1、2021-2022學年山西省太原市成成中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是A在相同條件下的溶解度：NaHCO3Na2CO3B熱穩定性：HFHClHBrHIC氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現象相同參考答案：AD2. 汽車安全氣囊是在發生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發生反應為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 下列判斷正確的是A. N2既是氧化劑又是還原劑

2、 B. NaN3中N元素被還原C. 每生成16molN2轉移30mole- D. 還原產物與氧化產物質量之比為115參考答案：D試題分析：A只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；BNaN3中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；C由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2轉移10 mol電子，故C錯誤；D該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，還原產物與氧化產物質量之比為1：15，故D正確；故選D。3.

3、下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 參考答案：A4. 實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2 molL-1”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是A. 配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1 molL-1C. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2 molL-1D. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 molL-1參考答案：C試題解析: A溶劑體積為500mL水，A結論錯誤；BBa2+的物質的量濃度都是0.2 molL-1； Cl-的物質的量濃度都是0.4mo

4、lL-1B錯誤；C將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2molL-12v/2v=0.2 molL-1； C正確；D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度保持不變，D錯誤；5. 已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子a A( n+1)+、b Bn+、c C( n+1)、d Dn均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A、原子序數：abcd B、離子半徑：A(n+1)+Bn+C(n+1)DnC、單質還原性：BA，單質氧化性：DCD、離子還原性：C(n+1)Dn，離子氧化性：Bn+A(n+1)+參考答案：C略6. 取100 mL 1.0molL1和20

5、0 mL 2.0 molL1的鹽酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1參考答案：B試題分析：令混合稀釋后HCl的物質的量濃度為c，則：0.1L1.0molL1+0.2L2.0molL1=0.5Lc，解得：c=1mol/L，故選B。7. 下列關于0.1 molL-1氨水的敘述中錯誤的是A、 氨水中的溶質為 NH3B、 使氨水呈弱堿性的電解質為NH3H2OC、 氨水中存在五種微粒（分子或離子）D、 c(NH3) + c(NH4+) + c(NH3H2O

6、) = 0.1molL-1 參考答案：C8. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol NH4+ 所含質子數為10NA B10克氖氣所含原子數約為6.021023C標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NAD常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA參考答案：D略9. 下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是A都是常用的干燥劑B分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C都可以儲存于鋁制槽罐中D和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性參考答案：A略10. 阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯氨)和N2O4為動力源，反應溫度達2700，反應方程式為：2N2

7、H4+N2O43N2+4H2O，關于該反應的說法中正確的是 ( )A屬于置換反應 B聯氨是氧化劑C聯氨是還原劑 D氮氣是氧化劑，不是還原劑參考答案：C略11. 下列措施是為了降低化學反應速率的是A. 制氫氣時用粗鋅而不用純鋅B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C. 試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱D. 用鹽酸制二氧化碳氣體時用大理石塊不用碳酸鈣粉末參考答案：D【分析】升高溫度、使用催化劑、構成原電池、增大接觸面積均可加快反應速率。【詳解】A項、粗鋅替代純鋅，鋅和雜質在酸溶液中構成原電池，原電池反應使反應速率增大，A項不符合題意；B項、二氧化錳做催化劑，使雙氧水的分解速率增大，B項不符合題意；C

8、項、升高溫度，化學反應速率增大，C項不符合題意；D項、固體表面積越大，反應速率越快，則用鹽酸制二氧化碳氣體時用大理石塊的反應速率小于碳酸鈣粉末，D項符合題意。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，側重分析與應用能力的考查，把握溫度、催化劑、接觸面積及原電池等對反應速率的影響為解答的關鍵。12. 下列物質屬于非電解質的是A. Cl2 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4參考答案：BCl2是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；CO2是非電解質，故B正確；H2SO4是電解質，故C錯誤；Na2SO4是電解質，故D錯誤。點睛：酸、堿、鹽都是電解質，金屬氧化物大多是電解質；

9、非金屬氧化物、有機物大多是非電解質，單質、混合物既不是電解質又不是非電解質。13. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A150 mL 1.5 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 1 molL1的KCl溶液 D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液參考答案：D略14. 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鋁的質量分數為 （ ）A70% B52.4% C47.6% D30%參考答案：D略15. 下列反應

10、屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應是（ ）ACO2 + H2O H2CO3 BCl2 + H2O = HCl + HClOC3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學完元素周期律之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：（1）填寫所示儀器名稱 A_ B_（2）實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用

11、是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_；依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_（填 “能”或“否”），試管 D 中發生反應的離子方程式是_.參考答案：(1)分液漏斗 圓底燒瓶 (2)檢查裝置的氣密性 (3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收SO2氣體，防止對F中實驗產生干擾 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-=CO2+HSO3-)解析：(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應生

12、成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體；二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管

13、中出現白色沉淀；依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知AH 均為短周期元素、請回答下列問題:(1)F元素在周期表中的位置為_，A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，其電子式為_ 。(2)D、E、G、H 的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式) _ 。(3)用電子式表示出E、

14、H 兩種元素組成的化合物的形成過程_ 。(4)用乙圖裝置證明酸性:HClH2CO3H2SiO3，則溶液b為_；溶液c中的離子方程式為_。下列事實可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對強弱的是_。a.最高正化合價ClCb.C1的氫化物比C 的簡單氫化物穩定C.C1的氫化物比C 的簡單氫化物沸點高d.最高價氧化物的水化物的酸性:HC1O4H2CO3(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個數比反應的離子方程式為_。參考答案：(1)第三周期IVA族 (2)S2-Cl-O2-Na+ (3) (4)飽和碳酸氫鈉溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32- 或2H

15、2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3+2HCO3- bd (5)4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O解析：已知AH均為短周期元素，H有+7和1價，原子序數最大，則H是Cl。同樣分析可知G是S，F是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。(1)Si元素在周期表中的位置為第三周期IVA族，A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是雙氧水，其電子式為。(2)核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫化學式)S2-Cl-O2-Na+。(3)E、H兩種元素組成的化合物是離子化合物氯化鈉，形

16、成過程為。(4)用乙圖裝置證明酸性HClH2CO3H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有揮發出的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫；溶液c中的離子方程式為H2O+CO2+SiO32-H2SiO3+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-H2SiO3+2HCO3-。a.非金屬性強弱與元素的最高價沒有關系，a錯誤；b.C1的氫化物比C的簡單氫化物穩定說明氯元素非金屬性強于碳元素，b正確；C.C1的氫化物比C的簡單氫化物沸點高與非金屬性強弱無關，c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性HC1O4H2CO3說明氯元素非金屬性強于碳元素，d正確；答案選bd；(5)A和D形成為18電子分

17、子是雙氧水，與A和G形成的18電了分子是H2S，二者按4:1的個數比反應的離子方程式為4H2O2+H2SSO42-+2H+4H2O。18. 無機化合物可根據其組成和性質進行分類：(1)右圖所示的物質分類方法名稱是 ；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表的后面；（只需填一種）物質類別酸堿鹽氧化物化學式HCl Ba(OH)2Na2CO3 CO2Na2O2(3)寫出轉化為的離子方程式 ；(4)呼吸面具中用作為O2來源的反應原理為（用化學反應方程式表示） 、 ；參考答案：(1)樹狀分類法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可) (3)2OH CO2 = CO32 H2O (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 略19. 隨著現代工業的發展，能源問題已經越來越引起人們的重視，科學家預言，未來最理想的燃料是綠色