物中鐵的質量分數為 0 時,也能除去水中少量的重金屬離子,其緣由四校學是。29業畢(3)處理效果最好時,鐵炭混合物中的鐵的質量分數為。28.(10 分)氯化鈉是重要的化工原料,氯堿工業生產的一種流程如下：題無(1述3 種操作都需要使用的儀器是(填名稱)。效化學試卷 第9 頁共28 頁(4)氫燃料電池是將化學能直接轉化為,且能量轉化效率高達約80% ；與化石燃料相比,氫能源的優點是：原料來源廣,產物無污染,。30.(6 分)2022 4 月,“航母”下水,

8、開拓中國藍海。“航母”艦體材料為合金鋼。使用的“超級鋼”具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是(填序號)。a.合成材料b.復合材料c.無機材料 (2)“航母”升降機可由鋁合金制造。用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁 ,在陰極和陽極區分別得到Al 和O2,陽極區使用的石墨易消耗的緣由是。“航母螺旋漿可由銅合金制造銅合金比銅的硬度(“大“小”),銅比鐵在海水中耐腐蝕的緣由是。由生鐵煉鋼時,硅(Si )與氧化亞鐵在高溫條件下反響生成二氧化硅和鐵 ,該反響的化學方程為。化學試卷 第 11 頁28 頁 10 11/14化學答案解析一、選擇題1A化學答案解析一、選擇題1A2 1 種，故屬于化合反響

9、，A 正確。【考點】化學反響根本類型。【答案】B【解析】物質都是由元素組成的【考點】化學元素。【答案】D【解析】牛奶主要含有蛋白質，豆油主要含有油脂，大米主要含有糖類，蔬萊主要含有維生素，D 正確。【考點】化學與養分。【答案】C【解析】人體中含量最多的元素是氧元素，C 正確。【考點】元素的含量。【答案】A【解析】可燃性屬于化學性質，導電性、溶解性、揮發性都屬于物理性質。【考點】物質的性質。【答案】B【解析】碳酸鈉的俗名是蘇打、純堿，小蘇打是碳酸氫鈉。【考點】物質的俗稱。【答案】D【解析】在氧化銦中氧元素的化合價為2 價，依據在化合物中正負化合價代數和為 0，求得氧化中銦元素的化合價為3價。【考

10、點】化學式與化合價。【答案】B【解析】復合肥是指含有氮元素、磷元素、鉀元素中兩種或多種元素的化肥，B 正確。【考點】化學肥料。【答案】A【解析】燒杯底面積較大，假設受熱不均會炸裂，加熱時必需墊上石棉網，A 正確。【考點】儀器的使用。【答案】C【解析】給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，C 錯誤。【考點】試驗根本操作。【答案】B【解析】碳酸鈣只有在高溫條件下才能分解生成氧化鈣，A 不能；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，B 可以實現；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C 不能；鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，D不能。【考點】化學反響及條件。【答案】D【解析】分子是

11、由原子構成的，A 正確；分子之間有間隙，B 正確；分子的體積、質量很小，用肉眼看不見，C 正確；分子總是在不斷地運動著，D 錯誤。【考點】分子的性質。【答案】B【解析】物質包含純潔物和混合物，純潔物包含氧化物，A 錯誤；鹽包含銨鹽和硫酸鹽，銨鹽和硫酸鹽是交又關系，如硫酸銨，B 錯誤；化合物包含酸和堿，酸和堿是并列關系，D錯誤。【考點】概念之間的關系：并列，穿插和包含。【答案】C【解析】鎂屬于金屬，有金屬光澤，但鎂用作照明彈是利用其燃燒時發出刺眼白光的特點，A 錯誤；氫氧 正確；二氧化碳能溶于水，而二氧化碳滅火是由于二氧化碳氣體可以排解空氣而包圍在燃燒物體的外表或分 布于較密閉的空間中，降低可燃

12、物四周或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火，與其溶于水無 關，D 錯誤。【考點】物質的性質和用途。【答案】D【解析】Hg 與氧氣反響需要加熱，2Hg+O22HgO ，裝置中的加熱爐供給反響所需的條件，A 正確；Hg在汞槽中起密封作用，防止空氣進入影響試驗，B Hg 是液體，相比于氧氣遠遠過量，所以汞能將裝置內空氣中的氧氣耗盡，C HgO受熱分解前后物質的總質量不會轉變，D 錯誤。【考點】HgO與Hg 的相互轉化關系。【答案】B【解析】肥皂水與溶液中的鈣、鎂離子反響生成沉淀，可以檢驗自來水是否為硬水，A 正確；黃豆和芝麻混合不能說明微觀粒子之間存在縫隙，B 錯誤；食醋中的醋酸能與水垢反響生成

