1、實驗三電導法測定難溶鹽的溶度積和溶解度的測定作者：李俊杰摘要：以測量待測溶液的電導為基礎的分析方法。電導是電阻的倒數，測電導實質就是測電阻。 電導分析也可以說是通過測量兩電極間溶液的電阻來確定離子含量的方法。電導分析法，可分為直 接電導法和電導滴定法兩類。直接電導法簡稱電導法，它是通過測量溶液的電導值，并根據電導與 溶液中待測離子的濃度之間的定量關系來確定待測離子的含量。電導滴定法是以測量滴定過程中電 導值的突躍變化來確定滴定分析終點關鍵詞：電導率、溶度積、溶解度。前言：電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數 電導來衡量其導電能力的大小。水的電導是衡量水質的一個很重

2、要的指標。它能反 映出水中存在的電解質的程度。根據水溶液中電解質的濃度不同，則溶液導電的程度也 不同。通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度。這就是電導儀的基本分 析方法。溶液的電導率與離子的種類有關。同樣濃度電解質，它們的電導率也不一樣。通常是強 酸的電導率最大，強堿和它與強酸生成的鹽類次之，而弱酸和弱堿的電導率最小。因此， 通過對水的電導的測定，對水質的概況就有了初步的了解。一、實驗目的1、掌握電導法測定難溶鹽溶解度和溶度積的原理和方法。2、加深對溶液電導概念的理解及電導測定應用的了解。3、測定在AgCl在25C的溶度積和溶解度。二、基本原理電導法測定難溶鹽溶解度的原理難溶鹽的溶

3、解度很小，其飽和溶液可近似為無限稀，飽和溶液的摩爾電導率A與難溶鹽的無限稀釋溶液中的摩爾電導率A是近似相等的，即 mA a A在一定溫度下，電解質溶液的濃度c、摩爾電導率Am與電導率k的關系為A =-(I)m c難溶鹽在水中的溶解度極微，其飽和溶液的電導率K溶液實際上是鹽的正、負離子和溶劑(H2O) 解離的正、負離子(H+和OH-)的電導率之和，在無限稀釋條件下有K溶液=催+七(H)因此，測定K溶液后，還必須同時測出配制溶液所用水的電導率K水，才能求得K鹽。測得K鹽后，由式(I)即可求得該溫度下難溶鹽在水中的飽和濃度c，經換算即得該難溶鹽的 溶解度。微熔鹽氯化銀的溶度積Kosp可按下式求得：K

4、*= (C/SX10-6(III)三、儀器與試劑惠斯頓電橋一套，超級恒溫槽1套，DDS-11A型電導率儀1臺，試管3支。電導水，AgCl溶 液四、操作步驟1、調節恒溫槽溫度在(25 + 0.5 )C范圍內。2、制備AgCl飽和溶液。在干凈的帶蓋錐形瓶中加入少量AgCl，用電導水至少洗3次，每次洗 滌需劇烈震蕩，帶溶液澄清后，傾去溶液再加電導水洗滌。洗3次以上能除去可溶性雜質，然后加 電導水溶解AgCl，使之成飽和溶液，并在25C恒溫槽內靜置，使溶液盡量澄清(該過程時間長，可 在實驗開始前進行)，取用時用上部澄清溶液。3、測定電導水的電導率K水，依次用蒸餾水、電導水洗電極及燒杯各3次。在試管中裝

5、入電導水，放入25C恒溫槽恒溫后測定水的電導率K水。4、測定25C飽和AgCl溶液的電導率KAgCl。將測定過水的電導電極和試管用少量AgCl飽和溶 液洗滌3次，再將澄清的AgCl飽和溶液裝入試管，插入電導電極，測定K溶液。測量水和氯化銀溶液的電導率k需在恒溫后進行，實驗中，水和氯化銀溶液的電導率都要分別 測三組數據，每組數據分別測出旋鈕調到黑和紅時的讀數k，取倆個的平均值，記下黑和紅時讀數 的平均值，最后對三個平均值再取一次平均值，就得到我們實驗中所需的K溶液和K水。5、實驗完畢，洗凈錐形瓶、試管、電極，在瓶中裝入蒸餾水，將電極浸入水中保存，關閉恒溫 槽及電導儀電源開關。注意：每測完一組數據

6、要進行一次校正五、數據處理氣壓：101Kpa 室溫：25 C實驗溫度：25C 溫度：25C1.數據記錄表1實驗數據記錄表參量 次如水的電導率飽和溶液電導率k水(紅)/(S m-1)k水(黑)/(S m-1)kaq (紅)/(S m-1)kaq (黑)/(S m-1)12.2X10-52.2X10-54.5X10-54.8X10-522.2X10-52.2X10-54.2X10-54.3X10-532.1X10-52.2X10-54.0X10-54.0X10-5平均值K 水=2.15X10-5K 溶 液嚴3 X 10-52,數據處理K水紅= (2+2.2+2.1)X10-51 / 3 S m-1

7、 = 2.1X10-5S m-1K水黑= (2.2+2.2+2.2)X10-51 / 3 S m-1 = 2.2X10-5S m-1K水=K水紅 + K水里 / 2 =2.15 X 10-5S m-1同理可得到k溶液=4.3X10-5S m-1AgCl是難溶鹽，在無限稀釋的水溶液中，可視為全部電離，則有:AgCl 一 Ag+ + Cl-查表得 Ag+ 的 A + =61.92X 104S.m2.mol- Cl-的 A； =76.34X 104S.m2.mol-所以：A = A + + A = (61.92X104+76.34X104)S.m2.mol-=1382600 S.m2.mol-飽和溶液的摩爾電導率A；與AgCl溶液的摩爾電導率近似相等，即A廣A；由A = K 有AgCl的溶解度C m cCAgCl= K / A =4.3X 10-5/1382600mol/m3=3.11 X 10-11mol/m3飽和溶液的電導率實際上是AgCl的電導率和水的電導率的加和，則有：K AgCl= K aq-K 水=(4.3X10-5-2.15X10-5)5S m-1=2.15X 10-5S m-1AgCl 的溶度積 Ks =C2X 10-6=(3.11 X10-11)2X 10-6=9.67X10-28六、參考文獻.復旦大學編，物理化學實驗，