1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（ ） 向久置于空氣中的NaO

2、H溶液中加鹽酸時有氣體產生 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體 CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2足量的硫單質與64 g銅反應，有2 mol電子發生轉移 水玻璃為硅酸鈉，是純凈物 氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A BC D2、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是ABCD 鉛蓄電池放電風力發電水力發電太陽能發電AABBCCDD3、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A用食醋除去暖瓶內的水垢B雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C碘單質遇淀粉變藍D用75%

3、的乙醇溶液進行皮膚消毒4、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A12 g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB18 g的D2O中含有的質子數為10C28 g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的數目均為1NA5、下列關于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是（ ）A若能發生酯化反應，該物質一定是丁酸B屬于酯類的同分異構體有4種C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D若能水解，水解產物相對分子質量可能相同6、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是A濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+C

4、rO42(aq)B中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中顏色變化說明有AgCl生成D該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶7、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是 滴加濃硝酸 滴加濃硫酸 滴加酒精 灼燒A和B和C和D和8、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A在0a范圍內，只發生中和反應Ba0.3Cab段發生反應的離子方程式為CO32-2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為129、化學與生活密

5、切相關，下列有關說法錯誤的是A“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D纖維素作為營養物質在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外10、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種11、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇

6、甲基橙為指示劑12、（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（ ）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲基戊烷D3乙基丁烷13、所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是()A與乙酸發生酯化反應B與NaOH水溶液共熱C與銀氨溶液作用D在催化劑存在下與氫氣作用14、下列說法中正確的是（ ）A在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(石墨)=C(金剛石) H=+

7、1.9kJmol-1”可知，金剛石比石墨穩定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmol-115、有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發生的反應類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。ABCD16、為提純下列物質(括號內為雜質)，所選用的試劑或分離方法不正確的是選項混合物除雜試劑

8、分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗氣D乙醇(少量水)生石灰蒸餾AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質間的相互轉化，已知A是一種金屬單質。試回答：（1）寫出下列物質的化學式B_，D_；（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_；（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應_；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_；（4）焰色反應是_變化(填“物理”或“化學”)。18、化合物是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH(1)A的化學名稱是_，G的分子式為_。(2)由B生成C的

9、反應條件為_，由E和F生成G的反應類型是_。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為_。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有_種。苯環上有三個取代基；能發生銀鏡反應；1mol該物質能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：_。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在

10、純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_（填寫字母），操作時應先點燃_處的酒精燈；（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_；（4）D裝置的作用是_；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：_；_；（6）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_（填編號）A生成二氧化碳氣體的質量 B生成水的質量C通入氧氣的體積 D氨基酸的相對分子質量20、在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽

11、酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；當鎂條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟中空格應進行的操作_。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表

12、達式為Ar(Mg)=_，你認為此表達式求出的值是否準確？_（填是或不），主要問題為_（若回答是則此空不填）。（3）步驟中，為什么要用銅網包住鎂條？_。21、某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現象FepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a同學們認為實驗中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_。針對實驗現象：甲同學認為不可

13、能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_；乙同學認為實驗中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現象經煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為bpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為cpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d丙同學比較實驗、的電壓表讀數為：cab，請

14、解釋原因是_。丁同學對、進行比較，其目的是探究_對O2氧化性的影響。實驗中加入Na2SO4溶液的目的是_。為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對、重復進行實驗，其設計意圖是_；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c、d，且cd，由此得出的結論是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會吸收CO2變為的Na2CO3，當加鹽酸時HCl與Na2CO3發生反應產生CO2，所以有氣體產生，故正確；濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發生反應，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應生成硫酸，

15、故正確；Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會發生氧化還原反應生成Na2SO4，故錯誤；由于S的氧化性弱，所以S與Cu發生反應只能產生Cu2S，若有64g銅反應，有1mol電子發生轉移，故錯誤；水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故錯誤；氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質的成分相同，故正確；答案選B。2、A【答案解析】A、蓄電池放電，利用化學反應產生能量，將化學能轉化為電能，故A正確；B、風力發電，將風能轉化為電能，故B錯誤；C、水力發電，將重力勢能轉化為電能，故C錯誤；D、太陽能發電，將太陽能轉化為電能，故D錯誤。綜上所

16、述，本題正確答案為A。3、B【答案解析】A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質發生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。4、C【答案解析】A. 金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12 g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數目為2N

