1、2021-2022學年山西省大同市北村鄉中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 5：2參考答案：B略2. 下列大小比較正確的是穩定性：HIHBrHClHF B元素非金屬性：SiPSClC沸點： 正丁烷異丁烷丙烷 D堿性： NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2參考答案：C略3. 下列分散系不能發生丁達爾現象的是 A豆漿 B牛奶 C蔗糖溶液 D煙

2、、云、霧參考答案：C4. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應硫的物質的量為（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算 專題：氧化還原反應專題分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據還原產物與氧化產物的化學計量數進行判斷解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為2價，則得到電子被

3、還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為2：1，當有3molS參加反應時，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時，參加反應的硫的物質的量為0.3mol，故選C點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大5. 如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是（ ） 選項實驗現象解釋A干燥紅色石蕊試紙不變

4、色,濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體參考答案：D【分析】A. 氨氣的水溶液顯堿性，這是因為氨氣溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中發生部分電離生成OH-；B. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應；C. 氯化銨溶液會發生水解，其中銨根離子會發生水解，要是溶液變渾濁，則加入的溶液一定要與原溶液能發生雙水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；D. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應；【詳解】A. 干燥的紅色石蕊試紙不變

5、色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3與H2O發生反應生成了NH3H2O，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項錯誤；B. 濃硫酸與NH3可發生反應，其化學方程式為： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但無明顯現象，故B項錯誤；C、該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解釋不正確，故C項錯誤；D. 濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl氣體遇NH3會反應生成白煙，該煙是NH4Cl晶體，故D項正確；答案選D。6. 下列關于物質及其變化的說法不正確的是A各種物質都儲存有化學能B物質發生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C不少的化學反應都具有可逆性D物質發生化學變化時，常常伴隨有

6、物理變化參考答案：B7. 化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是() A2 B3 C4 D5參考答案：B略8. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉未存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+參考答案：C略9. 下列無色水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Al3、H+、CO32-、ClO-C. K+、Fe3+、NO3-、OH- D. Mg2+、N

7、H4+、Cl-、SO42-參考答案：DA、Ca2+、SO42-能夠反應生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、Al3、CO32-能夠發生雙水解反應生成沉淀和氣體，H+與CO32-、ClO-能夠反應生成弱電解質，不能大量共存，故B錯誤；C、鐵離子為有色離子，鐵離子與氫氧根離子能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，且離子均無色，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子共存的正誤判斷。解答此類試題需要明確離子不能大量共存的一般情況，：能發生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發生氧化還原反應

8、的離子之間；能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)。本題的易錯點為A，微溶于水的物質形成的溶液中離子濃度很小，不能大量共存。10. 從A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纖維素 E油脂 F蛋白質六種有機物中選擇合適的物質，將其字母序號填在空格內。（1）屬于烴類的是 。（2）能與乙醇發生酯化反應的是 。 （3）植物通過光合作用直接生成的有機物是 。（4）肉、蛋、奶等富含 。（5）能作為制造肥皂的原料是 。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。參考答案：（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D（各1分）11. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A

9、制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農藥的材料D半導體材料參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料【解答】解：A可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；D在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材

10、料，如硅等，故D正確故選D【點評】本題考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，本題根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題12. 膠體區別于溶液和濁液最本質的特征是 ( )A有丁達爾效應 B分散質粒子的直徑大小 C可以通過濾紙 D分散質粒子因吸附而帶電荷參考答案：B13. 下列方程式正確的是A2Ag2O=4Ag+O2 BCu+FeSO4=CuSO4+FeC2Al2O3(熔融)= = 4Al+3O2 D2MgO+C=2Mg+CO2參考答案：AC略14. 下列關于摩爾質量的說法正確的是 （ ）A.水的摩爾質量是18g B.2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍C.任何物質的摩爾質

11、量都等于它的式量 D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍參考答案：D略15. 氫氣還原氧化銅：CuO + H2 Cu+ H2O，該反應中ACuO作還原劑BCuO作氧化劑C銅元素化合價降低D氫氣發生氧化反應 參考答案：BCD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題： （1）將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 _，需稱取CuSO4?5H2O 晶體的質量為_ g。（2）寫出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_。

12、（3）步驟B通常稱為轉移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉移，配制溶液的濃度將偏_（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為_，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE 25.0 (2)500mol容量瓶、玻璃棒 (3)高 定容 高【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質量m=cVM。（2）配制500mL一定物質的量濃度溶液需要的儀器有: 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進行判斷。【詳解】（1）配制一定物質的

13、量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，AF按實驗過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質量m=cVM = 0.20mol/L500mL250g/mol =25.0g。（2）配制500mL一定物質的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高。【點睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實驗儀器，配制溶液過程

14、中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導致的濃度變化是解題關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力 強，性質穩定請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電流流動方向為(用a、b表示) ，(2)負極的電極反應式為 ，(3)關于該電池的說法錯誤的是 A.氫氣在負極發生氧化反應 B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OC.產物為無污染的水，屬于環境友好電池 D.燃料電池的能量轉化率可達100%(4)在下圖所示的裝置中，能夠發生原電池反應的是

15、(5)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a附近滴加一滴石蕊試液，現象是 。參考答案：（12分，每空2分）(1)化學能轉變為電能； 由b到a (2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(3) D (4) BDE （5.） a電極附近呈藍色略18. 質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為 mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為 mol/L參考答案：11.9； 1.19【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】依據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程 中溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的物

16、質的量濃度，據此解答【解答】解：質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為： =11.9mol/L，設稀釋后溶液濃度為c，則依據溶液稀釋過程 中溶質的物質的量不變得：11.9mol/L10mL=c100mL，解得c=1.19mol/L；故答案為：11.9； 1.1919. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條

17、復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_有關。（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是_。某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應的的化學方程式為_。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_。（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是_。av(A)= 2v(B) b容器內各物質

18、的物質的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器內氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時A的轉化率為_。參考答案：（1）2H2O22H2O + O2 （2）催化劑的表面積（3）C（4）2A + B2C（寫等號不得分）（5）0.1mol(Lmin)-1（6）cd （7）40%試題分析：（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發生分解反應生成水和氧氣，發生反應的化學方程式為2H2O22H2O + O2。（2）實驗結果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應劇烈，反應速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關。（3）隨著反應的進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C。（4）根據題給信息知A、B的物質的量隨反應的進行逐漸減小最后不變，C的物質的量隨反應的進行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應物，C為生成物，反應