1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電池是人類生產和生活中的重

2、要能量來源，各式各樣的電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A2Ag2O4Ag+O2B火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2CAl2O3+3H22Al+3H2ODMgCl2（熔融）Mg+Cl23、甲烷和乙烯的混合氣體5L，完全燃燒消耗相同狀況下的O212L，則甲烷和乙烯的體積比為A2：1B1:2C3：2D2：34、俄羅斯杜布納核研究聯合科研所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室合作，

3、合成了放射性無素鉝(293116Lv)，該核素的中子數為A116 B293 C409 D1775、科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是ACO2含有極性共價鍵B上述過程表示CO和O生成CO2C上述過程中CO斷鍵形成C和OD從狀態到狀態，有能量放出6、下列實驗現象或結論錯誤的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有KC向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐

4、漸溶解D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+7、核素90Th的相對原子質量約為232，則其核內的中子數與核外電子數之差是A52B90C142D2328、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離了積不變、pH變小、呈中性9、有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A與是同分異構體B苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴D向2 mL苯中加入1 mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可

5、觀察到液體分層，上層呈紫紅色10、下列化學用語表述正確的是（）A核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：174TSB乙醇的結構簡式：C2H6OCCOCl2 的結構式為：DCaO2的電子式為：11、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.42NAB氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數為0.4NAC1Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA12、下列變化屬于物理變化的是A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色 B濃硝酸滴到皮膚變黃C鈉與酒精混合有氣泡 D苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色13

6、、下列有關兩種微粒和的敘述正確的是（）A一定都是由質子、中子、電子組成的B化學性質幾乎完全相同C核電荷數和核外電子數一定相等D質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同14、某烷烴的結構如圖，下列命名正確的是A2，4-二甲基-3-乙基己烷B3-異丙基-4-甲基已烷C2-甲基-3，4-二乙基戊烷D3-甲基-4-異丙基已烷15、鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是A單質熔、沸點逐漸降低B單質的氧化性逐漸增強C原子半徑逐漸增大D氣態氫化物穩定性逐漸增強16、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A硝酸銀 B濃硝酸 C濃硫酸 D氯水17、下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質的是A常溫下，測定0

7、.1mol/LCH3COOH的pHB常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積D等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，觀察產生氣泡的速率18、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發生的反應類型可能有（）加成反應水解反應酯化反應中和反應氧化反應.A只有B只有CD只有19、高分子化合物的單體是()ABCH2=CH2CCH3CH2CH2CH3DCH3CH=CHCH320、化學反應伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應的是

8、A苛性鈉溶于水 B將膽礬加熱變為白色粉末C生石灰跟水反應生成熟石灰 D干冰升華21、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23HeA24HeB23HeC23HeD24He的最外層電子數為222、下列措施對加快反應速率有明顯效果的是（ ）ANa與水反應時，增加水的用量BAl與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸CNa2SO4與BaCl2兩種溶液反應時，增大壓強D大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應屬于_（填反應類型）

9、，所需的試劑為_，產物中官能團的名稱為_。(2)反應屬于_（填反應類型），反應的方程式為_ 。(3)反應的條件是_。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_。A.能燃燒生成CO2和H2O B.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_。24、（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數DCBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為_，其氣態氫化物的化學式為_。（2）D在周期表的_周期，

10、_族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）_（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為_25、（12分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式_；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_，寫出有關的離子方程式_；生成的有機物物位于溶液_層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是_；(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，

11、可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生_，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_，溶液變紅色則能證明。26、（10分）能源、資源、環境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發又較經濟的一種制氫方法是_（填寫編號）電解水 鋅和稀硫酸反應 利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案：銅與濃硫酸加熱直接反應，即CuCuSO4方案：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即CuCuOCuSO4 這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業

12、生產流程如圖所示.步驟中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_，步驟除了CCl4 還可以選用的萃取劑是_（填序號）。a.苯 b.乙醇 c.乙酸 d.乙烷27、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中裝置可盛放的試劑分別是_（填序號，下同）、_、_、_。A品紅溶液 B溶液 C濃硫酸 D酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_。(3)使用裝置的目的是_，使用裝置的目的是_。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是_。28、（14分）為了確定某鋁熱劑（含氧化