17、A，故不符合題意；B. D2O的摩爾質量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18 g的D2O中中含有的質子數為NA=9 NA，故不符合題意；C.乙烯和環已烷的最簡式都為CH2，故等質量的氣體所含原子總數相同，所含原子總數為3 NA=6NA，符合題意；D. NH4會發生水解，故數目Ksp時，就會有AgCl沉淀產生，因此本實驗不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；答案選D。7、C【答案解析】真蠶絲是蛋白質，人造絲是化學纖維。滴加濃硝酸時，真蠶絲會發生顏色反應變為黃色，而人造絲不會變為黃色，因此可以鑒別物質，正確；滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發生脫水反應變

18、為黑色碳單質，因此不能鑒別二者，錯誤；滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是和，選項C正確。8、B【答案解析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物質的量的關系并結合圖象分析解答。【題目詳解】A向NaOH和Na2CO3

19、混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，則在0-a范圍內發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B根據圖像可知，從a點開始發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，該過程中消耗氯化氫的物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0.01mol，則消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=

20、0.4-0.1=0.3，故B正確；C根據分析可知，ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯誤；D根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的

21、物質的量之比為0.02mol0.01mol=21，故D錯誤；故選B。【答案點睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據反應的方程式計算判斷。9、D【答案解析】A. “地溝油”的主要成分是油脂，經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B. 加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性，B正確；C. 食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D. 纖維素在人體內不能水解，D錯誤，答案選D。10、B【答案解析】分子式

22、為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【題目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【答案點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基

23、的個數是解決本題的關鍵。11、A【答案解析】A錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對實驗無影響，故A錯誤；B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，滴定終點時恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應選擇甲基橙為指示劑，故D正確；答案為A。12、C【答案解析】(CH3CH2)2CHCH3的結構改為，因此命名為3甲基戊烷，故C正確；綜上所述，答案為C。13、C【答案解析】A與乙酸發生酯化反應，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的C

24、H3COOCH2-原子團，不具有光學活性，故A錯誤；B與NaOH溶液共熱發生水解，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故B錯誤；C與銀氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故C正確；D在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故D錯誤；故選C。【答案點睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；本題難點要結合反應原理判斷反應產物是否具有手性碳和光學活性，如選項C在NaOH

25、溶液中水解后產物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學活性，據此分析判斷即可。14、C【答案解析】A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變為氣體硫時，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石) H=+1.9kJmol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩定，B錯誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確；D.在101kPa時，2g

26、H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱反應時焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1，D錯誤；答案為C。15、B【答案解析】該有機物中含OH、COOH、酯基，能發生取代反應；該有機物中含碳碳雙鍵、苯環，能發生加成反應； 該有機物中含OH，且與OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發生消去反應；該有機物中含OH、COOH ，能發生酯化反應；該有機物中含酯基，能發生水解反應； 該有機物中含碳碳雙鍵、OH，能發生氧化反應；該有機物中含羧基，能發生中和反應；該有機物可發生的反應類型有，答案選B。16、B【答案解析

27、】分析：A酸性KMnO4將甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液；B應用溴與NaOH反應，然后分液；C利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發生反應產生鹽和水，而洗氣除去；D生石灰可與水反應，利于乙醇的提純。詳解：A酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液，選項A正確；B加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應用NaOH，然后分液，選項B不正確；C乙烯中含有SO2雜質，可以利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發生反應產生鹽和水，而乙烯不能發生反應，用NaOH溶液洗氣除去，選項C正確；D生石灰可與水反應，增大沸點差值，有利于乙醇的提純，選項D正確；

28、答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【答案解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，F與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據以上分析

29、，B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：物理。【答案點睛】本題的突破口為

30、“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據最終溶液的焰色反應呈紫色判斷。18、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯） C12H14O5 NaOH水溶液/加熱 取代反應 6 【答案解析】反應物A分子式為C4H8，可以與單質溴發生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發生取代反應生成G和水。據此判斷。【題目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaO

31、H的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內發生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環，且三個取代基；能發生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F共有三個O原子，醛基占據1個，若含有1個羧基，1mol該物質能與1mol Na2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F

32、的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：。【答案點睛】有機物的推斷，根據反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變為依據，從可以確定結構的物質向前推理，即可推出A的結構。19、排除體系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD 【答案解析】在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測

33、定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中

34、的N2； (2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2 ；(5)讀數時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6) 根據該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數據，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD。【答案點睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置

35、的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數據。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數據，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。20、 等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面 22400m/（V2-V1） 不 進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中 讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據方程式Mg2H+Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究21、2H+ + 2e-=H2 在金屬活動性順序中，Cu