1、2021-2022學年山西省忻州市紅旗中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應屬于復分解反應的是（ ）A四氧化三鐵加熱時通入一氧化碳的反應B甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應C碳酸鈉和鹽酸的反應D金屬鋅與稀硫酸的反應參考答案：C略2. 下列物質中，硫元素的化合價為+4的是A. Na2SO3 BSO3 CNa2SO4 DH2SO4參考答案：AB、C、D中S為+6，A中S為+4。3. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) A.Ba2+ 、NO

2、3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+參考答案：D略4. 充分燃燒0.1mol氣態烴A，在標準狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2參考答案：B略5. 紅葡萄酒密封儲存時間越長，香味越濃郁其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A乙酸乙酯 B乙醇C葡萄糖D乙酸參考答案：A考點：乙醇的化學性質.分析：紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，其原因是儲存過程中生成了有香味的酯解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最

3、終生成了酸，乙醇能與乙酸發生取代反應生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A點評：本題主要考查了乙醇的性質，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應生成酯是解題的關鍵6. 共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力現有下列晶體：Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷，晶體中含有兩種作用力的是（）ABCD參考答案：D考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別專題：化學鍵與晶體結構分析：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結合的物質可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，以此

4、來解答解答：解：Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故正確；SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故錯誤；石墨是層狀結構，層內碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結合，故正確；金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故錯誤；氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故錯誤；白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故正確故選：D點評：本題考查化學鍵和晶體類型，難度不大，注意化學鍵的形成規律及分子晶體中存在分子間作用力，石墨結構是學生的易錯點7. 常溫下，若HA溶液和

5、NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A反應后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：B略8. 一定質量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產生的氣體的質量（縱軸m）隨時間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強）（ ） A曲線a為鈉，曲線b為鉀 B投入的Na的質量小于K的質量C投入的Na、K的質量一定相等 D兩個反應的鹽酸中HCl必須足量參考答案：B略9. 香葉醛分子的結構簡式如下右圖所示。下列敘述正確的是A1 mol香葉醛發生加成反應需要2

6、 mol H-2 B香葉醛不能與溴發生反應C香葉醛能與鈉發生反應生成H2D香葉醛能發生銀鏡反應參考答案：D10. 對下列各組離子的敘述正確的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色DNa+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D11. 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

7、D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略12. 合成結構簡式為 的高聚物，其單體應是苯乙烯 丁烯 1，3丁二烯 丙烯 苯丙烯A B C D參考答案：D略13. CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）將100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為

8、：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者 后者（填“，（1分） （2）堿（1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4） （2分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。（2分） 1

9、4. 下列反應屬于吸熱反應的是ABa(OH)28H20晶體和NH4Cl混合攪拌 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中 D生石灰和水在常溫下反應參考答案：A略15. 如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N23H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是( ) 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學

10、運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現象。 （3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據

11、反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發生反應。他依據的反應現象是 ；該反應的離子方程式為 。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由： （若無此空不填）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現象 。丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _L（標準狀況）。（4）本次探究實驗用掉密度為1.5gcm-3質量分數為95%的濃硝酸

12、3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高空中的O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。其結構式可表示為，鍵角116.5，V形分子，具有極強的氧化性。在低層的空氣中，O3與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后，產生有毒的光化學煙霧。試回答下列問題： 臭氧與氧氣的關系是 ；臭氧與SO2的關系是 。 寫出下列反應的離子方程式：SO2與氯水反應生成兩種強酸 SO2與FeCl3溶液發生氧化-還原反應 根據等電子原理，下列微粒中與O3分子的結構最相似的是 AH2O BCO2 C DBeCl2參考答案：同素異形體，等電子體，SO2+

13、Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-，SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，C18. 工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：完成下列問題：.合成氨（1）寫出裝置中發生反應的化學方程式： 。（2）已知在一定的溫度下進入裝置的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5:4，則氮的轉化率為 。.氨的接觸氧化原理（3）在900裝置中反應有：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H905.5 kJmol1 K111053 （900）4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g) H1103 kJmol1 K211

14、061 （900）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267 kJmol1 K311067 （900）除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1，還可能發生氨、一氧化氮的分解。完成熱化學方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g) H 。（4）鉑銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如下圖所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中。若沒有使用鉑銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成_ _。說明催化劑對反應有_ _。（5）溫度對一氧化氮產率的影響當溫度大于900時，NO的產率下降的原因_(選填序號)。