13、鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為b L(標況）。反應的離子方程式為_，樣品中鋁的物質的量為_（用含b的代數式表示）。（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為_，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_（用含a 、b的代數式表示）。（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為c L（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比cb_。29、（10分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：。請根據下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為_。（2）質譜分析發現B的相對分子質量為2

14、08；紅外光譜顯示B分子中含有苯環結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為22233，其中苯環上的一氯代物只有兩種。則B的結構簡式為_。（3）寫出下列反應方程式：_；_。（4）符合下列條件的B的同分異構體共有_種。屬于芳香族化合物；含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；能發生水解反應和銀鏡反應。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：A、鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發生得電子的還原反應；B、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置；C、氫氧燃料電池中，燃

15、料做負極發生失電子的氧化反應；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅。詳解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A錯誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不可將熱能直接轉變為電能，B錯誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極，發生失電子的氧化反應，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D錯誤。答案選C。2、C【答案解析】A. 銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2，A正確；B. 火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C. 鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂， Mg

16、Cl2（熔融）Mg+Cl2，D正確。本題選C。3、C【答案解析】分析：根據物質的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解：根據反應CH4+2O2CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，設甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點睛：本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算。考查有機物耗氧量規律，難度較小，掌握有機物耗氧量規律，注意知識的歸納總結。4、D【答案解析】分析：本題考查的是原子的構成，注意質量數=質子數+中子數即可。詳解：該核素的質量數為293，質子數116，

17、所以中子數=293-116=177，故選D。點睛：掌握原子的構成和表示，在元素符號的左上角為質量數，左下角為質子數。質量數=質子數+中子數。5、C【答案解析】A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應物的能量比生成物的能量高，所以從狀態到狀態，有能量放出，D正確；故合理選項是C。6、B【答案解析】分析：A先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B焰色反應中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一

18、定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會逐漸溶解；D能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B取某溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯誤；C向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠

19、溶于強堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點睛：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗中經常涉及，離子檢驗時必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。7、C【答案解析】核素90Th的相對原子質量約為232，則質量數為232，原子中質子數為90，原子中中子數=質量數-質子數=232-90=142。答案選C。8、B【答案解析】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較

20、高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。故選B。9、B【答案解析】A與分子式相同，結構相同，二者是同種物質，A錯誤；B苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C苯有特殊氣味，C錯誤；D苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，D錯誤；答案選B。10、C【答案解析】分析：A.根據原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是

21、質量數,左下角是質子數,質子數+中子數=質量數;B. C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結構簡式應標出;C.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成。詳解：A.核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts,質子數+中子數=質量數=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯誤;B.乙醇中含有羥基,結構簡式中官能團不能省略和合并,故乙醇的結構簡式為:CH3CH2OH,故B錯誤;C.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結構式為:,所以C選項是正確的;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成,故電子式為,

22、故D錯誤;所以C選項是正確的。11、D【答案解析】A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，故A錯誤；B、氫原子數為0.4NA的甲醇分子的物質的量為=0.1mol，其中含有的共價鍵的物質的量=0.1mol=0.5mol，故B錯誤；C、鐵與過量硝酸反應變為+3價，故1mol鐵轉移3NA個電子故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算。本題的易錯點為B，要知道甲醇的化學式為CH4O，共價化合物中的共價鍵數目=。12、D【答案解析

23、】分析：A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B. 濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質的顏色反應；C. 鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D. 苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉移到了苯中；結合物理變化和化學變化的區別據此分析判斷。詳解：A. 乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學變化，故A不選；B. 濃硝酸能夠與部分蛋白質發生顏色反應，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學變化，故B不選；C. 乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應放出氫氣，屬于化學變化，故C不選；D. 苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D

