1、第50課時 課題3 溶液的濃度（1）知識要點(diǎn)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做題）概念（）1某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下列說法正確的是 。A在100g溶液中含有10g溶質(zhì) B在110g的溶液中含有10g溶質(zhì)C在100g溶劑中溶有10g溶質(zhì) D在110g溶劑中溶有10g溶質(zhì) 公式應(yīng)用（）2按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是。A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢?B稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?C量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?D稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?通過計算，填寫表格。溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑質(zhì)量 /g 溶液

2、質(zhì)量 /g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9610010200368430015%24020% 溶液配制4農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液進(jìn)行選種。現(xiàn)需要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液。回答下列問題：配制溶液：（1）計算：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液需要NaCl g，水 mL（已知水的密度為1.0 g/mL）。（2）稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤，應(yīng) （填序號）。A增加適量NaCl固體B減少適量NaCl固體C調(diào)節(jié)平衡螺母 D減少砝碼（3）量取：選用 規(guī)格的量筒量取水（填序號）。A. 25 mL B. 50 mL C. 100 mL在實(shí)驗(yàn)

3、中，老師觀察到了同學(xué)們使用量筒的下列操作，其中正確的是 （填序號）。若量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，所配制的NaCl溶液的的濃度會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4） (填步驟名稱)：該步驟中用玻璃棒攪拌，其作用是 。（5）裝瓶并貼上標(biāo)簽：小明同學(xué)所貼標(biāo)簽有不妥之處，如圖所示，請在右側(cè)的空白標(biāo)簽上填寫正確內(nèi)容。拓展性作業(yè)（選做0-3題） 知識強(qiáng)化（ ）120 時 KCl 的溶解度為 34.0 g，該溫度下向 100 g 水中加入 50 g KCl，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 A34.0% B50.0% C33.3% D25.4% 能力提升2有 A、B、C、D 四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某溶質(zhì)，充分溶解后，如下圖所示。請回答： （1） （填標(biāo)號，下同）燒杯中盛的一定是飽和溶液， 燒杯中盛的可能是飽和溶液， 燒杯中盛的一定是不飽和溶液。 （2）四個燒杯的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： = 。 （3）結(jié)合本次實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)論：在相同溫度下，對于同種溶質(zhì)所形成的溶液，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大”或“小”）。3右圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答： （1）t2 時，a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 （填序號，下同）。 （2）t1 時，將100