1、2021-2022學年山西省晉中市仙鶴中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：D略2. 下列關于摩爾的敘述正確的是 （ ）A表示物質數量的單位 B表示物質質量的單位C表示物質微粒的單位 D表示物質的量的單

2、位參考答案：D略3. 以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應的離子方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl。該電池工作時，下列說法正確的是A. 海水中的NaCl被氧化B. Mg電極發生還原反應C. 電流由Mg經外電路流向AgClD. 正極反應為AgCl+e-Ag+Cl參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒有變價，故錯誤；B.鎂電極失去電子，發生氧化反應，故錯誤；C.電流從正極流向負極，鎂為負極，故錯誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應為AgCl+e-Ag+Cl，故正確。故選D。【點睛】掌握原電池的原理和電極反應的書寫，負極失去電子發生氧化

3、反應，正極發生還原反應。電子從負極流出經過導線流向正極，電流從正極流出流向負極。4. 下列實驗現象中，不能說明相應的化學反應是放熱反應的是（）選項ABCD實驗裝置實驗現象溫度計的示數不斷增大反應開始后，氣球慢慢脹大反應開始后，甲側液面低于乙側液面反應開始后，針筒活塞向右移動參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，為放熱反應，溫度計的示數不斷增大；B.稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應，放熱熱量，瓶內氣體受熱膨脹，氣球慢慢脹大；C.鐵與稀鹽酸反應放熱，瓶內氣體受熱膨脹，則U型管內甲側液面低于乙側液面；D.硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應放熱；故選

4、D。5. 既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物是A、Fe2O3 B.CO2 C.AL2O3 D.AL（OH）3參考答案：C6. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質的量濃度 D氣體總的物質的量參考答案：BC略7. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定參考答案：A略8. 要把碘水中的碘

5、和水分離，可采用的方法是( ) A、萃取 B、分液 D、蒸餾 D、過濾參考答案：A9. 一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是()選項正反應速率逆反應速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1參考答案：D化學反應到達平衡時，同一物質的正逆反應速率相等；AA物質的正反應速率A=2mol/（lmin），逆反應速率B=2mol/（lmin），則逆反應速率A=4mol/（lmin），A的正逆反應

6、速率不相等，所以該反應未達到平衡狀態，故A錯誤；B同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，A物質的正反應速率是2mol/（Lmin），C的逆反應速率為2mol/（Lmin），A的逆反應速率為mol/（Lmin），所以A的正逆反應速率不等，故B錯誤；C同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，A物質的正反應速率是1 mol/（Lmin），B的逆反應速率為2mol/（Lmin），A的逆反應速率為4mol/（Lmin），所以A的正逆反應速率不等，故C錯誤；D同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，A物質的正反應速率是1 mol/（Lmin），C的逆反應速率為1.5mol/（Lm

7、in），A的逆反應速率為1mol/（Lmin），所以A的正逆反應速率相等，故D正確；故選D。10. 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 1 、 2 、 3 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 4 (選填：活性炭或鐵粉），可以發生 5 反應，離子方程式是 6 ，并且能夠回收其中的金屬 7 （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

8、8 ； 9 。經過濾后的廢水主要含 10 ，可用來澆灌農田。參考答案：OH-、C1-、K+；（1）鐵粉、置換、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3略11. 下列反應屬于可逆反應的是( )A NH4Cl NH3+HCl 與NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I22HI 與2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 2HCl H2+Cl2參考答案：B略12. 下列關于平衡常數的說法正確的是 A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數B.改變外界條件使

9、化學平衡狀態改變時，平衡常數也一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大D.對于反應2NO2(g) N2O4(g)正反應的平衡常數為K1,逆反應的平衡常數為K2 ,K1 =K2參考答案：C略13. 下列物質中屬于電解質的是氫氧化鈉 硫酸鋇銅 蔗糖 二氧化硫A B C D參考答案：B略14. 下列物質暴露在空氣中不容易變質的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4參考答案：D試題分析：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故錯誤；B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故錯誤；C、NaO

10、H吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故錯誤；D、不容易變質，故正確。15. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），會對人體產生一定危害研究表明氡的射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙該原子中中子數和質子數之差是（）A136 B50 C86 D222參考答案：B考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系專題：原子組成與結構專題分析：，表示質子數為86，質量數為222的一個Rn原子，結合質量數=質子數+中子數計算解答解答：解：由氡原子的符號，可知該原子質子數為86，質量數222，依據質量數=質子數+中子數，可知中子數=質量數質子數=22286=136，該原子中中子數和質

11、子數之差=13686=50，故選B點評：本題考查了質子數、中子數、質量數之間的關系，題目不難，注意弄清元素符號中各個上標或者下標的含義是解題的關鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規格為_)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： _（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使

12、其溶解均勻C將已冷卻的溶液注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_偏小的有_無影響的有_A稱量時使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C. 定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為 ；（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； 參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導

13、至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某微粒的結構示意圖為 試回答：（1）當xy=10時，該粒子為 （填“原子”或“陽離子”“陰離子”）（2）當y=8時，該粒子可能是(任寫三種)： 、 、 。（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式 。參考答案：略18. （10分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：（1）甲電池是 裝置，A（石墨）電極的名稱是 。（2）寫出電極反應式： 通入CH3OH的電極的電極反應式是 。B（Ag）電極的電極反應式為 ，（3）乙池中反應的總反應方程式為 。（4）當乙池中A（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）。參考答案：（1）原電池（化學能轉變為電能）（1分） 陽極（1分）（2）CH3OH+8OgH-6 e CO32 +6H2O（2分） Ag+eAg（2分）（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分）（4）280（2分）19. 某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(Lm