13、可溶性的鹽，從而除去水垢，C 正確；羊毛屬于蛋白質，燃燒時產生燒焦羽毛的氣味，棉線屬于纖維素無此性質，可用點燃法區分，D正確。【考點】化學與生活的聯系。【答案】D0NaClNH Cl ，A 40時，飽和碳酸鈉的溶質質量分數4=49g100% 32.9% ，B 錯誤；從40開頭，碳酸鈉的溶解度隨溫度的上升而減小，所以飽100g49g和碳酸鈉由80降低到40，不行能析出固體，C 80時，NH Cl 的溶解度大于NaCl4NH小于后者，D 正確。Cl 和NaCl 配成飽和溶液，前者需要的水少，所得飽和溶液的質量前者4【考點】溶解度曲線的意義。【答案】A【解析】依據過氧化鈣與水反響 2CaO2O=2C

14、aOHO22 的方程式可知，反響中生成氧氣和CaOH2CaOH可以吸取CO2，正確。【考點】過氧化鈣與水反響的應用。【答案】C【解析】處有氣泡，處沒有氣泡，說明鋅能與酸反響而銅不能，鋅比銅活潑，A 正確；有現象，與鹽酸性質吻合，B 正確；硫酸與大理石反響生成硫酸鈣微溶物，附著在大理石外表，阻礙反響的進一步進展，C 錯誤；中和反響是放熱反響，D 正確。【考點】物質性質的試驗探究。【答案】D21【解析水中氫質量分數： =所以當m 1mR 只能是Hmm m時，189192123說明R 和氧氣的質量恰好等于CO2R 和氧氣的質量完全轉化為CO2R 不含氫，可燃物R 可能是C 或者CO2mm3411:9

15、 mCmH 3:1 ，所以R 中的C、H原子數比為1:4 ，符合要求的是CH或CH O，正確；8 m是產物CO中的含氧量，8 m44113294是產物水中含氧量，4 m是產物CO R 75含氧時大于。【考點】物質燃燒的有關方程式的計算。二、12341氮氣性質穩定，可用于填充燈泡；干冰用于人工降雨；金剛石硬度大，用于切割玻璃；聚乙烯塑料用于包裝食品。【考點】常見物質的性質與用途。1小于243等于C HO6126+6O26CO2+6H O21人呼吸產生CO2，所以人呼吸產生的CO2多于吸入的CO2的量。從甘氨酸的構造式可知：甘氨酸含有4 種元素。葡萄糖的化學式C6HO12C H O36CO2和H

16、O，2C6HO12+6O26CO2+6H O。2【考點】人類安康、化學式、元素含量推斷、化學方程式的書寫。23+5價ClO2ClHCN7: 221依據化合物中化合價代數和為零，推知： NaClO3中氯的化合價為+5 價；依據質量守恒定律，反響前后元素原子種類和數目不變，X 的化學式為ClO；22由微觀示意圖反響物的化學式表示HCN 配平方程式2ClO2HCN 2HCl 2CO N 則N與2222CO的質量比2447:22 。【考點】元素化合價的推斷、化學式、質量守恒定律和有關質量的計算。1變小到達著火點物質是可燃物向左偏點燃P45O22P O251白磷燃燒消耗O2，導致裝置中氣體削減，氣球變小

17、；白磷燃燒需要加熱，所以燃燒的條件之一是到達著火點；玻璃管不燃燒，白磷燃燒，說明燃燒的條件之一是物質是可燃物；試驗后，松開橡皮塞，燃燒生成的P O25與水反響，導致質量增大，因此指針向左偏；P45O2點燃2P O 。25【考點】燃燒的條件、化學方程式的書寫。三、1球形分液漏斗便于反響后固體的分別向上排空氣法防止生成物濺落炸裂瓶底吸取生成的二氧化硫，防止造成空氣污染澄清的石灰水設需要雙氧水的質量為x 。2H O22MnO22H O+O2268x68:32 x:1.6gx=3.4g3.4g 5%=68g321.6g答：需要5% 的雙氧水溶液質量為68g 。1裝置中標號儀器為球形分液漏斗。二氧化錳是