24、選；故選D。13、D【答案解析】A氕原子不含有中子，A錯誤；B為原子，為離子，兩者化學性質不相同，B錯誤；C的核電荷數為Z，核外電子數為Z；的核電荷數為Z，核外電子數為Z1，故核電荷數相同，核外電子數不同，C錯誤；D的質量數為A，中子數為AZ；的質量數為A+1，中子數為A+1Z，故質子數相同，質量數和中子數不同，D正確，答案選D。14、A【答案解析】A、根據烷烴的系統命名法，選擇最長碳鏈為主鏈，當主鏈有多條時，以取代基簡單的為主鏈；稱某烷；編號位，定支鏈，所以該烴的名稱是2，4 -二甲基 -3-乙基己烷 ，答案選A。15、C【答案解析】A鹵素單質都是由分子構成的物質，結構相似，相對分子質量越大

25、，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C從上到下原子核外電子層數逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩定性就越弱，所以氣態氫化物穩定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。16、C【答案解析】分析：見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2+O2，AgNO3需要保存在棕色試劑

26、瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。17、C【答案解析】A常溫下，測定0.1molL-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質，選項A不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證

27、明了乙酸為弱電解質，選項B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質，選項C選；D. 等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，鹽酸反應產生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質，選項D不選。答案選C。18、D【答案解析】根據丙烯酸的結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發生的，答案選D。【答案點睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移

28、靈活應用。19、D【答案解析】單體就是合成高分子的小分子，加聚反應中，單體通常通過加成反應形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復單元稱為鏈節。【題目詳解】A. 是該高分子的鏈節； B. CH2=CH2是聚乙烯的單體；C. CH3CH2CH2CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節； D. CH3CH=CHCH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。20、B【答案解析】分析：常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有:絕大數分解反應、個別的化合反應(如C和CO2、工業制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復

29、分解(如銨鹽和強堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;B.將膽礬加熱變為白色粉末是硫酸銅晶體失去結晶水屬于吸熱反應;C.生石灰跟水反應生成熟石灰是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的化合反應屬于放熱反應;D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;所以B選項是正確的。點睛：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，要注意吸熱反應和吸熱過程的區別。21、B【答案解析】A. 24He原子核內有2B. 23He與24He都含有C. 23He與2D. 24He最外層電子數為2，達到了穩定結構，故2故合理選項為B。22、D【答案解析】A水為純液體，增加水的用量，反應速率不

30、變，A不選；BAl與濃硫酸發生鈍化，不生成氫氣，反應速率減小，B不選；C反應沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，C不選；D塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應速率加快，D選；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應 酸性KMnO4溶液 羧基 取代反應 +CH3COCl+HCl NaOH溶液/加熱 D 、 【答案解析】（1）反應是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl+HCl ，故答案為：取代反應；+CH3

31、COCl+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2 ，故C 正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、，故答案為：、。2

32、4、硅 SiH4 三 VIIA Na Si Cl F NaOH 【答案解析】A. B. C.D四種短周期元素,原子序數DCBA，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于A族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、D同主族，則A為F元素；B、 C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期A族，故答案為：三；A；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原

33、子半徑NaSiClF，故答案為：NaSiClF；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.25、 使過量的Br2與NaOH充分反應 2 OH+Br2 Br+BrO+H2O 下 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 淡黃色沉淀 石蕊試液 【答案解析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答。【題目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：

34、，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與 NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4

35、)如果發生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【答案點睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。26、 方案，方案會產生SO2污染大氣 2I-+H2O2

36、+2H+=I2+2H2O a 【答案解析】(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中。【題目詳解】(1)電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經濟，不符合題意；鋅和稀硫酸反應可以產生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產，不符合題意；利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，符合題意；故合理選項是；(2)方案：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

37、+SO2+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產生SO2而造成大氣污染，不環保，不合理；方案：銅在空氣中加熱產生CuO，CuO與稀硫酸反應產生CuSO4和水，無污染，合理；故方案更合理；(3)步驟中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟除了CCl4 還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a。【答案點睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否

38、豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。27、A B A D 中品紅溶液褪色 除去SO2氣體 檢驗SO2氣體是否除盡 中品紅溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色 【答案解析】實驗目的為確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯。【題目詳解】(1)裝置中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性