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1、文檔編碼 : CF2V8E5P8O3 HH7G7I4K2T10 ZU5L1G1N9H10金屬的腐蝕和防護教案設計金屬的腐蝕和防護 - 教案設計 目的要求： 1. 使同學明白原電池的化學原理 2. 明白金屬腐蝕, 特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法；重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕 教學方法：探究法 啟示引導 引入 我們知道,物質發生化學反響時必定要有能量的變化,也就 是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化；比方在一般化學 反響里,常表現出放熱或吸熱的現象,有的化學反響仍相伴 有發光,產生電流等等；今日我們主要探討的是有關化學能 是如何轉變為電能；試驗 中學我們就已經學習過,活潑金屬能

2、與酸反響放出氫氣,而 不活潑金屬就不能與酸反響置換氫氣；1 把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯 中,觀看現象；Zn Cu H2SO4 現象：鋅片上有氣體放出,銅片上無明顯現象；分析 Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 2e 第 2 頁板書 金屬活動性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質失電子才能：強 弱 復原性 金屬離子得電子才能：弱 強 氧化性 試驗 Zn Cu H2SO4 現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生 偏轉；結論 兩極發生氧化復原反響,產生電流；明確 1 1 鋅比銅活潑 2 2 氫離子在

3、銅片上獲得電子 板書電極名稱鋅片 負極 Zn 2e =Zn2+氧化反響 電極材料銅片 正極 2H+ + 2e =H2復原反響 電極反響式 總化學方程式：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 板書 第六節第 3 頁一. 一. 原電池：1. 1. 原電池形成三條件：1 1 正負電極2 2 電解質溶液3 3 電極接觸或導線連接2. 2. 原理三要點：1 1 相對活潑金屬作負極- 電子流出 -氧化反響2 2 相對不活潑金屬 或碳 作正極 -電子流入-復原反響3 3 導線中 接觸 有電流通過,使化學能轉變為電能3. 原電池：把化學能轉變為電能的裝置練習以下能發生原電池反響的是Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸實質電極在電解質溶液中的氧化復原反響結果活潑金屬被氧化、被腐蝕；板書二、金屬腐蝕與防護：1. 1. 金屬腐蝕：金屬 或合金 跟四周接觸到的氣體 或液第 4 頁體 反響而腐蝕損耗的過程；1 1 本質：金屬原子失電子而被氧化M ne =Mn+ 2 分類：化學腐蝕：金屬與其他物質 直接氧化反響 金屬被氧化 不是電解質溶液 無電流產生

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