18、在雙氧水制取氧氣過程中作為催化劑，是黑色粉末，反響以后不便于從液體中分別，與水泥混合形成固體，便于分別；氧氣密度大于空氣的密度，可以使用向上排空氣法收集。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，溫度較高，簡潔炸裂集氣瓶底，收集時預留少量的水可以降低其溫度，避開造成集氣瓶底炸裂；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒會.造成空氣污染，氫氧 化鈉能夠與二氧化硫反響將其吸取；二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，可用于檢驗二氧化碳。氧氣質量，欲求雙氧水溶液質量，在雙氧水分解生成水和氧氣的反響中，雙氧水與氧氣的質量比為68:32 ，由氧氣質量可以求得雙氧水質量，雙氧水質量除以其溶質的質量分數即可得到雙氧水溶液

19、質量。【考點】氧氣的試驗室制法、收集方法、化學性質及化學方程式的簡潔計算。12Al+6HCl=2AlCl +3H 32開頭時，鋁外表的氧化鋁與鹽酸反響，Al O23力變化不明顯+6HCl=2AlCl3+3HO ，無氣體生成，所以AB 段氣體壓2到C 點，反響完成，氣體體積最大，并且該反響放熱，所以反響完畢后，隨溫度降低，氣體體積減小，壓力漸漸下降b1鋁與鹽酸反響生成氯化鋁和氫氣，反響方程式：2Al+6HCl=2AlCl +3H ；32開頭時，鋁外表的氧化鋁與鹽酸反響，Al O23+6HCl=2AlCl3+3HO ，無氣體生成，所以AB 段氣體壓2C 氣體體積減小，壓力漸漸下降；BC 段反響速領

20、先變快后變慢，先變快是由于溫度上升，后變慢是由于鹽酸濃度減小。【考點】裝置氣密性檢查、鋁與鹽酸反響、反響速率的影響因素。【答案】I.1甲烷燃燒放出大量的熱，供給冶煉鐵需要的高溫條件3H+Fe O 高溫2Fe+3HO或3CO+FeO 高溫2Fe+3CO223223234g m6g.1鐵比銅、鉛活潑，但比鋅弱，所以鐵可以除去銅離子、鉛離子，但不能除去鋅離子碳單質也能將某些金屬離子復原350%【解析】I.1冶煉鐵需要高溫，甲烷燃燒放出大量的熱，供給高溫條件；2氧化鐵與 氫氣、一氧化碳均反響高溫生成鐵， 方程式分別為： 3H+Fe O 高溫2Fe+3HO 、3CO+FeO 高溫2Fe+3CO ；223

21、22甲烷與CO322+CO2=2CO+2H216g甲烷生成H24gH2+H O=CO+3H，2216g甲烷生成H26g ，因此理論上得到H2的質量m 4g m6g ；.1鐵比銅、鉛活潑，但比鋅弱，所以鐵可以除去銅離子、鉛離子，但不能除去鋅離子；碳單質也能將某些金屬離子復原；從圖中可以看出，當鐵的質量分數為50% ，重金屬離子的去除率最高。【考點】鐵的冶煉、化學方程式的書寫和計算。28.1玻璃棒除去氯化鈉中的雜質氯化鎂 222NaOH局部氫氧化鈉與二氧化碳反響生成了碳酸鈉bc一等品1在溶解、過濾、蒸發過程中，都要使用玻璃棒；去除粗鹽中含有的雜質氯化鈣、氯化鎂，需要參加過量的氫氧化鈉溶液使氯化鎂形成沉淀，參加過量的碳酸鈉溶液使氯化鈣形成沉淀，通過滴加稀鹽酸調整至中性即可；電解食鹽水時生成氫氧化鈉2NaCl+2H O通電2NaOH+Cl+H ，從流程圖可知，能夠循環使用的物質是氫氧化鈉；222氫氧化鈉能夠與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，假設氫氧化鈉保存不夠密封，與空氣中的二氧化碳反響 碳酸鈉能夠與稀鹽酸反響生成二氧化碳；產生氣泡，能夠與澄清石灰水反響形成沉淀，可以使用稀鹽 酸、澄清石灰水檢驗碳酸鈉是否存在。依據題目供給的信息和數據，可以計算碳酸鈉、氫氧化鈉的含