1、2021-2022學年山西省長治市平順縣第二中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是( ) A干冰、鐵、膽礬 B液態氧、氧化鈣、石灰水 C氮氣、氯化氫、燒堿 D水、碘酒、熟石灰參考答案：B略2. 容量瓶上需標有溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式，這六項中的 A B C D參考答案：A3. 人們對原子結構的認識有一個不斷伸入的過程，下列先后順序中符合史實的是 ）道爾頓提出的原子論 盧瑟福的原子結構行星模型 波爾提出的量子力學模型湯姆生提出的葡萄干面包式原子

2、模型A B C D參考答案：B略4. 歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中( )A溶液B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略5. 下列各變化中屬于原電池反應的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B6. 實現下列變化，一定要加入氧化劑的是A. HClCl2 B. Na2SO3SO2 C. HClH2 D. HNO3NO參考答案：A略7. Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說

3、法正確的是（ ）A. Mg 電極是該電池的正極B. H2O2 在石墨電極上發生氧化反應C. 石墨電極附近溶液的pH 增大D. 溶液中Cl向正極移動參考答案：C【名師點睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H+2e-2H2O，根據電極反應式判斷原電池總反應式，根據電極反應判斷溶液PH的變化。8. 木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產生的氣體同時分別由X、Y導管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如

4、右圖）下列有關敘述正確的是（） A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇CZ導管逸出的氣體無二氧化碳DZ導管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：B【考點】濃硫酸的性質；硝酸的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環境的影響；二氧化硫的化學性質【分析】根據反應，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發生反應生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會發生氧化還原反應SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反

5、應生成BaSO4，同時沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，故C錯誤；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D錯誤；故選：B9. 現有24mL濃度為0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產物中的化合價為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5參考答案：B試題分析：設元素Cr在還原產物中的化合價為n，則根據電子得失守恒可知240.05（

6、64）200.022（6n），解得n3，答案選B。【名師點晴】得失電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數原子降價數n(還原劑)失電子原子數原子升價數。10. 硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(已知反應方程式為：3(NH4

7、)2SO4=4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3參考答案：A略11. 下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是： AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 參考答案：B略12. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案：B略13. 下列各

8、組中的性質比較，不正確的是 （ ）A酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B堿性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2C穩定性：HClH2SPH3 D還原性：FClBr參考答案：D略14. 下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是()A. H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C. CaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持31參考答

9、案：D試題分析：A、顏色的深淺與濃度有關系，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，A正確；B、正反應是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變可以說明反應達到平衡狀態，B正確；C、密度是氣體的質量與容器容積的比值，氣體質量是變化的，則恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態，C正確；D、反應體系中H2與N2的物質的量之比保持31不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態，D錯誤，答案選D。15. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A蒸發結晶操作時，不會用到玻璃棒。B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸沒在

10、所蒸餾的液體混合物中C用CCl4萃取I2水中的I2時，所提取的物質應從分液漏斗下口放出D粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。參考答案：CA、蒸發結晶操作時，需要用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等儀器，A錯誤。B、根據液體的沸點不同，可以用蒸餾的方法將不同液體分離出來，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近，測量蒸汽的溫度，B錯誤。C、CCl4萃取I2水中的I2時。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，處于下層，從分液漏斗下口放出，C正確。D、粗鹽提純的過程中，BaCl2必須加在Na2

11、CO3 前面，否則，過量的BaCl2無法除去，正確的滴加順序為：BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，過量的Na2CO3或NaOH用稀鹽酸除去，再將多余鹽酸蒸發掉，即可得到純的食鹽，D錯誤。正確答案為C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補充完整，并回答問題。實驗操作實驗現象結論取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進行實驗得無色溶液滴加稀硫酸無明顯現象滴加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀加入足量AgNO3溶液含有NaCl寫出和中反應的離

12、子方程式：_；_。參考答案：實驗操作實驗現象結論不含CuSO4不含Na2CO3含有Mg(NO3)2出現白色沉淀 Mg22OH Mg(OH)2； AgCl AgCl 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）（1）將下列科學家與他們的原子結構模型用線連接起來：原子結構發展階段的歷史順序是（用序號A、B、C、D填寫） （2）原子結構的演變過程表明 （多項選擇，選填序號）A人類對某一事物的認識是無止境的，是發展變化的。B現代原子結構已經完美無缺，不會再發展。C科學技術的進步，推動了原子學說的發展。D科學理論的發展過程中的不完善現象在許多科學領域都存在，隨著科學的不斷發展將會得到補充和

13、完善。（3）在打開原子結構大門的過程中，科學家運用了許多科學方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認識原子結構過程中所運用的科學方法 （多項選擇，填寫序號） 實驗方法 假說方法 類比方法 推理方法參考答案：（5分）（1）（ 連線 略。） A、C、B、D （2） A C D （3） 略18. （15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃

14、綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：（1）元素符號：X_，Y_，Z_。（2）Y的兩種氧化物為_和_。寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式_；_。（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發生反應，該反應的離子方程式為_。（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：_；Z單質分子的電子式：_參考答案：（15分，）（1） I Na Cl （每空1分）（2） Na2O Na2O2 （每空1分）Na2O+H2O2NaOH （2分）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2分）（3） Cl2+2I2Cl + I2 （2分）（每空2分）略19. 現有以下物質：銅 氨的水溶液

15、 純醋酸 NaOH固體 稀硫酸 CO2 BaSO4固體 乙醇 CaO固體 熔融的KNO3（1）能導電的是_；（2）屬于非電解質的是 _；（3）既不屬于電解質也不屬于非電解質的是 _； （4）寫出上述物質中和反應的離子方程式_（5）寫出上述物質中和Ba(OH)2反應的離子方程式_參考答案：(1) (2) (3) (4)NH3?H2O+H+=NH4+H2O (5) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【詳解】（1）銅中有自由電子，所以能導電；氨的水溶液中含有自由移動的離子，所以能夠導電；稀硫酸溶液中含有自由移動的離子，所以能夠導電；熔融的KNO3中含有自由移動的離子，所以能夠導電；而純醋酸、NaOH固體、BaSO4固體、CaO固體沒有自由移動的離子，不能導電；因此能夠導電的有；綜上所述，本題答案是：。（2）在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物為非電解質；CO2本身不能電離出離子，不導電，但是溶于水后產生碳酸，能夠產生自由移動的離子，溶液導電，所以CO2為非電解質；乙醇本身不能電離出離子，溶于水或熔融均不導電，屬于非電解質；綜上所述，本題答案是：。（3）電解質和非電解質研究的對象均為化合物，即純凈物；銅屬于