1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點(diǎn)滴板。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()

2、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3+3OH-=Al(OH)3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4ClAABBCCDD2、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A除去氯氣中的氯化氫B實(shí)驗(yàn)室制氫氣C實(shí)驗(yàn)室制氯氣D實(shí)驗(yàn)室過濾操作3、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、

3、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是ANH3BCl2CCO2DNO25、下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A常溫下，測定0.1mol/LCH3COOH的pHB常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率6、X、Y、Z三種短周期主族元素，原子半徑的大小為r(X)r(Y)r(Z)，X和Y同周期，Y

4、和Z同主族。下列說法一定正確的是A最高正化合價(jià)：ZXBX、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-Ym-Zm-D若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中Y的堿性最強(qiáng)7、下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A正戊烷和正己烷B新戊烷和2-甲基丙烷C環(huán)戊烷和乙烷D丙烷和2，3-二甲基丁烷8、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/10104040c(H2SO4 )/(mol/L)1313AABBCCDD9、為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（

5、人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為 ，該原子中子數(shù)為（ ）A56B101C157D25810、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等11、如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol

6、 He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g） 2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是（ ）A達(dá)到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B若達(dá)到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C如圖II所示，若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量D若達(dá)到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于412、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1r(Y)，則X的原子序數(shù)小于Y，Y和Z同主族且r(X)r(Y)r(Z)，則Z的原子序數(shù)最小，即原子序數(shù)ZXYm-Zm-，故C正確；D.若X為金屬元素，

7、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，X的堿性最強(qiáng),故D錯誤；綜上所述，答案為C。7、B【答案解析】A、正戊烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體一氯代物的數(shù)目相等，故A錯誤；B. 新戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C. 環(huán)戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；乙烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故C錯誤；D. 丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2,3-二甲基丁烷有2種H原子，一氯代

8、物就有2種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故D錯誤；答案選B。8、D【答案解析】鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2+H2，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。【題目詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。所以D選項(xiàng)是正確的。9、C【答案解析

9、】依據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，進(jìn)行判斷即可；【題目詳解】根據(jù)原子構(gòu)成，258為質(zhì)量數(shù)，101為質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，中子數(shù)=258101=157，故C正確。10、D【答案解析】分析：A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動，只是縮短時間；C.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；D.達(dá)到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時間，提高了生產(chǎn)效率，B正

10、確；提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，D錯誤；正確選項(xiàng)D。11、D【答案解析】A、2A(g）+B(g） 2C(g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，甲中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在02 mol之間，因此達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度02之間，A錯誤；B、“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)量為2x，故2-2x+1

11、-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉(zhuǎn)化率為50%。但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移動了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%，B錯誤；C、甲中反應(yīng)向右進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，乙中反應(yīng)向左進(jìn)行，A的物質(zhì)的量逐漸增多，但反應(yīng)開始時無A，C錯誤；D、若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，說明甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為C，物質(zhì)的量為2mol，如乙平衡不移動，乙中為C和He，共3mol，體積為6，F(xiàn)應(yīng)停留在4處，但因?yàn)楸３趾銐旱臈l件，乙中2A(g）+B(g） 2C(g）反應(yīng)體系的壓強(qiáng)降低，所以到達(dá)平衡時，乙向逆方向反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致到達(dá)平衡時甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，甲、乙容器中壓強(qiáng)相等，若平衡時K停留在左側(cè)2處，則活塞應(yīng)停留在右側(cè)大于4處，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡移動，題目較難，本題注意分析反應(yīng)的可逆性特征和兩