1、四川省宜賓市方水中學校2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A. 配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C. 向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D. 產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管參考答案：C【分析】實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關鍵是要防

2、氧化，據(jù)此分析。【詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【點睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、

3、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。2. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是A、放電時正極附近溶液的堿性減弱B、放電時，電子由Zn轉(zhuǎn)移到K2FeO4C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D、放電時負極反應為：Zn2e2OHZn(OH)2參考答案：A3. 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是()A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

4、C元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族D元素W：它在地殼中的含量排列第二參考答案：C略4. 當光束通過雞蛋白溶液時，可觀察到丁達爾效應，表明雞蛋白溶液是( )A膠體B溶液C懸濁液D乳濁液參考答案：A【分析】丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)【解答】解：當光束通過雞蛋白溶液時，可觀察到丁達爾效應，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，所以雞蛋白溶液屬于分散系中的膠體，故選：A【點評】本題考查了不同分散系的判斷，膠體的性質(zhì)，掌握分散系的性質(zhì)和特征是解題的關鍵，題目難度不大5. 下列物質(zhì)中導電能力最差的是 A(NH4)2C

5、O3溶液 BFe絲 C食鹽晶體 D熔融的Na2SO4參考答案：C6. 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 （）A1:6 B2:3 C1:1 D3:2 參考答案：C略7. 游泳池中的水經(jīng)常需要消毒下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（）A漂白粉B漂白液C臭氧DSO2參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于游泳池水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答【解答】解：A漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，故A不符合；B漂白

6、液中會生成次氯酸具有氧化性，可以消毒殺菌，故B不符合； C臭氧具有氧化性可以殺菌消毒，故C不符合；D二氧化硫為有毒氣體，主要是還原性和漂白性，不能用于游泳池消毒殺菌，故D符合；故選D8. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略9. 能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ） A該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2 B該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D1

7、0. 過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加入少量CuSO4溶液 C加入適量的水 D加入濃度較大的鹽酸參考答案：C略11. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的( )。 A B C D參考答案：A略12. 以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是（ ）靜置沉淀 過濾 吸附沉淀 蒸餾A B C D參考答案：C略13. 下列實驗能達到目的的是()A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

8、C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B略14. 下列說法不正確的是()A12C與14C為不同核素 B石墨和C60互為同素異形體CO2和O3互為同位素 DX與Y為同種元素參考答案：C試題分析：A、12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，正確；B、石墨和C60都屬于碳元素的單質(zhì)，為同素異形體，正確；C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子，不是分子，錯誤；D、兩元素質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，正確。15. 某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料.電解質(zhì)溶液電流計

9、指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)下列回答錯誤的是A. 實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B. 實驗2、3中，鋁電極的電極反應式均為Al3e- =Al3+C. 實驗4中鋁電極的電極反應式為：Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2OD. 實驗5中鋁作原電池的負極參考答案：DA. 金屬的活潑性為MgAlCu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負，故A正確；B. 實驗2、3中，鋁均為原電池的負極，電極反應式均為Al3e- =Al3+，故B正確；C. 實驗4中，電解質(zhì)溶液為NaOH，而Mg與堿不反

10、應，此時鋁為原電池的負極，電極反應式為Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2O，故C正確；D. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，原電池正負極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極。5、根

11、據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應：2Fe32I=2Fe2I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結(jié)合的結(jié)

12、論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。(1)老師指出他們上述實驗不合理，你認為是_；改進的方法是_。(2)有人認為步驟適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_。參考答案：(1)該反應中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3未反應完全(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2解析(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCl3不足，故應檢驗是否含有Fe3。(2)靈敏地檢驗I2的方法是I2遇淀粉變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學方程式表示

13、下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應 18. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量

14、NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是 ，一定存在的陽離子是 ，一定不存在的離子是_，無法確定的離子是 。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式 。參考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